分值： 100分 时间：70min

本卷说明：考试时间为：70min 满分：100分

所需相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24

命题人：张忠孝 审核：赵万里

一．选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）

1．元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是

A．拉瓦锡??????? B．门捷列夫??? C.? 阿伏加德罗?? D．道尔顿

2．元素性质呈周期性变化的决定因素是 ???????????????????????????????????

A．元素原子核外电子排布呈周期性变化?? ????

B．元素相对原子质量依次递增

?C．元素原子半径大小呈周期性变化??? 　　　

D．元素的最高正化合价呈周期性变化

3．下列元素中，最高正化合价数值最大的是

A. Na B. P C. S D. C

4．下列元素不属于短周期元素的是??????????????????????????????

A．Al???????????? B．Cl??????????? C．S???????????D．Fe???

5．化学用语是化学学科中最美的语言，下列有关化学用语使用不正确的是

A．钙的元素符号：Ca

B．硫离子结构示意图：

C．二氧化碳的结构式 O=C=O

D．NaCl的电子式：

6．在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到????

A．制农药的元素??????????????? B．制半导体的元素? ???

C．制耐高温合金材料的元素????? D．制催化剂的元素

7．核素
C可用于推算出生物死亡的年代。关于
C有关叙述不正确的是

A．是一种核素 B．原子核内有8个中子

C．与
C互为同位素 D．比
C少一个电子

8．下列关于元素周期表的说法正确的是

A．18个纵横代表18个族，7个主族、8个副族

B．短周期共有32种元素

C．元素周期表共有七个横行代表七个周期，

D．第IA族全部是金属元素

9．下列物质与水反应最剧烈的是

A． Rb B． K C． Na D． Li

10．人们已步入“4G”时代，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要。制造光导纤维的材料是SiO2，下列元素与Si处在同一主族的是

A．S B．C C．Cl D．F

11．下列元素中，原子半径最小的是

A．F B．Cl C．Br D．I

12．某短周期元素的L层电子数是K层电子数的3倍，该元素的符号为

A．C B． S C．O D． Si

13．根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确的是

A．它们表示三种元素 B．② ③的化学性质相同

C．②表示的元素是金属元素 D．①表示的是原子，而④表示的是阴离子

14．随着卤素原子半径的增加，下列递变规律正确的是

A．单质的熔沸点逐渐降低 B．卤素原子半径逐浙减少

C．最高正化合价逐渐增大 D．单质的氧化性逐渐减弱

15．下列物质中含有共价键的离子化合物的是

A．NaI B．CaCl2 C．CO2 D．KOH

16．已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中的位置是

A．第二周期第IVA族 B．第三周期第VA族

C．第三周期第IVA族 D．第二周期第VA族

17．下列递变情况中不正确的是

A．碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大

B.．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高

C．.钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多

D．锂、钠、钾、铷的金属性依次增强

18．只用一种试剂就能区别NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、AgNO3溶液，该试剂是

A．氯水 B．H2O C．稀盐酸 D．NaOH溶液

19．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．稳定性：PH3＞H2S＞HCl

C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．非金属性：F＞O＞S

20．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是

A. 原子半径：丙<丁<戊 B. 金属性：甲>丙

C. 氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D. 最外层电子数：甲>乙

21．下列有关叙述正确的是

A．离子化合物中一定含有共价键

B．共价化合物中可能含有离子键

C．第IA族元素与第VIIA族可能形成离子化合物，也可能形成共价化合物

D．非金属元素间不可能形成离子化合物

22．X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是

A.原子序数： X＜Y B.原子半径：X＜Y

C.离子半径：X＞Y D.原子最外层电子数：X＜Y

二．填空题（本题包括3小题，共36分）

23．(本小题共14分)根据题意提示回答有关问题

(1)MgCl2的电子式：

(2)用电子式表示H2O的形成过程： 。

(3)磷元素的最高价氧化物的水化物化学式是H3PO4，推测磷元素在氢化物中的化合价

是 。

(4)地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是：

(5)NaOH、Na2O2中均含有的化学键是 。

(6)原子序数为17的原子结构示意图： ，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。

24．(9分) 除第1周期和第7周期外，每一周期的元素都是从 元素开始，以 元素结束。同一周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ；金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；最高价氧化物的水化物碱性逐渐 ，酸性逐渐 。

25．（本小题13分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。请用氢、氧、硫、钠、铝、氯六种元素回答下列相关问题：（用化学符号表示）

（1）用元素符号标出这些元素在周期表中的相对位置，（以上为周期表中的一部分）

（2）硫离子的结构示意图是 。

（3）这六种元素中原子半径最大的是 。

（4）这六种元素中的最高价氧化物对应的水化合物酸性最弱的是 ，呈现两性的是 。

（5）写出氧化钠的电子式 。

（6）写出铝、硫最高最价氧化物的水化物间发生反应的离子方程式 。

（7）钠和铝金属性强的是 ，依据是 （写一条）。

三．理论应用题（本题包括1小题，共8分）

26．（8分）利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。

（1）若要证明非金属性：C1>I，A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾溶液，观察到C溶液中的现象是______，即可证明。C中发生反应的离子方程式为 。

（2）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液的现象是______________，即可证明。但某同学认为本实验设计有局限性，请你帮助分析原因 。

四．推断题（本题包括1小题，共12分）

27．（12分）短周期元素A、B、C、D、E、F六种主族元素，原子序数依次增大。A元素的核外电子数等于电子层数；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；D元素是地壳中含量最高的元素；E元素原子最外层只有1个电子，F与D元素处在同一主族。

（1）元素符号：A是 、B是 、D是 E是 ；

（2）C元素位置：第 周期 族。

（3）A元素分别与B、C、D元素形成简单氢化物的化学式依次为 ，稳定性最强的是 。

（4）A、C、D形成的化合物是 化合物（填写“离子”或“共价”），含 键。

高一化学第一次月考参考答案

一．选择题（44分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



答案

B

A

C

D

D

B

D

C

A

B

A



题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22



答案

C

B

D

D

B

A

A

B

C

C

D



二．解答题（本题包括3小题，共36分）

24．9分，每空各1分；

碱金属 稀有元素；减少 减弱 增强；减弱 增强；减弱 增强；

25．共13分

（1）六种元素符号及位置全对部体给2分，答错一个不给分；

（2）
2分；

（3）Na 1分 （4）H2SO4 Al(OH)3 各1分，共2分；

（5）
2分；

(6) Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 2分；

(7) Na 钠能与冷水反应（只要合理均给分）各1分，共2分；

三．理论应用题（本题包括1小题，共8分）

四．推断题（本题包括1小题，共12分）

（1） H C O Na 各1分，共4分；

（2）第2周期VA族 1分；

（3）CH4 NH3 H2O H2O 各1分，共4分；

（4）离子化合物 离子键和共价键 各1分，共3分；