命题人：黄 冰 考试时间：90分钟 分值：100分

可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 C—12 O—16

第I卷（选择题 共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列说法中不正确的是（ ）

A．化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的CO、SO2等有害气体

B．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好

C．太阳能、氢能、风能、核能、天然气等都属于新能源

D．水煤气是一种二次能源，比煤直接燃烧污染小

2．下列说法正确的是（ ）

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．只有非金属原子间才能形成共价键

C．由共价键形成的一定是共价化合物分子

D．熔化后不导电的化合物一定是共价化合物

3．在一定条件下MO3－与M－发生反应：MO3－+5M－+6H+ == 3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是（ ）

A．M位于元素周期表的第VA族 B．M的氢化物的水溶液呈酸性

C．MO3－中的M元素只能被还原 D．M2在常温常压下一定是气体

4．下列说法不正确的是 （ ）

A．某元素的一种核素X失去两个电子后，电子数为a，中子数为b，则该核素质量数为a+2+b

B．某元素的一种核素X的质量数为A，含有N个中子，则ag 1HmX分子中所含质子数是

C．我国最近合成的一种新核素 ，该核素形成的最高价氧化物化学式为P2O5

D．活泼金属元素R有某种核素的氯化物RClx，该氯化物中R微粒核内中子数为y，核外电子数为z，该核素可以表示为

5．下列有关化学用语表示正确的是( )

A．HClO的电子式： B．中子数为20的氯原子：

C．
的电子式： D．Cl－的结构示意图：

6．已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)

A．每生成2分子AB吸收b kJ热量

B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

7．已知:H2(g)+F2(g)====2HF(g) ΔH=-546.6 kJ·mol-1,下列说法中不正确的是(　　)

A．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ

B．44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量

C．相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量

D．2 mol H—F键的键能比1 mol H—H键和1 mol F—F键的键能之和大546.6 kJ

8．五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）．

元素代号

X

W

Y

Z

Q



原子半径（×10-12m）

37

64

66

70

154



主要化合价

+1

-1

-2

+5、-3

+1



下列说法正确的是（　　）A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B．Z与X之间形成的化合物具有还原性C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，一定是共价化合物

D．Y与W形成的化合物中，Y显负价

9．下列说法不正确的是（　　）

A．

需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应



　

B．

反应是吸热还是放热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小



　

C．

测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度



　

D．

同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同



10．一定条件下反应A(s)+3B(g)
2C(g)在10 L的密闭容器中进行,测得2 min内,A的物质的量由20 mol(560 g)减小到8 mol(224 g),则下列说法中正确的是 (　　)

A．用反应物A表示该反应的反应速率为0.6 mol·L-1·min-1

B．用反应物B表示该反应的反应速率为2.4 mol·L-1·min-1

C．
错误！未找到引用源。v(B)=v(C)

D．用生成物C表示该反应的反应速率为3.6 mol·L-1·min-1

11．元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X＋、Z－具有相同的核外电子层结构，下列推测不正确的是(　　)

A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 B．同周期元素中X的金属性最强

C．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z－ D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

12．下列有关热化学方程式的说法中，正确的是 （ ）

A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol-1

B．由N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=-92.4 kJ·mol-1热化学方程式可知，当反应中转移6NA电子时，反应放出的热小于92.4 kJ

C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1

D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ·mol-1

13．根据以下3个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝-Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝-Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝-Q3 kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 （ ）

A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3

14．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是(　　)

A．金属性：甲>乙>丁

B．原子半径：己>辛>戊

C．丙与庚的原子核外电子数相差13

D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

15．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4

3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0

C．△H2＝△H1＋△H3 D．△H3＝

16．已知：C(s)＋H2O (g)＝CO(g)+H2(g) ΔH＝+130kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝?－220kJ·mol－1

H－H、O－H和O=O键的键能分别为436、462和akJ·mol－1，则a为( )

A．1352 B．1456 C．496 D．360

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二、填空题（本题包括4小题，52分）

17．（12分）Q、W、X、Y、Z为五种原子序数依次增大的短周期元素。已知：

① Q原子的核外电子数等于电子层数，且与W组成的一种化合物是沼气的主要成分；

② 元素X的最高价氧化物的水化物和其气态氢化物能够反应，生成离子化合物甲；

③ W与Y组成的化合物乙，是机动车排出的大气污染物之一，也是造成“雾霾”天气的物质之一；

④ Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物，分别为丙和丁

（1）W位于周期表中 ，丁的电子式是 ________，其化学键的类型为 。

（2）WY2与Z2Y2反应的化学方程式是_________________________________________。

（3）鉴定甲中阳离子的操作是 。

（4）已知在25℃，101kPa下，1gW的最简单氢化物在足量的Y单质中完全燃烧生成液态水放出热量55.6 kJ，写出该反应的热化学方程式 。

18．（16分）如图是元素周期表的一部分，① ～⑨ 是元素周期表中的部分元素。

ⅠA



0



①

ⅡA



ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA









……





②

③

④





⑤

⑥

……

⑦





⑧

⑨





请回答下列问题：

（1）元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是 （填化学式）。

（2）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是 。

（3）元素⑥和⑨形成的化合物的电子式是 。

（4）③、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为 （写离子符号）

（5）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂。已知16 g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ热量，写出A与B反应的热化学方程式： 。

（6）某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验：

①溶液a和溶液b分别为 、 （写化学式）

②溶液a与固体a反应的离子方程式为 。

③非金属性⑧ （填“＞”或“＜”）⑨，请从原子结构的角度解释原因 。

19．（12分）Ⅰ．某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有烧杯（大小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5mol· L-1 盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，实验尚缺少的两种玻璃用品是 。

（2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会比（1）测出的△H　　 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（3）为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是 （填字母）

①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积

③比热容 ④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化

⑦操作所需的时间

A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部

Ⅱ．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）

时间（min）

1

2

3

4

5



氢气体积（mL）

50

120

232

290

310



（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大______________。

（2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）_____________。

（3）除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有 （写出一种）

20．（12分）美丽中国，节约为荣。“开源节流”是应对能源危机的重要举措。请回答下列问题:

（1）下列做法不利于能源“开源节流”的是　　　　(填序号)。

a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求

c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用

d．减少资源消耗，增加资源的重复使用，注重资源的循环再生

（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应放出的热量如图所示:

①在通常状况下,　　　　　 (填“金刚石”或“石墨”)更稳定,石墨的燃烧热ΔH=　　　 。

②又已知：2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1 2 C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g) + 2 H2O(l) △H3=-2599.2kJ·mol-1根据盖斯定律及以上信息,写出C(石墨)与H2(g)反应生成1 molC2H2(g)的热化学方程式：

（3）丙烷（C3H8）是一种优良的气体燃料．试回答下列问题：

①如下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol?H2O（l）过程中的能量变化图（图中括号内“+”或“-”未标注），

写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式： 。

②二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为______．

高一化学期中试题答案

（2）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2?

（3）取甲溶液少许于试管中，加入适量NaOH溶液加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明含有NH4+

（4） CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）??△H=-889．6kJ/mol

18、（共16分）

（1）HF （1分） （2）Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O (2分)

（3）
（2分） （4） O2- Na+ Mg2+ （2分）

（5）N2H4(l)＋2H2O2(l)===4H2O(l)＋N2(g)　ΔH＝－1676 kJ/mol （2分）

（6）① HCl　H2S　 （各1分）

②2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O （2分）

③<　（1分） S的原子半径大于Cl的原子半径，所以得电子的能力比Cl弱 （2分）

19、（每空2分，共12分）

Ⅰ.（1）温度计和环形玻璃搅拌棒

（2）偏大 （3）C

Ⅱ. （1）2～3min （2）0.1mol·L-1·min-1

（3）测定收集相同体积的H2所需的时间（测定一段时间内H+的浓度变化等）

20、（每空2分，共12分）

（1）b