2015年春季咸宁市部分重点中学三月月考高一化学试卷

命题教师：郭勇 审题教师：夏国泉

考试时间：2015年3月26日10:20—11:50 试卷满分：100分

相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40

Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108

第I卷（共48分）

选择题（共16小题，每小题3分，共48分，只有一项是最符合题目要求的）

1．元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ）

A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素的相对原子质量依次递增

C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化

2．下列各项表达式正确的是（ ）A． N2的电子式： B．二氧化碳分子的结构式为： O-C-O

C．NaCl的电子式： D．F － 的结构示意图：

3．下列各组顺序的排列不正确的是（ ）

A．金属性：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3 D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰

4．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和

Z－ ，Y＋ 和Z－ 离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )

A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B.单质沸点：X＞Y＞Z

C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序数：X＞Y＞Z

5．X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成XZ2分子，Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 g/L；W 的质子数是 X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：W>Z>Y>X>M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物

C．由Z、M两种元素形成化合物的分子式一定为M2Z

D．由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物可以既有离子键，又有共价键

6. “玉兔”号月球车用
作为热源材料，下列关于
的说法正确的是（ ）

A．
与
互为同位素 B．
与
互为同素异形体

C．
与
具有完全相同的化学性质D．
与
具有相同的最外层电子

7. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ）

A．H3O＋ 和OH― B．CO和N2 C．HNO2和NO2― D．CH3＋ 和NH4＋

8. 现有如下各种说法：

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合

②金属和非金属化合时一定形成离子键

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力

④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键

⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程

上述各种说法正确的是(　　)

A．①②⑤　　 B．都不正确 C．④ D．①

9. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(　　)

A．第 Ⅰ A族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多 4 个质子

B．同周期元素(除 0 族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小

C．第ⅦA 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

10. 根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息，判断叙述正确的是(　　)

元素代号

L

M

Q

R

T



原子半径/nm

0.154

0.118

0.099

0.102

0.073



主要化合价

＋1

＋3

＋7、－1

＋6、－2

－2



A．氢化物的沸点为：H2T

B．L和Q形成的化合物中，两种微粒最外层均达到8电子稳定结构

C．单质的还原性顺序：L

D．稳定简单离子半径的大小顺序为：L>T>R

11. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是(　 　)

A.(A－N＋m) mol　　　 B.(A－N) mol

C.(A－N) mol D.(A－N＋m) mol

12. 电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通电一段时间后，，两极共生成气体18.5g，其体积为33.6L(标况下)，在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为（　 　）

A. 2:3 B. 2:5 C. 1:2 D. 1:3

13. 溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，已知溴的原子序数是35，原子量是80，则溴的两种同位素的中子数分别等于( )

A .79 、81 B. 45 、46 C. 44 、45 D. 44 、46

14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．1 mol O2与Na完全反应，转移电子数一定为4NA

B．常温常压下，1.7克NH3中含有共价键的数目为NA

C．142g Na2SO4和Na2HPO4混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA

D．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA

15. 下列关于仪器使用的说法正确的是( )

A．在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器

B．熔融纯碱、烧碱时，不能选用石英坩埚，应该选用铁坩埚

C．蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热

D．在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果

16. 有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3+离子完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO42-离子完全沉淀。反应中消耗a mol NH3·H2O、b mol BaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na+) （mol/L）为 ( )

A．(4b-2a)/V????? B．(2b-2a)/V??????? C．(2b-a)/V????? D．（b-2a）/V

第Ⅱ卷 (共52分)

17. (6分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：

元素编号

元素特征信息



A

最高正价和最低负价的绝对值之差为2



B

与E同主族



C

1 mol C单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2 L H2



D

原子最外层电子数等于其周期序数



E

负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同





(1)D和E形成化合物的类型是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

(2)B和D简单离子的半径大小为________________(用离子符号和“>”、“＝”或“<”表示)。

(3)A元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为

1∶3，相对分子质量为120.5。则该物质的化学式为：___________________________。

18．(10分) ）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：



m

n



x

y







（1）元素x在周期表中的位置是___________周期，___________族;

（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是___________（填化学式）。

（3）气体分子(mn）2的电子式为___________，(mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。

19．（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数由A到E依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D为原子核内有12个中子的二价金属，当2 .4克D与盐酸反应时，在标准状况下放出气体2.24L。 试根据以上叙述回答：

（1）写出元素名称： A ______ E ，写出D的原子符号 。

（2）画出C的原子结构示意图 ___________________。

（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式 。

（4）比较B和E的气态氢化物的稳定性（用化学式回答）： 。

（5）判断C元素和D元素的金属性强弱，简要地说明你的一个判断依据： 。

20．（16分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。

a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

(3)已知：

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3



类型

离子化合物

离子化合物

离子化合物

共价化合物



熔点/℃

2800

2050

714

191



工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是________________________________；

制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是______________________________。

(4)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)

写出SiCl4的结构式：________________；

(5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。

a．NH3 　b．HI c．SO2 d．CO2

(6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

21．（6分）氧化还原反应中除了原子守恒(质量守恒)外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，
和I－发生反应的离子方程式为：

＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O(R为主族元素)则：

(1)
中R的化合价为 价，n值为 。

(2)R元素最外层电子数为 个，在周期表的 族。