1、自然界中存在的碘的稳定性核素是碘－127（
I）。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘－131(
I) 。碘－131 (
I) 一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是（ ）

　 A、
I是一种新元素 B、
I的摩尔质量为131g

C、
I和
I互为同位素 D、
I中子数与质子数之差为74

2、下列反应符合右图图示的是（ ）

A、铝片与盐酸的反应

B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应

C、酸碱中和反应

D、甲烷在氧气中的燃烧反应

3、下列物质中属于共价化合物的是（ ）

A、Cl2 B、NH4Cl C、HCl D、NaOH

4、下列说法正确的是（ ）

A、凡是放热反应的发生均无需加热

B、凡是需要加热后才能发生的反应一定是吸热反应

C、伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D、物质发生化学反应都伴随着能量变化

5、下列化学用语的书写，正确的是（ ）

A、氯原子的结构示意图：

B、氮气分子的结构式： N2

C、氯化镁的电子式：

D、用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

6、a、b、c、d均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（ ）

A、a原子的最外电子层上有8个电子

B、c的最高价氧化物对应水化物为强酸

C、d的原子半径比c的原子半径大

D、b的气态氢化物比c的气态氢化物稳定

7、某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为（ ）

A、5n-2 B、12- 3n C、3n-12 D、3n-6

8、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　　)

A、XeF4 B、SF6 C、CCl4 D、BF3

9、下列说法正确的是（　　　）

① 含共价键的化合物一定是共价化合物　

② 气态单质分子中一定含有共价键

③ 由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物

④ 离子化合物中一定含有离子键

⑤ 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键　

A、②③　　　 B、②③⑤　　　 C、③④　　　　D、①②④

10、下列结论错误的是(　　)

①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－

②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－

④氧化性：Cl2>S>Se>Te

⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4

⑥非金属性：O>N>P>Si

⑦金属性：Be

⑧沸点：H2Se>H2S> H2O

A、①⑤　　　　 　B、①③⑤⑧ C、②④⑥⑦ D、②④⑥

11、氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变规律的说法不正确的是(　　)

A、单质的密度依次增大

B、单质的熔点和沸点依次升高

C、Cl2可以从KI溶液中置换出I2

D、Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl2

12、以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是(　　)

①氢氧化物中碱性最强的是CsOH

②单质熔点最高的是铯

③它们都是热和电的良导体

④它们的密度依次增大，且都比水轻

⑤它们的还原性依次增强

⑥对应阳离子的氧化性也依次增强

A、①③ B、②⑤ C、②④⑥ D、①③⑤

13、下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是(　　)

A、A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B、A原子的电子层数比B原子电子层数多

C、1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多

D、常温时，A能从水中置换出H2，而B不能

14、下列关于指定离子构成的几种描述中，不正确的是（ ）

A、37Cl与39K具有相同的中子数

B、第114号元素的一种核素
与82Pb具有相同的最外层电子数

C、O22-与S2-具有相同的质子数和电子数

D、H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数

15、某核素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列叙述中正确的是（ ）

A、不能由此确定该元素的相对原子质量

B、这种元素的相对原子质量为m+n

C、若碳原子质量为ωg，则此原子的质量为(m+n)ωg

D、核内中子的总质量小于质子的总质量

16、下列叙述中，正确的是（ ）

A、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B、凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

17、下列说法中正确的是（ ）

A、离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键

B、含有共价键的物质一定是共价化合物

C、HCl溶于水只需克服分子间作用力

D、干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

18、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

W



原子半径/pm

160

143

70

66



主要化合价

+2

+3

+5、+3、-3

-2



下列叙述正确的是（ ）

A、X、Y元素的金属性 X

B、一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D、一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

第Ⅱ卷（非选择题 共46分）

二、填空题

19、(10分)按要求填空。

（1）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是

___________________________________________________________________。

（2）已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、而形成1 mol H—I键会释放299k J能量。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要________（填“放出”或“吸收”）____________k J的热量。

（3）S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1＜0；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2＜0 ，比较△H1 ____ △H2 大小。

20、（19分）下表列出了A～M 13种元素在周期表中的位置：

（1）这些元素中，金属性最强的元素是______________（填元素名称），非金属性最强的元素是__________（填元素名称），最不活泼的元素是__________（填元素符号）,

原子半径最小的元素是__________（填元素符号）。

（2）写出C元素的气态氢化物与I元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_____________________________。

（3）将C、D、E三种元素的氢化物按还原性增强的顺序排列为________。（用化学式表示）

（4）I2—、J－、L＋、M2＋等微粒中，半径最大的是_________（填离子符号）。

（5）A与D形成的化合物A2D2是______化合物（填共价或离子），其电子式为__________。

21、（17分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：

（1）写出A单质的结构式___________。B的最高价氧化物的水化物的电子式__________。

（2）用电子式表示B2A的形成过程：__________________________________。

（3）A和Ｄ的氢化物中，沸点较高的是 __________（写出化学式）。

（4）写出E离子的离子结构示意图______________________。元素D在元素周期表中的

位置是____________________。

（5）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2:2:1，该盐的名称为 __________。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该离子方程式为_____________________________________。

参考答案

1-5CBCDC 6-10 CCCCB 11-15DCDDA 16-18CAD

20、（19分）（方程式3分，其它每空2分）

（1）钾 氟 Ar H

（2）2NH3 + H2SO4 ＝ (NH4)2SO4 (或NH3 + H2SO4 ＝ NH4HSO4)

（3）HF < H2O < NH3

（4）S2－

（5）共价