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高一化学周练六十六 1．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是( ) A．34S原子核内中子数为16 B．1HO和1HO的相对分子质量不同 C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强 2．下列表示物质结构的化学用语正确的是( ) A．8个中子的碳原子：C B．HF的电子式：H＋[]－ C．Cl－的结构示意图： D．NH4Cl的电子式：＋Cl－ 3．下列原子结构的叙述中正确的是( ) A．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B．原子的最外层电子数不超过8个 C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D．原子的次外层电子数一定都是8 4．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是( ) A．Li，F B．Na，F C．Na，Cl D．Mg，O 5．下列各组元素性质递变情况错误的是( ) A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C. B、C、N、O、F原子半径依次增大 D. Li、Na、K、Rb的金属性依次增强 6．下列叙述正确的是( ) A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大 B. 同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26 C. 短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素 D. 科学家在周期表中金属元素与非金属元素分界线处找到了优良的催化剂 7．某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是( ) A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 8．下列说法正确的是( ) A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 9．根据离子方程式：( )[ ]＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O判断，下列说法正确的是( ) A．X2的电子式为X??X B．X位于元素周期表中第ⅤA族 C．X元素原子的最外层有7个电子 D．X可能位于元素周期表中第二周期 10．下列各组化合物的性质比较，不正确的是( ) A．金属性：Li B．沸点：HF C．稳定性：HCl>H2S>PH3 D．还原性：F－ 11．下列叙述中，正确的是( ) A．同主族金属的原子半径越大，熔点越高 B．稀有气体原子序数越大，沸点越低 C．分子间作用力越弱，该物质的熔点越低 D．同周期元素的原子半径越小，越易失去电子 12．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是( ) A．PCl3 B．Cl2 C．N2 D．HBr 13．关于氢键下列说法正确的是( ) A．每个水分子内含有两个氢键 B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键 C．氢键是化学键 D．氨水中，水分子和氨分子间存在氢键 14．下列实验不能作为判断依据的是( ) A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱 B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的NaOH溶液，判断镁与铝的金属性强弱 C．往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱 D．根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱 15．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断不正确的是( ) A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大 B．甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙 C．原子半径的大小：甲＞乙 D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多 16．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙位于同一主族，丁原子的最外层电子数与电子层数相等。下列判断正确的是( ) A．原子半径：丙>乙>丁 B．单质的还原性：丁>丙>甲 C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 17．(16分)用X表示原子： (1)中性原子的中子数：N＝________。 (2)阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝________。 (3)阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝________。 (4)中性分子中子数：12C18O2分子中，N＝________。 (5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n gA2－所含电子的物质的量为________mol。 (6)某元素的同位素X，其氯化物XCl2。1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，则： ①Z值和A值：Z＝________，A＝________； ②X元素在周期表中的位置_____________________________。 18．(14分)A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素。 元素 性质或结构信息 A 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远、且其单质燃烧后生成淡黄色固体 B 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍 C 单质是双原子分子，常温、常压下是淡黄绿色气体，原子的L层再增加1个电子即达到8电子稳定结构 D ＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 请根据表中信息回答下列问题： (1)表中与元素A属于同一周期的元素是________(填字母)，写出其离子的结构示意图________。 (2)已知C单质能与H2O发生置换反应生成O2，写出C单质与水反应的化学方程式__________________。 (3)对元素B的单质或化合物描述正确的是________。 a．元素B的最高正化合价为＋6 b．常温常压下，其单质难溶于水 c．单质分子中含有18个电子 d．在一定条件下，氢气能与B单质反应 (4)A和D两种元素中活动性较强的是________(填元素符号)，判断依据是________________________________________________。 答案： 1． B 2． A 3． B 4． B 5． C 6． B 7． B 8． A 9． C 10． B 11． C 12． D 13． D 14． D 15． D 16． D 17． (1)A－Z (2)A－n－x (3)A－x＋n (4)26 (5) (6)①20 40 ②第四周期第ⅡA族 18． (1)D (2)2F2＋2H2O===4HF＋O2 (3)bd (4)Na 在元素周期表中，Na与Mg属于同周期元素，且Na在Mg的左边，根据同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐增强，可知金属性：Na>Mg。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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