可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Ca：40 Al：27 Cl：35.5 Na：23

Cu：64 K:39 N:14

第Ⅰ卷（60分）

一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确答案)

下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是

A.N、O、F B.Li、Al、Mg C.Li、B、C D.Cl、Br、I

有5种单核粒子，它们分别是 □、□＋、□＋、 □2＋、 □(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

现有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子L层的电子数为X原子L层电子数的2倍，则X和Y分别是

A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氦原子 C.氯原子和碳原子 D.碳原子和铝原子

关于化学键的下列叙述中不正确的是

A.离子化合物中可能含有共价键 B.共价化合物中不可能含有离子键

C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键

与OH－具有相同质子数和电子数的粒子是

A.F－ B.NH3 C.H2O D.Na＋

下列化合物的电子式书写正确的是

下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是

A.碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去

B.碱金属单质都能在O2中燃烧生成过氧化物

C.碱金属单质都是强还原剂

D.碱金属单质都能与水反应生成碱

下列关于元素的说法正确的是

A.元素周期表中元素种类最多的周期是第6周期

B.第IA族元素均为碱金属元素

C.原子最外层电子数为2的元素一定位于第ⅡA族

D.元素周期表中元素种类最多的族是第Ⅷ族

石材的放射性常用镭(Ra)作为标准，居里夫人(Marie Curie)因对Ra元素的研究曾两度获得诺贝尔奖。下列有关镭(Ra)的叙述中不正确的是

A.Ra原子核内有138个中子 B.Ra原子核外有88个电子

C.Ra原子核内有88个质子 D.Ra元素位于第六周期

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是

A.Z可能是活泼金属元素

B.X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

C.Y元素原子的最外层电子数为7

D.Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO3

11．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是(　　)

A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

12．最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的不正确叙述是（ ）

A．14C与12C60中碳原子化学性质相同

B．14C与14N的质量数相同

C．14C是12C60的同素异形体

D．14C与12C、13C互为同位素

13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

W



原子半径/pm

160

143

70

66



主要化合价

＋2

＋3

＋5、＋3、－3

－2



下列叙述正确的是 (　　)

A．X元素的单质常用于炼铁

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接化合生成酸性氧化物

C． Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

14．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 (　　)

A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．Z的化学活泼性一定比X的强

15．下列关于碱金属单质的叙述正确的是(　　)

A．它们都可以与盐酸反应放出氢气

B．它们在反应中都被还原

C．它们都能与氧气反应生成过氧化物

D．它们都能从FeCl3溶液中置换出Fe

16．气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，若将X通入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清石灰水，不见沉淀生成，有关气体X正确说法是（ ）

A．一定含HBr，可能含Cl2和CO2

B．一定含HBr，一定不含Cl2和CO2

C． 一定含Cl2，CO2，可能含HBr

D． 可能含CO2，一定不含Cl2，一定含HBr

17．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）

A．上述四种元素的原子半径大小为W

B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C． W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D．W不能与同族元素形成离子化合物

18．短周期元素R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HxROy，其气态氢化物的化学式为HzR(或RHz)，已知1molHxROy比1molHzR的质量多64克，下列说法不正确的是( )

A．有多种元素符合本题条件 B．符合本题的HxROy有一元酸和多元酸

C． z与x的数值相等 D．R可能是第二周期元素

19．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 (　　)

A．元素A、B只能形成一种化合物

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

C．工业上常用电解法制备元素C、D的单质

D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

20．若要使0.5 mol CH4完全和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的4种取代产物，则生成HCl的物质的量为(　　)

A．2.5 mol B．2 mol C．1.25 mol D．0.5 mol

第Ⅱ卷（40分）

21. (12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。

(1)写出Y2O2的电子式：______________________，其中含有的化学键是 。

(2)用电子式表示Y2O的形成过程____________________________________________

(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________(填化学式)。

(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是____________(填化学式)。

(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种刺激性气味的气体，试写出反应的化学方程式______________________________________________________。

22.(11分) 短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3∶4；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。请回答：

(1)分别写出ABCDE的元素名称

A B C D E

(2) 由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，用电子式表示该物质的形成：______________________________________________________。

(3)化合物甲为无机酸式盐，它由A、B、C、D四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，其化学式为________，该物质与盐酸和足量NaOH溶液反应的离子方程式分别为　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　。

(4) 胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：① 将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3 的混合溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式： 。

② 上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式

为 。

23．（7分）某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。

(1)实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。

(2)实验用品：

药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。

仪器：①__________；②__________。(请填写两件主要的玻璃仪器)

(3)实验内容：

序号

实验方案

实验现象



①

将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡

加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为橙红色



②

将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡

加入溴水后，溶液由无色变为黄色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为紫色



(4)实验结论：____________________________________。

(5)问题和讨论：

①请用结构理论简单说明得出上述结论的原因。

②由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性强弱。试列举两项事实说明F的非金属性比Cl强。

24.（10分）下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试回答下列问题：

①































































⑥



⑦







②

④











⑩









⑤







⑧





③





































































⑨







⑴元素⑦的氢化物分别与②和⑧的单质反应的离子方程式为：

， 。

⑵元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：

。

⑶元素⑩的原子序数为 ，该元素在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，其单质与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式为 。

⑷⑥与⑧形成化合物的化学式为 ，单质⑨溶于该化合物所得溶液呈 色。

哈六中2017届高一下学期４月份月考化学试题答案

21. （共12分，各2分）

(1)Na＋[]2－Na＋ 离子键、共价键 (2)

(3)HClO4　 (4)NH3 (5)NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3

22. (共11分,各1分)

(1) A:氢，B:碳，C:氮，D：氧，E:氯 (2)略

(3) NH4HCO3 ；HCO＋H＋=== CO2↑+H2O NH4＋＋HCO＋2OH－＝＝H2O＋CO+NH3·H2O；

(4) ①Fe2＋＋2Fe3＋＋8NH3＋8H2O===Fe(OH)2↓＋2Fe(OH)3↓＋8NH　

②Fe(OH)2＋2Fe(OH)3===Fe3O4＋4H2O

28答案：(2)①试管　②胶头滴管