肇庆市第四中学2014-2015年度第二学期高一年级化学第一次月考试题

学号 班别 姓名

一、单项选择题(本题共12小题，每小题3分，共36分)

1. 19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( )

A.提出了原子学说 B.提出了分子学说 C.发现了稀有气体 D.发现了元素周期律

2. 主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的 ( )

A. 相对原子质量和核电荷数 B. 电子层数和最外层电子数

C. 电子层数和质量数 D. 金属性和非金属性的强弱

3．下列四种元素中，非金属性最强的是 （ ）

A．Cl B．P C．S D．Si

4．下列关于
的叙述正确的是 （ ）

A．质量数为8 B．质子数为8 C．中子数为16 D．电子数为16

5．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如

右表所示，下面判断正确的是

A．原子半径： 丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙

C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙

6．决定化学反应速率的主要因素是 （ ）

A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质

7．下列关于碱金属的叙述正确的是 （ ）

A.随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小

B.随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高

C.随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大

D．随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强

8．已知反应A ＋ 3B ＝ 2C ＋ D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ）

A．0.5mol·L－1·min－1 B．1 mol·L－1·min－1

C．2 mol·L－1·min－1 D．3 mol·L－1·min－1

9．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 （ ）

A．NH4Cl B．MgO C．C2H6 D．CO2

10．铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于
和
的说法正确的是 （ ）

A．
和
都含有83个中子 B.
和
互为同位素

C．
和
的核外电子数不同 D.
和
分别含有126和127个质子

11．根据Zn+Cu2+ = Zn2++Cu的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是( )

A.镁 B.石墨 C.铝 D.铅

12. 下列各组物质中化学键的类型相同的是 （ ）

A. HCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na2O ? CO2

C. CaCl2 ? NaOH H2O D. NH3 H2O CO2

二、双项选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分)

13. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：

HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )

A.原子半径：X＞Y＞Z B.单质的非金属性：X＞Y＞Z

C.气态氢化物稳定性：X＞Y＞Z D.原子序数：X＞Y＞Z

14.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是

A．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

B．第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

C．Li、 Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强

D．原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期的ⅡA族

15．下列各组中的性质比较，正确的是 ( )

A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 B．碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2

C．稳定性：HCl＜H2S＜PH3 D．原子半径：Na＜Mg＜Al

16．化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是

A．该反应为吸热反应 B．该反应为放热反应

C．断裂H－H键吸收能量 D. 生成H－O键吸收能量

三、填空题(本题共4小题，共40分)

17.(10分)下面是元素周期表的一部分。据A至H在周期表中位置，用请回答下列问题：

A

















E



G





B

C



D





F

H











































（1）F元素处于周期表中 周期 族。

以下请用元素符号或化学式填空：

（2）原子半径最大的是 ， A分别与E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合

物是 。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的是 ，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的

是 ，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 。

（4）C与H形成的化合物中含有 (填“共价”或“离子”)键；用电子式表示

C、H形成化合物的过程 。

18.(10分)

（1）写出下列物质的电子式NaCl HCl

（2）下列物质①HCl②CO2③H2O④H2⑤NaOH⑥Cl2⑦NaF⑧CH4⑨MgCl2⑩CaO。

属于离子化合物的是 （填序号）

属于共价化合物的是 （填序号）

19. (13分)

在Cu-Zn-稀H2SO4原电池中，锌为 极， 电子，电极发生的是 反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为 ；锌片上观察到的现象为 。铜为 极， 电子，电极发生的是 反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为 ，铜片上观察到的现象为 。

20．(7分)

在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。

(1)实验中玻璃棒的作用是 ___。

(2)写出有关反应的方程式： ____ _____。

(3)通过 _____________现象,说明该反应为 热反应,这是由于反应物的总能量 生成物的总能量。

四、计算题（8分）

21．可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，该可逆反应在10L的密闭容器中进行，30秒后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，请分别用NH3、O2、NO、H2O表示该可逆反应的化学反应速率？