时间：90分钟 总分：100分 命题：高一备课组

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56

第I卷（选择题 共50分）

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题所列出的四个选项中，只有一个选项符合题意）

1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。

下面所列的物质中，标签贴错了的是

A．酒精 B．汽油 C．浓硫酸 D．硝酸铵

2．下列关于物质所属类别的叙述中正确的是

A．盐类物质一定含有金属离子 B．NaCl固体属于电解质

C．氢氧化铁胶体、硫酸铜溶液都属于介稳体系 D．凡能电离出H+的化合物均为酸

3．下列实验操作正确的是

A．用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干

B．做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

4．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是

5．将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出铜片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为

A．3：2 B．4：3 C．3：4 D．3：5

6．下列有关物质的保存错误的是

A．硅酸钠可保存于带胶塞的试剂瓶中

B．常温下，浓硫酸和浓硝酸可贮存于铁或铝制的容器中

C．少量金属钠保存在四氯化碳中

D．氯水保存于棕色试剂瓶中

7．下列物质久置空气中不会变质的是

A．亚硫酸钠固体 B．硫酸钠粉末 C．过氧化钠粉末 D．漂白粉固体

8．对反应CaH2+H2O=Ca(OH)2+2H2↑,下列叙述正确的是

A．H2既是氧化产物又是还原产物 B．H2O既是氧化剂又是还原剂

C．CaH2发生还原反应，H2O发生氧化反应 D．氢元素被氧化，钙元素被还原

9．将CO2通入溶液中，不可能产生沉淀的是

A．Ca(OH)2溶液 B．饱和碳酸钠溶液 C．Na2SiO3溶液 D． BaCl2溶液

10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1.12L SO2含有的氧原子数目为0.1NA

B． 常温常压下，14g N2含有7NA个电子

C．0.1mol·L－1的MgCl2溶液中Cl－离子数为0.2NA

D．1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移为2NA

11．下列关于同温同压下的甲乙两种气体的说法正确的是

A．若甲乙两气体质量相同，则甲乙两气体分子数一定相同

B．若甲的相对分子质量比乙小，则甲的密度比乙的密度大

C．若甲乙两气体的体积相同，则甲乙两气体的原子数一定相同

D．甲乙两种气体的气体摩尔体积一定相同

12．在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有5.6 g Fe3＋，则此溶液中SO的物质的量浓度(mol·L－1)为

A.
B.
C.
D.

13．下列离子方程式的书写正确的是

A．钠与水反应：Na + H2O = Na＋ + OH－ + H2↑

B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H＋＝CO2↑+H2O

C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋+3OH—=Al(OH)3↓

D．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合： Ba2++ SO42—+OH—+H+= BaSO4↓ +H2O

14．下列各组离子或物质能够大量共存的是

A．无色溶液中：MnO4-、Na+、SO42－、HCO3－

B. 氯水中：CO32-、NO3－、SO42－、Na+

C．常温常压下：NH3、O2、H2、CO2

D．使酚酞变红的溶液中：K+、Cu2+、Cl－、NO3－

15．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．Cl2+FeI2=FeCl2+I2 B．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

16．下列关于非金属单质性质的叙述中，正确的是

A．硅常温下化学性质活泼，所以自然界中没有游离态的硅

B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2

C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性

D．Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应

17．下列金属与O2或空气的作用描述正确的是

A．由于钠的性质很活泼，所以在空气中，即使切开一块钠也看不到钠的“真实面目”

B．铁在纯氧中能剧烈燃烧，并生成氧化铁

C．在金属活动性顺序表中，H之前的金属在常温下都会被腐蚀，而H之后的金属则有较强的抗腐蚀性

D．将一小块铝箔放在酒精灯上加热，铝箔熔化，失去光泽

18．下列说法正确的是

A．用氨水可以鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液

B．SO2能使新制氯水和KMnO4溶液褪色

C．金属钠与CuSO4溶液反应能析出单质Cu

D．可以用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3

19．下列各组中的两种物质发生反应，当反应物浓度或用量发生改变时，对生成物没有影响的是

A．MnO2固体和盐酸???　B．Cu和硝酸　 C．铁和氯气 ???D．CO2与NaOH

20．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是

A．NH3（H2O）：通过装有浓硫酸的洗气装置

B．铜粉（铁粉）：加足量稀硝酸，过滤

C．KCl（CaCl2）：加适量Na2CO3溶液，过滤

D．NO（NO2）：通过装有水的洗气装置

21．将足量的Na2O2加入到含有HCO3－、SO32-、CO32－、Na+的溶液中，充分反应后，下列说法错误的是

A．CO32－数目不变 B．HCO3－数目减少

C．Na+的数目增多 D．SO32-数目减少

22．下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是

A．S→SO3→H2SO4→Na2SO3? 　 B．Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2

C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH?????? 　 D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

23．将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量稀硫酸并加热，产生棕黄色气体X，反应后测得恰好完全反应，则X为

A．ClO2 B．Cl2O3 C． Cl2O D．Cl2

24．将100gK2CO3和KHCO3的混合物加热至质量不再变化时，剩余固体质量为81.4g，此混合物中KHCO3的质量分数是

A．24.3% B．40% C.50% D.60%

25.有MgSO4、AlCl3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶 液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，则原溶液中Cl-与SO42- 物质的量浓度之比为

A．3∶2 B．2∶3 C．1∶2 D．2∶1

第II卷（非选择题 共50分）

二、非选择题（本题包括4道题，共50分）

26.（12分）（1）配制480mL 1 mol·L-1的Na2CO3溶液，使用的仪器除天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有 。

（2）用钠在高温下还原TiCl4可制得“航天金属”钛，反应方程式为 ；但钛在高温下性质活泼，要使用某气体进行保护，可选用的气体为 (填一种)。

（3）玻璃试剂瓶可以存放氢氧化钠溶液但是不能用玻璃塞，原因是（用离子方程式回答） 。

（4）赏心悦目的雕花玻璃是用 (填化学式)对玻璃进行刻蚀而制成的。

（5）汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中含NO的原因是 (用化学方程式表示)

27.（13分）某校化学学习小组，在学习了铜和浓硫酸的反应后,探究足量的锌与浓硫酸反应的现象，并完成某些性质实验。设计了如图所示的装置。试回答：

(1)A装置中，盛装锌片的仪器名称是 。

(2)请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接。a接 ，c接 （用序号表示）。

(3)D、E两支试管中CCl4的作用是 。

(4)本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 。

(5)D中出现浑浊现象，其离子方程式为 。

(6)某学生注意观察到：实验开始后，C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中出现浑浊；反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因 。

(7) E是尾气处理装置，应盛放的试剂为 。

28.（13分）氨气具有较强的还原性和弱的氧化性，它是制取硝酸、各种含氮的无机盐及有机物的中间体，可作为生物燃料来提供能源。

（1）实验室常用氯化铵和消石灰在加热的条件下制取氨气，写出该反应的化学方程式 。

（2）氨气具有可燃性，燃烧时发热量高且产物无任何污染，有望成为替代氢能的新一代能源，写出氨气在纯氧中燃烧时的化学方程式 。

（3）有机合成中常用的强碱氨基钠（NaNH2），可用干燥和脱氧过的氨在250～360℃条件下与金属钠反应制得：2?Na?+?2?NH3?=（250～360℃）2?NaNH2?+?H2?，则产生标准状况下3.36L氢气，转移电子的个数为 。

（4）NH3可与氯气反应，化学反应方程式为： 8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl，可利用此反应检验氯气管道是否泄漏。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。

（5）实验室常用氨气与氧化铜共热制取临时所需的氮气，3CuO+2NH3
3Cu+3H2O+N2，当转移的电子总数为a个，生成氮气的物质的量为bmol，则阿伏伽德罗常数NA可表示为 （用a、b的代数式表示）

（6）某种钠的氮化物NaxNy，它与水反应生成氨气和氢氧化钠。取8.3g该氮化物溶于足量的水中，使其充分反应，测得生成标准状况下氨气的体积为2.24L。通过计算确定该钠的氮化物的化学式 。

29.（12分）某透明的X溶液中可能含有下列离子中的几种，100mL溶液中的每种阴离子的物质的量均为0. 2mol，每种阳离子的物质的量均为0.1mol。取100mL该溶液进行如下连续实验，操作①反应中消耗 NO3( 为0.1mol。

阴离子

MnO4(、SiO32(、CO32(、I(、ClO(、Cl(、SO42(



阳离子

Fe2＋、Fe3+、NH4+、Ag+、Al3+





根据以上信息，回答下列问题：

（1）沉淀C、G的化学式分别为 、 ；

（2）X溶液中肯定含有的离子是 ；

（3）写出操作①中产生气体A的离子方程式： ；

（4）写出操作②发生的离子方程式： 。

高一化学试题参考答案和评分标准

二、非选择题（共50分）

26.（12分，如无特殊说明每空2分）

（1）500mL容量瓶 （写“500mL容量瓶和量筒”的不扣分，不写容量瓶容积的扣1分，多写烧杯扣1分）

27.（13分）

（1）蒸馏烧瓶 （写其他名称的都不得分）（2分）

（2）3或4 （1分） 2 （1分）

（3）防倒吸 （2分）

（4）C中品红溶液褪色（写澄清石灰水变浑浊，不给分）（2分）

（5）Ca2++2OH－+SO2＝CaSO3↓+H2O （2分：系数1分，化学式1分）

（6）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑（2分：系数1分，化学式1分，若多写一个锌与浓硫酸反应的方程式，扣1分））

（7）氢氧化钠溶液 （1分，写化学式也可以，写氨水不给分，写高猛酸钾溶液给分）

28. （13分）(1)2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分，系数1分，化学式1分，条件不写的不扣分）

(2)4NH3+3O2
2N2+6H2O（2分，系数1分，化学式1分）

(3)0.3NA 或 0.3mol 或 1.806×1023 （2分）

（4）3：2 （2分） （5）
（2分。可以不写单位）

（6）n(NH3)=

根据元素守恒，8.3gNaxNy中n(N)=n(NH3)=0.1mol

m(N)=0.1mol×14g.mol-1=1.4g m(Na)=8.3g–1.4g=6.9g n(Na)=0.3mol

x:y=0.3:0.1=3:1 NaxNy的化学式为Na3N（3分，过程2分，结论 1分）

另解：

（6）（3分，过程2分，结论Na3N 1分）NaxNy+xH2O=xNaOH+yNH3x=（x+3y）/2x/y=3

或NaxNy+（x+3y）/2 H2O=xNaOH+yNH3x/y=3

（或其他合理解题过程）