相对原子质量：N -14 O -16 Na-23 H- 1 Cu- 64 S-32

注意：只交答题卡

一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项正确 ）

1、大气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体不会造成大气污染的是

A．N2 B．Cl2 C．SO2 D．NO2

2、下列实验操作及仪器的使用中，错误的是

A．容量瓶和分液漏斗在使用前均要检验是否漏水

B．过滤和蒸馏都是利用微粒的大小来分离物质的一种物理方法

C．碘易溶于有机溶剂，可用CCl4萃取碘水中的碘

D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL沸水继续加热可制备Fe(OH)3胶体

3、下列关于各反应类型的关系中，说法正确的是

A. 没有单质参加的化合反应一定不属于氧化还原反应

B. 离子反应一定属于氧化还原反应C. 有的复分解反应属于氧化还原反应

D. 置换反应一定属于氧化还原反应

4、下列有关硅及其化合物的用途及反应，正确的是

①SiO2可用来制造半导体材料 ②Si可用于制造光导纤维

③ SiO2+2C Si+2CO↑ ④SiO2溶于水制硅酸

A．③ B．①②③ C．③④ D．②③④

5、对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（ ）

A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装

B.金属与浓硫酸或浓硝酸反应都不会产生氢气

C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

D.浓硫酸因为有吸水性，可用来干燥HCl 、SO2、 NH3等多种气体

6、对下列物质进行的分类正确的是

A．纯碱、烧碱均属于碱 B．CuSO4·5H2O、液氨均属于纯净物

C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D．NaCl H2SO4 BaSO4 NH3 均属于电解质

7、根据下列实验事实，得出的结论正确的是

A.某气体 品红溶液褪色 结论：某气体一定是SO2

B. 某气体 产生白色沉淀 结论：某气体一定是CO2

C.某溶液 冒白雾 白烟 结论：原溶液一定是浓盐酸

D.某溶液 血红色溶液 结论：原溶液中一定含有Fe3+

8、标准状况下，两种气体的体积相等，则

A．所含原子数一定相等 B．物质的量一定相同

C．质量一定相同 D．密度一定相同

9、已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2、2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－，?则有关离子的还原性由强到弱的顺序为

?A．Cl-＞Fe2+＞I- 　B． Fe2+＞I-＞Cl-?C．I-＞Fe2+＞Cl- ?D．Fe2+＞Cl-＞I-?

10、在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完成后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为

A、1mol/L B、1.5 mol/L C、2 mol/L D、3 mol/L

11、设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是

A. 1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.1NA

B. 1mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2NA

C.含有NA个氢原子的氢气的体积约为11.2L D. 1.8g NH4+中所含电子数为NA

12、下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）

A. 胶体和溶液、悬浊液的本质区别是它们分散质粒子的大小

B.光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应

C.布朗运动是胶体粒子特有的运动形式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来

D. Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子，故在电场作用下会定向移动

13、下列物质露置在空气中，成分不会发生变化的是

A.Na2O2 B. FeCl2 C. 漂白粉 D.Na2CO3

14、下列反应的离子方程式书写不正确的是

A．实验室制取氯气 MnO2 + 4H++2Cl-
Mn2＋+ Cl2 ↑+ 2H2O

B．过量的氨水滴加到氯化铝溶液中 Al3+ + 3NH3.H2O ══Al(OH)3 ↓+ 3NH4+

C．氯气与水反应： Cl2＋H2O===Cl－＋H+ +HClO

D．小苏打溶液中加入过量石灰水　

15、硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料，以下各组溶液中加入该盐后，选项中各离子数目均没有明显减少的是

A. Na+ H+ Cl- NO3- B.Na+ Mg2+ Cl- SO42-

C. K+ Ba2+ OH- I- D. K+ OH- Br- Cl-

16、下列物质的鉴别方法不正确的是

A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl

B．不用任何试剂可鉴别AlCl3溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、NaOH溶液

CuSO4溶液

C．向某溶液中加入NaOH溶液，加热，用蓝色石蕊试纸检验产生的气体，

若试纸变红，则溶液中含有NH4+离子。

D．品红溶液或高锰酸钾溶液均可鉴别CO2和SO2

17、赤铜矿的主要成分是Cu2O（氧元素化合价为-2），辉铜矿的主要成分是Cu2S（硫元素化合价为-2），将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜：2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑。对于该反应，下列说法中正确的是

A．该反应中的氧化剂只有Cu2O

B．Cu既是氧化产物又是还原产物

C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶1

D．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

18、有a、b、c、d、e、f五种气体，进行下列实验：

步 骤

现象



(1)其中e气体是有色的，其余气体均为无色，a、f是两种常见的大气污染物





(2)a和b在常温下混合

气体变红棕色



(3)c和d混合

能产生白烟



（4）b、e、f分别通入氢硫酸中

都产生淡黄色浑浊



 a、b、c、d、e、f依次可能是(　　).

A．NO、O2、NH3、HCl、Cl2、SO2 B．NO、O2、NH3、HCl、SO2 、 Cl2

C．NO、O2、NH3、CO2、NO2、SO2 D．O2、NH3、NO、HCl、Cl2、SO2

19、如图所示装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，下列说法正确的是

A、该装置可用于收集NO2，试剂为水，用于吸收多余的NO2

B、若试剂是紫色石蕊试液，通入Cl2,，溶液先变红后褪色，则氯气有漂白性

C、该装置可用于收集NH3，试剂为水，用于吸收多余的NH3

D、若试剂是酸性KMnO4溶液，通入SO2 ，溶液褪色，则得出SO2有还原性

20、欲配制100mL 1.0mol?L﹣1Na2SO4溶液，正确的方法是（　　）

①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中

②将32.2gNa2SO4?10H2O溶于少量水 中，再用水稀释至100mL

③将20mL 5.0mol?L﹣1Na2SO4溶液用水稀释至100mL．

A．

①②

B．

②③

C．

①

D．

①②③



21、在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，产生标况下的SO2的体积为20.16L。则参加反应的浓硫酸的实际体积

A、大于100mL B、等于100mL C、小于100mL D、无法判断

22. 4 mL 0.5 mol/L的某KXO4溶液恰好能将160 mL 0.1 mol/L的FeSO4的酸性溶液反应完全，则X元素在还原产物中的化合价为

A．－1 B．0 C．＋2 D．＋3

二、填空题

23、（1-4空每空1分，其余每空2分，共18分）(1)现有下列状态的物质

①NaHCO3晶体②氯气 ③氨水 ④熔融的KOH ⑤蔗糖⑥铜

其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是

(2)

A B

请写出上面仪器③的名称： ③_______，写出B装置的实验操作名称

（3）除去Fe2O3中混有的Al2O3，可选用试剂： ，（填化学式）

除去NO中混有的NO2，可选用试剂： ，（填化学式）

（4）200mL0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中,c(Al3+)= ，

在同温同压下，相同质量的O2和O3，它们的体积比 ；它们的原子数之比

（5）在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子沉淀完全时，发生反应的离子方程式为 。

（6）已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1 mol/L，请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_________________________。

24．（4分）汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为：

2NO2 +4CO === N2 +4CO2 。

①用双线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目：

②每有28g N2生成，反应中转移的电子为_____mol。

25．(6分)有一瓶澄清溶液，其中可能含有Mg2+，Na+，Ba2+，Fe3+，Cl-，HCO3-，Al3+、SO42-等离子，取该溶液进行以下实验

（1）用PH试纸检验溶液，呈强酸性。

（2）另取少量溶液于试管中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，在整个过程中均无沉淀生成。

（3）取部分上述碱性溶液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

根据以上实验确定：该溶液中肯定存在的离子是 ；

可能存在的离子是 。

26.（4分）已知锡、铅两种元素的主要化合价是+2和+4，其中Sn(+2)和Pb(+4)的化合物是不稳定的，Sn(+2)的还原性比Fe(+2)的还原性强，铅（+4）具有强氧化性。根据上述信息，完成下列方程式：

（1）将FeCl3溶液滴入SnCl2溶液，离子方程式为______________________。

（2）PbO2跟浓盐酸共热，化学方程式为______________________。

27、（共19分）（1）（②小题的三空每空1分，（3）小题共2分，其余每空2分）

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

连接顺序是左边是：A →B →C 右边是（从右向左）F →E→ D→ C

①装置A中发生反应的化学方程式：_____________。

② 虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：

B　　　　　，D_____________，E　　　　　。(均填编号)

③氯气和氨气在常温下相混就会反应，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时还生成一种无色的气体，写出C装置中发生反应的化学方程式__________ 。

④从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，写出处理有色气体的离子方程式

（2）（每空2分，共8分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

?

①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B：_________________________，D：________________________。

②停止通气后,再给B试管加热，观察到的现象?：________________________。

③另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按体积比1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液并不像想象的那样褪色。请你分析该现象的原因（用离子方程式表示）__________________ 。

（3）（每空1分，共2分）实验室中采用右图所示装置进行铜与稀硝酸的反应，该装置的优点是 ； 。

三、计算

28、（第一问1分，第2，3问各2分，共5分，要求写计算过程）右图是某学校实验室从化学试剂商店买的63%浓硝酸, 硝酸试剂标签上的部分内容。据此计算

（1）（1分）．该硝酸的物质的量浓度为？

（2）．38.4克铜与该一定量的此浓硝酸反应，铜全部反应完，

收集到标准状况下的气体22.4L，

求此反应中被还原的硝酸的物质的量？

反应中消耗掉的硝酸的物质的量？



选择题

选项

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



答案

A

B

D

A

D

B

D

B

C

C

D





选项

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22



答案

C

D

D

B

C

D

A

D

B

A

A





23、（1）① ④，⑤ （2）冷凝管， 分液 （3）NaOH, H2O (4)1mol/L

3:2 , 1:1

(5)Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2H2O+2BaSO4 ↓

(6)NaHSO4=Na++H++SO42-

24、（1）略 （2）8 mol

25、SO42- H+; Na+ Cl-

26 (1)2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+

(2)PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑ +2H2O