1．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是 ( )

A．硫酸、纯碱、胆矾 B．硝酸、烧碱、食盐

C．醋酸、乙醇、硫酸铵 D．盐酸、熟石灰、苛性钠

2．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )

A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

C．2.4 g 金属镁最外层的电子数为0.1NA

D．在1L1 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

3．下列各组混合物能用分液漏斗分开的是 ( )

A．食盐、水 B．四氯化碳、水 C．乙醇、水 D．KNO3、KCl

4．下列实验中不需用到玻璃棒的是( )

A．.配制物质的量浓度的溶液 B．分离粗盐中的泥沙

C．从碘水中分离出碘 D．从食盐水中获得食盐晶体

5．右图表示的一些物质或概念间的关系，下列与该关系一致的是( )

X

Y

Z



A

铜

单质

非电解质



B

氯化钠溶液

导电的物质

电解质



C

氢氧化钠

碱类

电解质



D

氯化氢

不导电的物质

非电解质



6．下列说法正确的是(　　)

A．1 mol O的质量是16 g/mol B．Na的摩尔质量是23 g/mol

C．CO2的摩尔质量是44 g D．氢的摩尔质量是2 g/mol

7．.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）

A．32g /mol B．16g C．32g D．64g /mol

8．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。对于该反应，下列说法正确的是（ ） 　

A．该该反应是氧化还原反应 B．钾元素化合价降低　

C．铁元素化合价不变 D．反应是置换反应

9．下列溶液中，c(Cl—)与150mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中的c(Cl—)相等的是 ( )

A．150mL 3 mol·L－1的CaCl2溶液 B．75mL l.5 mol·L－1的MgCl2溶液

C．50mL l mol·L－1的FeCl2溶液 D．225mL 2 mol·L－1的NH4Cl溶液

10．下列实验操作中错误的是 （ ）

A．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

11．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①

12．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是 （ ）

物质

杂质

除杂质所用试剂和方法



A

KCl溶液

I2

CCl4，萃取



B

KNO3

K2SO4

Ba（NO3）2溶液，过滤



C

Cu

CuO

盐酸，过滤



D

CaCO3

CaO

盐酸，过滤



13．.下列叙述正确的是（ ）

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

15．下列有关0.2 mol·L－1 BaCl2溶液的说法中，不正确的是(　　)

A．500 mL溶液中Cl－浓度为0.2 mol·L－1

B．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1

C．500 mL溶液中Cl－总数为0.2 NA

D．500 mL溶液中Ba2＋和Cl－总数为0.3NA

16．在4℃时，100 mL水中溶解了 22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成溶液。

下列说法正确的是(　　)

A．该溶液物质的量浓度为10 mol·L－1

B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

D．所得溶液的体积为22.5 L

二、非选择题(本题共6小题，共52分)

17．（6分）进行下列化学基本量的计算，将结果直接填入空格中：

（1）71g Na2SO4中所含的Na+ 的物质的量为 。

（2）在标准状况下，448mL某气体的质量为1.28g。该气体的摩尔质量为 。

（3）23.4g NaCl固体溶于水，配成250mL溶液。该溶液的物质的量浓度为

18．(6分)在溴水中加入汽油四氯化碳，充分振荡后，下层溶液的颜色为 ，要把这两层液体分开，进行的实验操作是 ，用到的玻璃仪器是 。

19．（5分）可用于物质的分离与提纯的常用方法主要有：A．降温结晶B．过滤 C．升华D．高温分解 E．蒸馏。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?(填序号)

(1)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3粒子，用 ；

(2)除去KNO3中混有的NaCl，用 ；

(3)分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物，用 ；

(4)除去固体碘中混有的少量NaI，用 ；

(5)除去CaO中的CaCO3，用 。

20．(11分)草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。

(1)为检验草木灰中的离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实验报告(在横线上填写相关的内容)：

实验步骤

实验现象

实验结论



Ⅰ．取第一份溶液和适量稀盐酸加入下列装置的试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中

__________，澄

清的石灰水变浑浊

证明含有碳酸根离子



Ⅱ．取第二份溶液，分别滴加______和______

________

证明含有硫酸根离子



Ⅲ．取第三份溶液加入过量BaCl2溶液，过滤，除去SO和CO，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸

有________生成

证明含有氯离子



Ⅳ．取第四份溶液进行焰色反应

透过蓝色钴玻璃

火焰呈________色

证明含有K＋



(2)步骤Ⅲ所得的结论，你认为是否正确？________(填“是”或“否”)；为什么？___________________________________________________________

(3)写出步骤Ⅱ有关现象的化学方程式______________________________。

21．（14分）实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。

（1）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出： 。

（2）计算所需浓硫酸的体积为________ mL 。现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用___________。（填序号）

（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。

(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_____。

A．容量瓶上标有容积、温度和浓度

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干

C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线

1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．使用前要检查容量瓶是否漏水

（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_______。（填序号）

①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。

②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。

④定容时，仰视刻度线。

22．（10分）右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问：

（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？（列式计算）

（2）取该盐酸50mL加水稀释到500ｍL，则稀释后溶液中ｃ（HCl）为多少？??

（3）取稀释后的该500mL盐酸与足量的锌粒作用，生成标况下气体的体积？