南澳中学2014～2015学年度第二学期期中质检试卷高一级化学科

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Zn-65 0-16 Na-23 Mg-24 S-32

一、单项选择题

7．下列各组物质中，互为同位素的是

A．21H和31H B．4019K与4020Ca C．O2和O3 D．T2O与D2O

8．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是????????

A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料

C．制农药的材料????? D．半导体材料

9．下列递变规律正确的是

A．S、Si、Na的原子半径依次增大

B．Na、Mg、Al的金属性逐渐增强

C．HF、HCl、H2S的稳定性依次增强

D．KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强

10．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．锌粒与稀硫酸的反应 　　B．灼热的木炭与CO2的反应

C．甲烷在空气中燃烧的反应 　 　D．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

12. 下列实验中，不能观察到明显变化的是

A．把Cl2通入FeCl2溶液中 B．把绿豆大的钾投入少量水中

C．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中 D．把溴水滴加到淀粉KI溶液中

12．有a、b、c、d四种金属，将a、b用导线连结起来，浸入电解质溶液中，a被氧化；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；将铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此推知它们的活动性由强到弱的顺序为

A．dcab B．badc C．dbac D．dabc

二、双项选择题

22．右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是

A．B为第二周期的元素

B．C为VA族元素

C．三种元素都为非金属元素

D．C是化学性质最活泼的非金属

23. 右图是可逆反应3X2 + Y2
2Z2 在反应过程中的反应

速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

A．t1时，只有正方向反应没有逆方向反应

B．t2时，反应已达到平衡状态

C．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化

D．t2- t3，处于静止状态，反应不再发生

三．非选择题

30. (16分，每空2分)用A＋、B－、C2－、D、E、F分别表示含有10个电子的微粒，其中A、B、C是含单核的微粒，D、E、F 是分子。请回答：

(1)A是 、B是 、C是 (用微粒符号表示)

(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其化学式是

(3)E是由两种元素组成的三原子分子，其化学式是 ，电子式是

(4)F分子中含有5个原子，其化学式 电子式表示它的形成过程

31.（本题有2小题，共16分，每空2分）

(1)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，据此判断：

①铅蓄电池的负极材料是________。

②工作时，电解质溶液的酸性________(填“增大”、“减小”或“不变”)

③工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。

④电流方向从________极流向________极。

(2)右图表示一定条件下，A、B、C三种气体物质的量浓度随时间变化的情形，回答下列问题：

①该反应的反应物是

②该反应的化学方程式为

③在0-2min，该反应用A表示的平均反应速率为

32．(16分，每空2分)下表列出了①--⑨九种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

(1)元素④在周期表中所处位置 ，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有___________（填“氧化性”或“还原性”）；

(2)写出④⑥⑦三种元素的气态氢化物稳定性由弱到强的顺序排列：_____________________ （写氢化物的化学式）；

(3)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学反应方程式 ，这一反应是 （填“吸热”或“放热”）反应；

(4)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程 。

(5)在①--⑨九种元素中最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填对应化合物的化学式，下同)___________，碱性最强的是________________ 。

33. (16分，每空2分)现有如下两个反应：

（A）KOH + HNO3 = KNO3 + H2O （B）H2SO4+ Zn= ZnSO4+H2↑

（1）根据两反应本质判断能否设计成原电池：（A） （B）

（2）如果不能，说明其原因

（3）如果可以，则写出作原电池的正极材料名称：

电极反应式：负极 ；正极 。

（4）在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液，若工作一段时间后，锌片的质量减少了32.5克，则铜片表面析出了氢气 L，（标准状况下），导线中通过 mol电子。

南澳中学2014—2015学年度第二学期新课程期中质检

高一级化学科答案

一、二选择题

题号

7

8

9

10

11

12

22

23



答案

A

D

A

B

C

D

CD

BC



三、非选择题

33. (16分，每空2分)

（1）（A）不能 （B）能

（2）（A）的反应是非氧化还原反应，没有电子转移

（3）碳棒或铜片 负极： Zn－2e- = Zn2+ 正极： 2H+ + 2e- = H2↑

（4）11.2 1