命题人：高二备课组 考试时间：50分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：H 1第Ⅰ卷（选择题 共52分）

选择题（本题共18小题，13-22小题，每小题2分，23-30共4分。每题只有一项是最符合题目要求的）

13．元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增

A．元素的相对原子质量逐渐增大

B．核外电子排布呈周期性变化

C．原子半径呈周期性变化

D．元素主要化合价呈周期性变化

14.U和U是铀的两种主要的同位素。U是制造原子弹和核反应堆的主要原料。下列有关说法正确的是

A.U原子核中含有92个中子

B.U原子核外有143个电子

C.U与U互为同位素 D.U与U互为同素异形体

15．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是

A．化学能→电能 B．化学能→机械能→电能

C．化学能→热能→电能 D．化学能→热能→机械能→电能

16．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是

A．H2O2分子中只存在极性键 B．NH3的结构式为

C．HCl的电子式为
D．H2O中含有离子键

17．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是

A．3和17 B．1和8 C．11和8 D．7和12

18．下列说法正确的是

A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

19．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）

A.铝与稀盐酸的反应

B.灼热的木炭与CO2反应

C.甲烷在氧气中的燃烧反应

D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

20．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是(　　)

A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强

C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

21．已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

A．质子数c>b B．离子的还原性Z－> Y2－

C．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径X>W

22．如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是

A．N元素为第一周期元素

B．PH3的稳定性比H2S强

C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4

D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱

23．某主族元素的离子X2＋有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法正确的是

A．X2＋具有强氧化性 B．X的最高正价为+2价

C．XO2具有强氧化性 D．该元素是ⅡA族

24．如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是(　　)

A．1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量

B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量

C．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝＋183 kJ/mol

D．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol

25．下列有关化学键的说法中错误的是(　　)

A．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键

B．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键

C．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化

D．碘晶体升华和冰融化时都未涉及化学键的变化

26．下列图示变化为吸热反应的是

27．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 molH—H键断裂时吸收热量为( )

A．920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ

28．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(　　)

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

29.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

A．原子半径Z

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

30．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

A.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B.第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7

C.同主族元素的简单阴离子还原性从上到下依次减弱

D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

第Ⅱ卷（非选择题 共48分）

二、非选择题(本题包括4小题，共48分)

31．(10分)常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系(反应条件已略去)：

已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。

(1)写出单质X的结构式是__________________________________；

(2)化合物甲的电子式是____________________________________；

(3)化合物丙中存在的作用力是______________________________。

32．（14分） 下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族



2







①

②

③







3

④



⑤





⑥

⑦

⑧



4

⑨











⑩





(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)，该原子结构示意图为_________。元素⑩名称为 在周期表中的位置 。

(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。

(3) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。

（4）表示①与⑦的化合物的电子式 ，该化合物是由 __________________（填“极性”、“非极性”）键形成的。

（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____________________。

（6）元素③的氢化物的结构式为_____ ___；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为______________________。

33．(10分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：

元素编号

元素性质与原子(或分子)结构



T

最外层电子数是次外层电子数的3倍



X

常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对



Y

M层比K层少1个电子



Z

第三周期元素的金属离子中半径最小



(1)写出元素T的原子结构示意图________。

(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。

a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低

c．Y单质与水反应比Z单质剧烈

d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强

(3)T、X、Y、Z中有两元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式________。

34．(14分)为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。

(1)该融雪剂的化学式是____________，该物质中化学键类型是______________，电子式是________________________________________。

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的结构式为________，电子式为______________，化学键类型为________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。

(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________，其化学键类型为________；加热时生成________，其化学键类型为___________________________________________________________。



选择题（本题共18小题，13-22小题，每小题2分，23-30共4分。每题只有一项是最符合题目要求的）

13．B 14．C 15．D 16．B 17.D 18．B 19．B 20．D 21．D 22．D

23．C 24．C 25．C 26．A 27．C 28．A 29．B 30．A

二、非选择题(本题包括4小题，共48分)

31.（10分）答案　(1)N≡N　(2)
(3)离子键、共价键

32.(14分)【答案】（1）Ar 溴 第四周期第ⅦA族 （2）HClO4；

（3）
离子

（4）
；极性共价键 （5）S2- >Cl- > O2-

（6）H—O—H Cl2 ＋H2O＝HClO＋HCl

34.（14分）　(1)CaCl2　离子键　[::]－Ca2＋[::]－

(2)
　S===C===S　: :C: :　极性共价键

(3)Na2O　离子键　Na2O2　离子键和非极性共价键