设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| 简介：
2014—2015学年第二学期期中考试高一化学试卷 （考试时间：90分钟；分值： 100分） 可能用到的相对原子质量：H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 Si－28 P－31 S－32 Cl—35.5 Ar－20 Br－80 Na－23 Mg－24 Al－27 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137 第一卷 选择题，每个题只有一个正确答案，共25小题，每个题2分，共50分。 1．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是? A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．制农药的材料?????? D．半导体材料 2．下列物质含有离子键的是 A．C12 B. NaCl C．CO2 D．H2O 3．元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是 A．R的最高正化合价是+5 B．R是第2周期第ⅤA族的元素 C．R的氢化物分子式是RH3 D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性 4．下列叙述错误的是 A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C．在铁制品上镀铜时，镀件为阴极，铜盐为电镀液 D．铁管上镶嵌铅块，铁管不易被腐蚀 5．能用电解原理说明的问题是 ①电解是把电能转变成化学能 ②电解是化学能转变成电能 ③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现 ⑤任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生 A．①②③④ B．②③⑤ C．③④ D．①③④⑤ 6．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极 a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象描述正确的 A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 7．下列装置中能构成原电池产生电流的是 8. 在一定条件下,一定量的A和B气体发生如下可逆反应: 2A(g)＋3B(g)3C(g),只有反应到达平衡时才具有的性质是: A. 各物质的浓度之比为2:3:3 B. ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比为2:3:3 C. A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化 D.混合物各物质的量浓度相等 9．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S 10．下列说法正确的是 A．电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑ B．电解水时为增强导电性可以加入少量的CuCl2固体 C．电解精炼粗铜时，金、银等活泼性较弱的金属在阳极沉积成阳极泥 D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋ 11．有关电化学知识的描述正确的是 A．由于CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池 B．工业上冶炼铝2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．理论上说，不能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 12. 在2 L密闭容器中，发生3A（g）＋B（g） 2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol·Ｌ－1·ｓ－1 ，则10 s后容器中B的物质的量是： A.1.6 mol B.2.8 mol C.3.2 mol D.3.6 mol 13. 将2molS02和1molO2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态,此时,容器存在的各物质的物质的量中,其中不能的是: ①0molS02,②1mol S02,③2mol S03,④0.3molO2,⑤0.1molSO3,⑥1molO2 A. ①②⑤⑥ B.①③⑥ C.①③④⑥ D.②④⑤ 14．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是A．CuSO4 B．NaOH C．BaCl2 D．H2SO4 15. 下列说法正确的是( ) A.Na与水反应时增大水的用量可加快反应速率 B.Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率 C.两支试管中分别加入相同浓度的H2O2溶液，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同 D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈 16. 电解精炼粗铜时，下列叙述不正确的是： A、与电源正极相连的电极是粗铜板 B、阴极发生反应：Cu2+ +2e-==Cu C、电解池的阳极材料为粗铜 D、粗铜板上发生还原反应 17. 氢—氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20％～40％的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2＋2OH－－2e－===2H2O和 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 。则下列叙述正确的是： A.通H2的一极是正极 B.通O2的一端极是负极 C.工作一段时间后电解质溶液pH增大 D. 工作一段时间后电解质溶液pH减小 18．下列变化过程中，既有离子键又有共价键被破坏的是 A．I2升华 B．烧碱溶于水 C．HCl溶于水得盐酸 D．硫酸氢钠溶于水 19．下列各组顺序的排列不正确的是 A．熔点：金刚石＞食盐＞干冰 B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C．沸点：HF＞HBr＞HCl D．离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+ 20．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A．8个中子的碳原子的符号：12C B．HF的电子式：H+ C．Cl-离子的结构示意图： D．CH4分子的比例模型： 21.在电解饱和食盐水的过程中，当阴阳两极共收集到224 mL气体（标准状况）时，理论上可得到氢氧化钠： A. 0. 4g B. 0.8g C. 0.01g D. 0.02g 22．下列说法正确的是 A．含共价键的共价化合物一定是分子晶体，分子晶体一定含共价键 B．固态可以导电的是离子晶体和金属晶体 C．有原子构成的晶体一定是原子晶体，有分子构成的晶体一定是分子晶体 D．判定晶体为离子晶体还是分子晶体的方法是看其熔融态是否能导电 23. 下列有关实验现象的描述不正确的是 A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B. 用铜板做电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加 C. 把铜片插入氯化铁溶液中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大 D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大 24. 有A、B、C三种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是： A、B>A>C B、A>B>C C、A>C>B D、C>B>A 25. 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O＋H2O＋2e－===Ag＋2OH－，总反应式为：Ag2O＋H2O＋Zn===Zn(OH)2＋2Ag。 下列说法正确的是： A.锌是正极，氧化银是负极 B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应 C.溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动 D.随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH基本保持不变 第二卷 本部分共五个大题，共50分 26. （10分）如下图所示，将锌、铜通过导线相连， 置于稀硫酸中。 （1）锌片电极反应为:___ ______________________ 。 （2）铜片上的现象是：_______________________ 。 (3)电子的流向 。 （4）当通过导线的电子为0.8mol时，收集到氢气的体积是（标况下） 。 （5）若将电解质溶液换成氯化铁溶液，能否形成原电池？若能，请写出正极反应式，若不能请说明理由。_______________ 。 27．（12分）右图表示一个电解池，a是饱和NaCl溶液；X、Y都是石墨电极，U形管内滴入了几滴酚酞试液。请回答以下问题： （1）电解池中X极上发生 （氧化反应或还原反应）， 在X极附近观察到的实验现象是 。 （2）Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。 （3）若阴极产生的气体的体积3.36L(标况),则有 mol电子转移. (4)电解一段时间后取出电极，将U形管内的液体搅拌混匀，又发生了化学反应，该反应的化学方程式是______________________________，该溶液可用作消毒剂，原因是_________________________。 28．（8分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图所示为电池示意图，该电池电极表面均匀地镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。 (1)氢氧燃料电池能量转化的主要形式是__________ 。 (2)负极反应式为_____________________________。 (3)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能，因此大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： Ⅰ.2Li＋H22LiH Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑ ①反应Ⅱ中的氧化剂是__________。 ②LiH与H2O反应放出的H2用作电池燃料，若Li吸收10 mol H2且能量的转化率为80%，则该电池导线中通过电子的物质的量为________mol。 29.(10分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化。在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下： 时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL) 50.0 120.0 232.0 290.0 312.4 (1)解释2 min～3 min反应速率最大的原因 ； 反应速率最小的时间段是 ，原因为 。 (2)在4min～5 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为 。 (3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列溶液： A. Na2CO3溶液 B.Na2SO4溶液 C.NaNO3溶液 D.少量CuSO4溶液 你认为不可行的是 。 30. （10分）有A、B、C、D、E五种元素。 ①A、B、C是金属元素，位于同一周期，原子核外都有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C。 ②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE， D的单质是黄绿色气体，常温下E的单质是液体。 请回答： （1）B在周期表中的位置________，C的原子结构示意图是________。 （2）E单质的化学式是________。 （3）上述五种元素中，所形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的物质是________。 （4）写出C的氧化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式________ 2014—2015学年第二学期期中考试 高一化学试卷答案 第一卷 选择题，每个题只有一个正确答案，共25小题，每个题2分，共50分。 DBBDD DBCCC BCBAD DDDDD ADCBD 第二卷 本部分共五个大题，共50分 26. （10分，每空2分） （1）Zn-2e-=Zn2+ （2）铜片上有气泡产生 (3)由锌片经导线流向铜电极 （4）8.96L（丢单位扣1分） （5） Fe3+ +e-=Fe2+（写出Fe2++2e-= Fe不扣分） 27．（12分）（1）还原反应（1分）。有气体产生，溶液变红。（2分，现象各为1分） （2）2Cl--2e-=Cl2↑（2分）。用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近Y导管口，如果变蓝，证明产生了氯气。（2分） （3）0.3（2分） (4)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O（2分） NaClO有强氧化性（1分） 28．（8分，每空2分） (1)化学能转化为电能 (2)H2＋2OH－－2e－===2H2O (3)①H2O ③32 29.(10分，每空2分) (1)该反应是放热反应，2 min～3 min时溶液温度最高，反应速率最快 4 min～5 min 此时反应物的浓度最小，反应速率最慢 (2)0.02 mol·L-1·min-1 (3)A、C、D（ 答对部分给1分，有错即为0分） 30. （10分，每空2分） （1）第3周期 ⅡA （2）Br2 （3） HClO4 （4）Al2O3+2OH－==2AlO2－+H2O | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊