相对原子质量：N -14 O-16 Si-28 Cu- 64 S-32 Mg-24 Al-27 Cl-35.5

注意：只交答题卡

第Ⅰ卷（选择题共44分）

一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项正确 ）

1．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是(　　)

A． K2CO3和K2O都属于盐 B． KOH和Na2CO3都属于碱

C． H2SO4和HNO3都属于酸 D． Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

2．下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是 （ ）

3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）

A．常温常压下，0.2NA个H2分子的质量为0.4g B．4.4 g CO2含有的原子数为3 NA

C．标准状况下，18 g H2O占有的体积约为22.4 L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的NaCl溶液中，含有Cl一个数为0.5NA

4．下列反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）

A．NaOH+HCl
NaCl+H2O B．SO3+H2O
H2SO4

C．SiO2+2NaOH
Na2SiO3+H2O D．3NO2+H2O
2HNO3+NO

5．下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是 （ ）

A．将固体熟石灰和氯化铵混合加热 B．加热试管中的氯化铵固体

C．将烧瓶中的浓氨水加热 D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中

6．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述不正确的是 （ ）

A．都是常用的干燥剂 B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低

C．常温下都可以储存于铝罐中 D．一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性

7、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 （ ）

①Ca(HCO3)2 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaAlO2 ⑤(NH4)2S ⑥Al

A．②③ B．②③⑥ C．①②③⑤⑥ D．全部

8．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的酒精溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上

各混合液的正确方法依次是 (　　)

A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取

C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液

9．某同学对一透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是 （ ）

A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―

C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Ag+ D．Fe2+、Mg2+、H+、NO3ˉ

10．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）

A．氯气与水反应： Cl2 + H2O == 2H+?+ Cl- + ClO-

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH— = AlO2—＋H2↑

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+

D．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=== CaSO3↓＋2HClO

11．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ge4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ge3＋， Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

由此可以确定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是(　 )

A．Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋ B．Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋

C．Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋

12．下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是

A．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2 B．SiO2是制光导纤维的主要原料

C．硅酸可由SiO2直接制得。

D．SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应。

13. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上

撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（ ）

A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应

C．血液中发生复分解反应 D．胶体的聚沉

14. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品

受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 ( )

A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁 C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐

15．古代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超

导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2O6 其中Cu为＋2价)，下

列有关“汉紫”的说法中不正确的是 ( )

A．用盐的形式表示： BaSiO3·CuSiO3 B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2

C．易溶于强酸、强碱 D．性质稳定，不易褪色

16．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这三种物质都正确的是（ ）

A．①AgNO3；②NaBr；③AgBr B．①AgNO3；②NaCl；③AgCl

C．①AgCl； ②AgNO3；③NaCl D．①AgNO3；②NaCl；③Ag

17. 管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应(在有水蒸气存在

的条件下) 2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2 ，下列说法中错误的是 （ ）

A．用该方法检验管道泄漏处会产生白烟 B．管道泄漏处会闻到刺激性气味

C．该反应生成1mol氮气时，转移3mol电子

D．可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处，暂时防止氯气的危害

18. 实验室有一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2SO”字样。已知固体M

只可能是Na2SO3或Na2SO4。若取少量固体M配成溶液，下列试剂不能用于鉴定M的是( )

A． Ba(OH)2 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．浓硝酸

19. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B. 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-

C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

20．无色的气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成可能为( )

A. NH3、NO2、N2 B . NH3、NO、CO2

C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、N2

21．管内壁的硫磺可以用热的KOH溶液来洗涤, 发生的反应为：3S+ 6KOH == K2SO3 + 2K2S + 3H2O，该反应中，被氧化与被还原的硫原子个数比为 ( )

A． 1：2 B． 2：1 C． 1：1 D． 3：2

22．有200 ml MgCl2和AlCl3的混合物，其中C(Mg2+) 为0.2 mol／L, C(C1－)为1.3 mol/L。为使

Mg2+ 全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/L溶液的NaOH体积为 （ ）

A．40ml B．72ml C．80ml D．128ml

第Ⅱ卷（非选择题共56分）

二、填空题（共50分）

23 ．（方程式2分，其余每空1分，共14分）

（1）学习化学，应多注重学习身边的化学，学以致用：

① 过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的主要化学方程式是

② 装NaOH溶液的试剂瓶，为什么不能用玻璃瓶塞，用离子方程式解释

③ 药品胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式

（2）学习物质，应多注重学习它的分类、物理性质、化学性质、特性、共性，以及与其它物质相

比较所具有的的相似性、不同点、联系及其用途等。

①浓盐酸、浓硝酸都要密封保存，若敞口放置，质量、浓度都会减小，因为都具有 性

②浓硫酸也要密封保存，若敞口放置，质量会增大，浓度会减小，因为具有 性

③ 浓、稀硫酸都有腐蚀性，但是浓硫酸还能使木材、纸张、蔗糖等有机物变黑碳化，这是因为

浓硫酸还具有 性

④ 在常温下，浓硫酸、浓硝酸都能与铁、铝两种活泼金属单质反应，表面生成一层致密的氧化物

薄膜而导致反应停止，这种现象叫 现象。

⑤（用化学式填空） 浓、稀硫酸虽然都是硫酸，都有氧化性、酸性，但是浓度不同，反应、现象、原因、结果却不同。稀硫酸只与氢前的活泼金属反应，生成的气体是 ，与氢后的不活泼金属则不反应。浓硫酸既能与氢前活泼金属反应，又能与氢后某些不活泼金属反应，还能与某些非金属反应，生成的气体则是

⑥ （用化学式填空）浓、稀硝酸也是都有氧化性、酸性，但是与金属反应都不生成H2，浓硝酸与金属反应一般生成的气体是 ，稀硝酸与金属反应一般生成的气体是

24．按要求填空：（方程式2分，其余每空1分，共15分）

(1) 100 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中含SO42ˉ______ mol，含Al3＋ 的物质的量浓度______ mol·L－

(2) 3 mol O2与2 mol O3 质量之比为________ ，它们在同温同压下的体积比是________

（3标准状况下，22.4 mL氨气溶于水，配成1000mL溶液，问所得溶液的物质的量浓度______ mol·L

（4）5.6 g 硅单质与NaOH完全反应，问转移电子数为______ mol

（5）要除去下列物质中少量杂质（括号内是杂质），应采取什么方法？写出有关反应的离子方程式：

物质

所加试剂（填化学式）

离子方程式



① Mg(OH)2（Al(OH)3 ）







② NaHCO3溶液（Na2CO3）







③ FeCl2溶液（FeCl3）









25（方程式2分，其余每空1分，共10分）下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点的两性氧化物固体，D是一种红棕色固体（俗称铁锈红）

试分析推断，并回答下列问题：

(1) A的化学式为 G的化学式为 J的化学式为

(2) 写出C + D
A + E的化学反应方程式

(3) 若所加强碱是NaOH，写出由A与NaOH反应生成H的离子反应方程式：

（4）若所加稀酸是盐酸，请写出由E生成F的离子方程式

（5）写出由F到G的实验现象

26（方程式2分，其余每空1分，共11分）实验室欲制备FeCl3固体。已知FeCl3固体易吸水潮解。现利用下图装置制取FeCl3固体。

（1） 分液漏斗①中放浓盐酸，烧瓶②中放固体二氧化锰，将浓盐酸滴加到烧瓶中共热。写出烧瓶中发生反应的化学方程式：____________________________________________________

(2) 为了获得纯净干燥的氯气，应除杂质和干燥。①在B瓶中装的液体应是__________

②其作用是_____________；③在C瓶中装的液体应是_________ ④其作用是_____________

(3) D中盛放的固体是铁粉，其D中发生的反应方程式为__________________________

在D及E装置中观察到现象是__________________________

F中装的是碱石灰(主要成分是CaO与NaOH)，F的作用是__________________________

把D中反应后的生产物溶于水后，滴加KSCN溶液，观察到的现象是______________

三、计算题（6分）

27 . （6分）把19.2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。求：

⑴ 参加反应的硝酸的物质的量；

⑵ 被还原的硝酸的质量；

⑶ 生成的NO在标准状况下的体积。



一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项正确 ）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



答案

C

D

A

D

B

A

C

B

A

C

A



题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22



答案

C

D

B

C

B

C

A

D

B

A

C





第Ⅱ卷（非选择题共56分）

二、填空题（共50分）

23、（方程式2分，其余每空1分，共14分）

（1） ① 2 Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ② SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O

③ Al(OH)3 + 3H+ = Al3++ 3H2O

（2） ① 挥发性 ② 吸水性 ③ 脱水性 ④ 钝化

⑤ H2 、 SO2 ⑥ NO2 、 NO

24、（方程式2分，其余每空1分，共15分）

（1） 0.06 0.4 （2） 1 : 1 3 : 2 （3）0.001 （4）0. 8

（5） ① NaOH Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O

② CO2 CO32- + H2O + CO2 = 2H CO3-

③ Fe Fe + 2Fe3+ = 3 Fe2+

25、（方程式2分，其余每空1分，共10分）

（1） Al2O3 Fe(OH)3 Fe 2(SO4)3 （2）Fe 2O3 +2 Al = 2Fe + Al2O3

（3）Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O （4） Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑

（5）生成的白色沉淀又变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀

26、（方程式2分其余每空1分，共11分）

（1）MnO2+4HCl = MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O

（2） ① 饱和食盐水 ② 除去Cl2中的HCl气体杂质 ③ 浓硫酸 ④ 吸水干燥

（3）2 Fe + 3 Cl2 = 2 Fe Cl3 产生棕褐色的烟

（4）吸收多余的Cl2，并防止空气中的水蒸气进入E与D中 （5）溶液变成血红色

27、 （1） 0.8 mol （2） 12.6 g （3）4.48 L