总分 100 分，29个小题，考试时间 90 分钟。

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答卷规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡或答卷上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Mg：24 Al：27 K：39 Cl：35.5 O：16 S：32 Fe： 56 Na：23 N：14 Cu：64

第I部分（选择题 共48分）

一、选择题（每题仅有一个正确答案，24×2=48分）

1．下列物质中，不含有硅酸盐的是 （ ）

A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥

2．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于 （ ）

①酸　②氧化物　③含氧酸　④一元酸　⑤电解质 ⑥混合物　⑦无机化合物

A．①②③④⑤⑦ B．①④⑥⑦ C.①②③④⑥ D． ①③④⑤⑦

3.下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）

A. NaHCO3=Na++
B. MgCl2=Mg2++

C. FeSO4=Fe3++
D. NaHSO4=Na++

4．某合作学习小组讨论辨析以下说法正确的是 （ ）

①粗盐和酸雨都是混合物 ②硅是光导纤维的主要成分

③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金

⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸 ⑥纯碱和熟石灰都是碱

⑦豆浆、雾、烟都是胶体 ⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

A. ③④⑤⑥⑦ B. ①②③④⑥ C. ①③④⑦⑧ D. ①②④⑤⑧

5．下列有关说法或操作中，属于正确的有（ ）

① 标准状况下1mol溴单质的体积约为22.4L

② 用托盘天平称量50.56gKCl 固体

③ 用酒精从饱和碘水中萃取碘

④ 让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”

⑤ 从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法

A．1个 B．2个 C． 3个 D．4个

6．下列实验装置或操作正确的是（ ）

A．图甲：除去Cl2中混有的HCl B．图乙：用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸

C．图丙：称量氢氧化钠固体 D．图丁：实验室制备氨气

7．下列物质存放方法错误的是（ ）

A．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 B．铝片长期放置在广口瓶中

C．漂白粉长期放置在烧杯中 D．金属钠存放于煤油中

8. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列错误的说法是（ ）

A. 一个S原子的质量可表示为
g

B. 常温常压下，18g H2O中含有18NA个电子

C. 含分子数为NA的CO2气体，其体积不一定是22.4L

D. 111g CaCl2晶体中，阴阳离子总数为3NA

9．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加

入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是（ ）

A．Fe3+ B．Fe2+ C．Al3+ D．NH4+

10.实验室需配制450 ml 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，以下操作正确的是（ ）

A. 称取4.77 g Na2CO3固体溶于水配成450 mL溶液

B. 称取5.3 g Na2CO3固体溶于水配成500 mL溶液

C. 称取12.9 g Na2CO3·10H2O 固体溶于水配成450mL溶液

D. 量取90 mL 0.5mol/L Na2CO3溶液加360mL水稀释

11． 物质的类别和核心元素的化合价，是研究物质化学性质的两个重要角度。下列应用中既能体现NH3属于碱性气体，又能体现NH3具有还原性的是（ ）

A．用NH3制硝酸

B．用浓盐酸检验NH3是否收集满

C．用湿润的pH试纸检验NH3是否存在

D．用浓氨水检验输送Cl2的管道是否泄漏

12．下列化学方程式及离子方程式中，正确的是（ ）

A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B．等物质的量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH－== BaCO3↓＋H2O

C．Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑

D．少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3+＋4NH3?H2O== AlO2- ＋4NH4+ +2 H2O

13．根据反应式：① 2Fe3＋＋ 2I－ = 2Fe2＋ ＋ I2 ② Br2 ＋ 2Fe2＋ = 2Fe3＋ ＋ 2Br－可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）

A．Br－ 、Fe2＋ 、Cl－ B．Br－ 、I－ 、Fe2＋

C．I－ 、Fe2＋ 、Br－ D．Fe2＋ 、I－、Br－

14．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（ ）

①???NaHCO3??????②Al2O3 ???????③Al(OH)3 ??????④ Al ⑤(NH4)2CO3

A． ①②③⑤???????? B． ①②③④⑤????? C． ①③⑤??????? D． ②③④

15．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）

A．该物质一定是钠的化合物 B． 该物质一定是金属钠

C．该物质一定含钠元素 D．可确定该物质中不含钾元素

16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．在水溶液中： H＋、I－、NO3－、SiO32－

B．饱和氯水中： Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

C．将足量CO2通入时：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

D．碱性溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋

17．在H2SO4、K2SO4、Al2 (SO4)3和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，H＋的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为0.5mol/L，当加入等体积0.6mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为（ ）

A．0.225mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.55mol/L

18． 证明某溶液只含有Fe2＋而不含Fe3＋的实验方法是（ ）

A． 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B． 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C． 滴加NaOH溶液，马上有灰绿色沉淀生成

D． 只需滴加KSCN溶液

19．某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH溶液发生反应。已知加入NaOH溶液的体积（x轴）和生成的沉淀质量（y轴）之间的关系，可用下图表示，则下列图中描述正确的是（ ）

20．由Na、Mg、A1、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6 L H2（标准状况下），由此可判断混合物中必定含有（ ）

A．Fe B．Na C．Mg D．A1

21．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是（ ）

①CO2与NaOH溶液 ②盐酸溶液与偏铝酸钠 ③NaHCO3溶液与盐酸

④C与O2 ⑤AlCl3溶液与氢氧化钠溶液

A．除②外 B．除③外 C．除②③⑤外 D．除②⑤外

22．用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（ ）

①中试剂

①中现象

解 释



A

Ba(NO3)2溶液

生成白色沉淀

SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀



B

品红溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性



C

紫色石蕊溶液

溶液变红

SO2与水反应生成酸



D

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

SO2具有还原性





23． 下列说法正确是（ ）

A．向1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加含1 mol溶质的稀盐酸会产生1mol的CO2气体

B．标准状况下，将64g 铜片投入到含 2 molH2SO4的浓硫酸中加热会产生22.4 L的SO2气体

C．标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量浓度为（1/22.4）mol/L

D．向含有1mol Ba(OH)2溶液中通入足量CO2气体产生1mol BaCO3白色沉淀

24．向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L，向反应后的溶液中加入c mol/L KOH溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g。下列关系式中不正确的是（ ）

A．c＝1000b/11.2V B．p＝m＋Vc/125 C．n＝m＋17Vc D．5m/3＜p＜17m/9

第II部分（非选择题 共52分）

二、非选择题（共52分）

25．（10分）现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A ； B ； C ；

F ； H ； 乙 。

（2）写出反应③和⑥的离子方程式： ；

。

26. （16分）某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。

实验步骤及现象如下：

①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。

②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。

③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。

回答下列问题：

(1)装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有 (填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因 。

(2)装置C的作用是 。

(3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为① ；

② 。

(4)实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式。

该反应 (填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是

(要求答出要点)。

27．（10分）为了探究木炭与浓H2SO4反应的产物中是否存在CO2，某同学选用下图所示装置进行实验：

(1)仪器a的名称为：____________；在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需

的实验操作是_______________。

(2)写出A中发生反应的化学方程式______________________________________。

(3)装置B的作用是_________________________________

(4)已知SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊，则能说明产物中一定存在CO2气体的实验现象为 _______________________________________________________。

28．（8分）将10.7g 氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。

（1）写出反应的化学方程式： 。

（2）生成的氨气在标准状况下的体积是 L。

（3）若将这些氨气溶于水配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是 mol·L-1。

（4）在400℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨可以把一氧化氮还原成氮气，方程式为：4NH3+6NO=5N2+6H2O，此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。

29．（8分）200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol·L－1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

（1）OA段、AB段发生反应的离子方程式__________________、_______________。

（2）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是______________。

（3）混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的质量比是 。

石齐学校2014-2015学年度高一上学期化学期末考试试题

参考答案

(4)

不能　实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质；固体与气体反应较慢；产生的氯气中含有大量的氯化氢气体(答出任何一点即可，其他合理答案均可)

27. (10分)（每空2分）(1)分液漏斗，检查装置的气密性

(2)C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O (3)除去混合气体中二氧化硫

(4)C中品红不退色，D中溶液出现白色沉淀

28.（8分）（每空2分）

（1）2NH4Cl + Ca(OH)2
CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑（2分）

（2）4.48L（2分）

（3）0.4mol·L-1（2分）

（4）2︰3（2分）

29．（8分）（每空2分）

（1）CO32-＋H+＝HCO3— （2分） HCO3– +H+＝CO2↑＋H2O（2分）

（2）1.2 mol·L－1 （2分）

（3）53：42 （2分）