设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| 简介：
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分） 1．下列物质的用途错误的是( ) A．光导纤维的主要成分是Si B．Si可用于制造太阳能电池 C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多 D．工厂废气中的SO2可回收生产硫酸 2．容量瓶上标有的是①温度 ②浓度 ③容量 ④质量 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式( ) A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①⑤⑥ D．②③⑤ 3.下列物质中含分子数最多的是( ) A．标准状况下134.4L氨气 B．55gCO2 C．标准状况下90g水 D．6.02×1024个氢分子 4.同温同压下两个体积相同的容器，一个盛NH3气体，另一个盛N2和H2的混合气体，两瓶气体一定有相同的是( ) A．质量 B．原子总数 C．质子总数 D．分子总数 5．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是( ) A．硫酸，硫酸镁 B．碳酸，碳酸钠 C．食盐，酒精 D．碳酸氢钠，醋酸 6．关于钠的叙述中，正确的是( ) A．钠是银白色金属，硬度很大 B．金属钠的熔点很高，密度比CCl4大 C．将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液中会有红色固体析出 D．金属钠保存在煤油中，使用剩下的金属钠仍放回原瓶 7．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是( ) A．CO2+H2O====H2CO3化合反应 B．Cu(OH)2===CuO+H2O 分解反应 C. Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 置换反应 D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3复分解反应 8．下列物质中属于两性化合物的是( ) A.MgO B.Al C.NaAlO2 D.Al(OH)3 9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( ) A.K+、H+、SO42-、OH - B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3- C.Na+、H+、Cl-、CO32- D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42- 10．对于反应3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是( ) A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1 C．Cl2既是氧化剂又是还原剂 D．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子 11．下面有关Na2CO3与NaHCO3的说法，错误的是( ) A．NaHCO3俗名小苏打 B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3 D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 12．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是( ) ①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2 A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤ 13.我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素是185Hf(铪)。关于185Hf的下列说法中，正确的是( ) A．是一种新元素 B．原子核内有185个质子 C．原子核内有185个中子 D．是183Hf的一种新的同位素 14.下列物质中，不能用氯气与单质直接化合制取的是( ) A．AlCl3 B．FeCl2 C．HCl D．CuCl2 15.下列能达到实验目的的是( )
A．吸收HCl防倒吸 B．制取少量蒸馏水 C．转移溶液 D．除去杂质气体CO2 16.下列关于二氧化硫的叙述中错误的是( ) A.在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B.二氧化硫可使品红溶液褪色 C.二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 D.二氧化硫与水反应生成硫酸 17．下列金属冶炼的反应原理，错误的是( ) A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ B．MgO＋H2Mg＋H2O C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D．2HgO2Hg＋O2↑ 18．下列的电离方程式，正确的是( ) A. H2CO3H2O + CO2↑ B. HClO ＝ H+ + ClO- C. Na2CO3 ＝ 2Na+ + CO32- D. KOH ＝ K+ + O2- + H+ 19．水作为氧化剂的反应是( ) A.2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ B.SO3 + H2O＝H2SO4 C.2F2 + 2H2O＝4HF + O2↑ D.2H2 + O2 2H2O 20．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是( ) A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C．蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3 D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热 21．将二氧化硫通入溴水中发生反应SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反应中转移的电子数和还原剂是( ) A．2e-，H2SO4 B.4e-，SO2 C.2e-，Br2 D.2e-，SO2 22．在标准状况下，与12gH2的体积相等的O2的( ) A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22．4L D．物质的量是12mol 23．自来水常用氯气进行消毒。某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是( ) A.FeCl2 B.Na2SO3 C.NaOH D.AlCl3 24．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）( ) A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3 25．下列离子方程式正确的是( ) A．氯气溶于水 Cl2＋H2O === 2H＋＋Cl－＋ClO－ B．碳酸钙中滴加硝酸 CO32— + 2H+ === CO2↑+H2O C．水玻璃溶液中滴入盐酸 SiO32－＋2H+ === H2SiO3↓ D．过量的氨水滴加到氯化铝溶液 Al3+ + 4OH－ === AlO2－ + 2H2O 二、填空题（共50 分） 26．（12分）（1）1.5molH2SO4的质量是_______g，其中含有_______molH，含有_____g氧原子。 （2）9.03×1023个氨分子含_________mol氨分子，_________mol氢原子。 （3）在400 mL2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中，溶质的物质的量是 mol。此溶液中OH－的物质的量浓度为 mol·L-1，Ba2+的物质的量浓度为 mol·L-1。 （4）根据下列微粒的结构示意图，写出相应的原子或离子符号：
（5）写出下列物质的电离方程式。 Ba(NO3)2 ； Fe2(SO4)3 。 27．（6分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上： A．过滤 B．结晶 C．分液 D．蒸馏 E．萃取分液 F．升华 （1） 分离水和四氯化碳的混合物； （2） 分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物； （3） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾； （4） 分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物； （5） 分离食盐和碘的混合物； （6） 从碘水中提取碘单质。 28．（8分）（1）下列物质中属于电解质的是______ ____，属于非电解质的是_____ __， 属于混合物的是__________。 ①碘酒 ②Na2O ③CuSO4·5H2O ④NaHCO3 ⑤Fe(OH)3胶体 ⑥Fe ⑦CO ⑧H2SO4 ⑨空气 ⑩FeCl3 （2）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同： A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ①以上四组物质中与其他物质不同类型的依次是（填化学式）： A ， B ， C ， D 。 ②这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应是否是氧化还 原反应？ 。(填“是”或“否”) 29．（12分）（1）为了探究“红色布条褪色的原因与次氯酸有关而跟氯气无关”。某学生设计了如图装置。实验时，将干燥的氯气从 （填“a” 、“b”标号）通入，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是_______________ ；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 _ 。该实验的尾气用氢氧化钠溶液吸收，其反应的化学方程式为 。 （2）将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下 2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2 ①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。 ②在该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________。 ③当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为___________g。 ④请将以上反应改写为离子方程式_______________________________。 30．（6分）某化学兴趣小组利用工厂的铁和铜混合屑末，进行如下实验： （1）操作X的名称是������；（2）气体A是������； （3）A与氧化铜加热反应生成铜和水，反应中固体的颜色变化是����；A作���（填“氧化剂”或“还原剂”）； （4）溶液B中的金属阳离子是�����，溶液E中阴离子除了OH－外还有������。 31.（6分）为了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”，某同学甲设计了如下的实验方案。 （1）实验前甲同学预测：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为甲同学预测的依据是： 。 （2）甲同学欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。 ①若甲同学计划在0.1mol·L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生的反应是： （写离子方程式），现象是：溶液由浅绿色变 色。 ②实验中，甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选上述试剂中_________ 滴入甲同学所得的混合液中，并通过_________________现象，证明甲同学的观点和实验方案都是正确的。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊