南昌十九中2014～2015学年度第二学期高一年级期中考试化学试题

考试时间：100分钟； 命题人：胡秋岚 审题人：詹志琴

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31

S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108

第I卷（选择题）

（每小题只有一个正确答案，请将正确答案填入后面表格。每小题3分，共48分）

1.月球表面土壤里的—种非常有用的资源——可控核聚变的原料，下列叙述正确的是

A. 3He和4He是同种原子 B．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应

C．3He和4He互为同位素 D．在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数

2.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是

A．半导体材料砷化镓　　　　 B．透明陶瓷材料硒化锌

C．吸氢材料镧镍合金　　　　 D．超导材料K3C60

3.四种短周期元素在元素周期表中的位置如图，其中Z的原子半径最小。

下列说法正确的是

A．M元素一定为金属元素

B．X元素的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C．若Y元素存在最高价含氧酸，其酸性比X元素的最高价含氧酸弱

D．Z元素与氢元素能形成原子个数比为1︰1的共价化合物

4.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法正确的是

A．五种元素中原子半径最大的是E，最小的是A

B．A和B、D、E均能形成共价型化合物中，稳定性最差的是A、D形成的化合物

C．E最高价氧化物对应水化物化学式为H2EO4

D．C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O

5.下列有关叙述正确的是

A．
O和
O中子数相同，质子数不同，互为同位素

B．H2O比H2S稳定，H-S键比H-O键更难断裂

C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1:1

D．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物

6．下列说法不正确的是

A．Al2O3、SiC等是耐高温材料

B．将Cl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉

C．浓硫酸可用于干燥NH3、SO2、NO2等气体

D．硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料

7．下列叙述正确的是

A．电解氯化镁溶液可获得金属镁

B．将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管

C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

D．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染

8．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ



A

SiO2有导电性

SiO2可用于制备光导纤维



B

Fe3＋有氧化性

FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜



C

NH3有还原性

NH3可用H2SO4吸收



D

浓HNO3有酸性

浓HNO3不可用铁制容器盛放



9．欲检验CO2气体中是否含有SO2、HC1，进行如下实验： ①将气体通入硝酸酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀b。下列说法正确的是

A．沉淀a为AgC1 B．沉淀b为BaCO3

C．气体中含有SO2 D．气体中没有HC1

10． Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法中，不正确的是

A．该反应中氧化剂是Cl2

B．根据该反应可判断还原性：S2O32- > Cl－

C．上述反应中，每生成l mol SO42-，转移4 mol电子

D．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂

11．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是

①中试剂

①中现象

解 释



A

Ba(NO3)2溶液

生成白色沉淀

生成白色BaSO3沉淀



B

品红溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性



C

紫色石蕊溶液

溶液变红

SO2与水反应生成酸



D

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

SO2具有还原性





12．下列反应一定有沉淀生成的是

A．将SO2通入BaCl2溶液中 B．将Cl2 通入AgNO3溶液中

C．将CO2通入Ba(OH)2溶液中 D．将NO2通入Ca(OH)2溶液中

13．下列叙述不正确的是

A．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量

B．CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液

C．根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法

D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行

14．短周期元素离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞a

C．离子半径C＞D＞B＞A D．单质还原性A＞B＞D＞C

15.下列说法正确的是

A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物

B．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高正化合价

C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同

D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

16．下列说法正确的是

A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁

B．CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成

C．检验某酸性溶液中Cl－和SO42－，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液

D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离

南昌十九中2014～2015学年度第二学期高一年级期中考试

化学试题答题卡

考试时间：100分钟； 命题人：胡秋岚 审题人：詹志琴

注意事项：答题前填写好自己的姓名、班级、学号、考场号、座位号等信息

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31

S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108

第Ⅰ卷

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第Ⅱ卷

17、（5分）X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX ; Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。

（1）Y在元素周期表中的位置为　　　　　　　　????。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是　　　　????(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是　　　　????(写化学式)。

（3）X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY2气体，写出其反应离子方程式：

　　　　　　　???

（4）相同条件下，同体积M的氧化物与Y单质混合通入品红溶液，品红溶液　　（填褪色或不褪色）

18、（14分）氮元素的单质及化合物在工农业生产中有重要应用。

（1） ①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式 ；

②NH3的稳定性比PH3 （填写“强”或“弱”）。

（2）如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①浓盐酸液滴附近发生反应的化学方程式为 。

②浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是 （写化学式，一种即可）。

③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括

Fe2+ + 2NH3·H2O == Fe(OH)2↓+ 2NH4+ 和 _______ 。

（3）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式________________________________________________________________；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明

（4）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。

已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n(NO)：n(NO2)=1：3

写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式___________________

（5）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为 ________________________________ ，若反应中有3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为 g。

19、（9分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、 Z、W, 四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。

(1)M元素是__________（填元素符号）。

(2)Z、W形成的气态氢物的稳定性为_______>________.（填化学式）

(3)写出M完全燃烧生成的氧化物的电子式____________________，该氧化物与水反应的离子方程式______________________________________________。

(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的—种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为__________________________________。

(5)由X、Y、 Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是_______（填化学式）。写出该气体B与氯水反应的离子方程式____________________。

(6)由X、Y、 Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C,1mol C中含有6mol结晶水。对化合物C进行下实验：a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b．另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

C的化学式为______________________________。

20、（7分）某学习小组依据SO2性质，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。

查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。

Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。

Ⅱ．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是_________________________________。

Ⅲ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和______________________的洗气瓶。

Ⅳ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，

充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。

（1）向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH－外）只有SO42－、Cl－ ，证明无色液体是SO2Cl2。

① 写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式____________________________

② 检验该溶液中Cl－的方法是__________________________________________

_________________________________________________________________。

（2）用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。该白色沉淀的成分是___________________________。

21、（8分）已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：

（1）组成B单质的元素在周期表中的位置是_________________________。

（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是________________________________。

（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：___________________________。

（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_________________________________。

（5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。

22、（9分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br2是易挥发、深红棕色的液体；氢溴酸是易挥发、无色液体。

根据上述流程回答下列问题：

（1）反应室①使用冰水的目的_______________________________________。

（2）反应室②中加入Na2SO3的目的是____________________________________。

（3）操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________________ 、__________________。

（4）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究：

①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为______________________________。

②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_____________________，证明该假设成立的方法为____________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

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化学试题参考答案

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D

A

B

A

C

A

C



17、（5分，每空1分）

（1） 第二周期VIA族 ⑵ HClO4 H2S ⑶ HSO3-+H+ = SO2↑+ H2O ⑷不褪色

18、（14分）

19、（9分，每空1分）（1）Na （2）H2O H2S

（3）
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

（4）3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

（5）(NH4)2SO3 SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-

（6）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

20、（7分）

21、（8分） （1）第三周期 II A族 （1分）

（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强（1分）

（3）
（2分）

（4）
（2分）

（5）2 （2分）

22、（9分,最后一空2分,其余每空1分）