可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40

一、选择题：(每题只有一个正确答案，每题3分，共60分)

1.化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是

A.碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B.84消毒液的有效成分是NaClO

C.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D.装饰材料释放的甲醛会造成污染

2.下列实验能达到目的的是

A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液

B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体

C．用萃取分液的方法除去酒精中的水

D．用可见光束照射以区别溶液和胶体

3．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。光导纤维的主要成分是

A. Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．SiCl4

4．关于镁、铝的叙述中不正确的是

A．常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜

B．镁铝合金能完全溶于稀硝酸，同时生成无色气体，遇空气变成红棕色

C．铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气

D．在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸

5．如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是

A．CO2(NaHCO3)溶液/无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉

C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉

6．在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是

A．Na+、H+、NO3-、Cl- B．K+、H+、Cl-、SO42-

C．Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl- D．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-

7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA

B．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA

C．标准状况下，22(4 L SO3中所含原子数为4NA

D．标准状况下，1 L水所含分子数为
NA 8.常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

X

Y

Z



①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸



②

KOH溶液

SiO2

浓盐酸



③

O2

N2

H2



④

FeCl3溶液

Cu

浓硝酸



A．①③ B．①④ C．②④ D．②③

9.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

①中的物质

②中的物质

预测①的现象



A

淀粉KI溶液

浓硝酸

无明显变化



B

酚酞溶液

浓盐酸

无明显变化



C

AlCl3溶液

浓氨水

有白色沉淀



D

湿润红纸条

饱和氨水

红纸条褪色





10．下列除杂方案正确的是

题号

主成分

杂 质

除杂试剂



A

NaOH

Ba(OH)2

CuSO4



B

Cu(NO3)2

AgNO3

Zn粉



C

CO

CO2

NaOH



D

CO2

HCl

Na2CO3



11．在常温常压下，下列各组气体不能共存的是

A．SO2与O2 B．NH3与O2 C．O2与N2 D．NO与O2

12．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质

A．酸性　 B．碱性 　 C．两性 D．氧化性

13．下列物质在一定条件下能与铜反应的有

①Cl2 ②浓H2SO4 ③FeCl3 ④AgNO3 ⑤FeCl2

A．①③⑤ B．①③④ C．①②③④ D．①②③④⑤

14．下列可用浓H2SO4干燥的气体有

①H2 ②SO2 ③H2S ④Cl2 ⑤NH3 ⑥HCl ⑦CO2 ⑧HBr ⑨CO

A．①②③④⑥⑧⑨ B．①②④⑥⑦⑨ C.①②④⑤⑥⑦⑧ D．全部

15．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

16．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是

①澄清石灰水　 ②H2S溶液　 ③KMnO4酸性溶液 ④氯水　 ⑤品红溶液

A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部

18．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现右图所示转化关系的是

选项

X

Y

Z

箭头上所标数字的反应条件



A

Na2O2

NaOH

NaCl

①常温遇水



B

Al2O3

NaAl(OH)4

Al(OH)3

②通入CO2



C

NO

NO2

HNO3

④加入铜粉



D

C

CO

CO2

③点燃镁条





19．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl==NaCl＋N2↑＋2H2O关于该反应的下列说法正确的是

A．N2既是氧化剂，又是还原剂 B．NaNO2是氧化剂

C．NH4Cl中的氮元素被还原 D．每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol

20.已知：2Na[Al(OH)4]+CO2 = 2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是

选项

A

B

C

D



n(CO2)（mol）

2

3

4

5



n(沉淀)（mol）

2

2

3

3





二 填空题

21．(10分) 标准状况，体积相同的四支试管中分别盛满Cl2、NH3、SO2和NO2，分别倒立在盛有足量水的水槽中(假设进入试管的液体不扩散)，光照充分溶解。

(1)从物质分类的角度可以推测物质的性质。其中SO2属于_______氧化物(填“酸 性”、“碱性”或“两性”)。

(2)装有NO2的试管倒立在盛有足量水的水槽时，实验现象为________。

(3)装有NH3的试管进行实验时，实验完毕试管内溶液的物质的量浓度

为 。

(4)装有Cl2的试管倒立在盛有足量水的水槽中经过充分的光照，实验结束试管中剩余的气体是 ，生成该气体的化学方程式是 。

22.(10分)某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的化学方程式为 ．

(2)装置B中仪器的名称是 ；

(3)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。

写出反应的化学方程式 ．

（4）装置C内当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为

mol-1 (用含a、b的代数式表示)。

(5)将用F、E、D装置制得的氯气通人含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉 g．

23.（共12分） A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）。

试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是 。

a. S b. N2 c. Na d. Mg e. Al

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为 ；

（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为 ，X的化学式可能为（写出不同类物质） 或 ，

反应①的离子方程式为 。

24. （8分）防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物。

(1)．将1.5 mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到_________________g石膏（CaSO4?2H2O）。

(2)．用CH4消除NOx污染的化学方程式为：

CH4＋4NO = 2N2＋CO2＋2H2O； CH4＋2NO2 = N2＋CO2＋2H2O

现有11.2 L NO2、NO的混合气体NOx，将其还原为N2，需要4.48 L 的CH4，则混合气体中NO2、NO的物质的量之比为___________________。（体积都已换算为标准状况）