相对原子质量：Ｈ：１　Ｃ：12　Ｎ：14　Ｏ：16　Ｃu：64

第I卷

一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，共６０分）

1．下列说法正确的是

A．NaCl固体中含有共价键 B．CO2分子中含有离子键

C．12 6C、13 6C、14 6C是碳的三种核素 D．16 8O、17 8O、18 8O含有相同的中子数

2．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是：

A．R一定是第VIIA族元素 B．R的最高价氧化物为RO3

C．R的气态氢化物能燃烧 D．R的气态氢化物易溶于水显碱性

3．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为

A．HX B．H2X C．XH4 　　 D． XH3

4．下列叙述中正确的是(　　)

A．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O。储氢、释氢过程均无能量变化

B．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的热效应相同

C．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法

D．过程N2(g)―→2N(g)放出能量

5．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是

6．下列判断错误的是

A．沸点：NH3＞AsH3＞PH3 B．熔点： Ｃs＞ Li ＞Na

C．酸性：HClO4＞H2SO4 ＞H3PO4 D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3

７．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是

A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7

８．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测得该物质属于离子化合物，且具有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是(　　)

A．K3C60中既有离子键，又有极性键

B．K3C60中含有非极性共价键

C．1 mol K3C60中含有的阴离子个数为3×6.02×1023

D．该物质的化学式可写成KC20

9. 已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确结论是（ ）

A．石墨比金刚石更稳定 B．金刚石比石墨更稳定

C．石墨转化成金刚石是物理变化 D．石墨和金刚石的结构相同

１０．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA

C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA

D．标准状况下，2.24L甲烷所含共价键数为0.1 NA

1１．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是

A．X可能是第二周期非金属元素 B． X可能是第三周期金属元素

C．Y可能与X同主族 D．Y一定是金属元素

1２．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为

A．n＋8 B．n＋18 C．n＋20 D．n＋32

1３．短周期金属元素甲~戊在元 素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是

A．原子半径： 丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙

C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙

1４．生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。

已知C1极的电极反应式为：C2H5OH＋3H2O－12e－===2CO2＋12H＋，下列有关说法不正确的是(　　)

A．C1极为电池负极，C2极为电池正极

B．电子由C2极经外电路导线流向C1极

C．C2极的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

D．该生物燃料电池的总反应式为：C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O

１５．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是

A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

1６．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是

元素代号

L

M

Q

R

T



原子半径/nm

0.160

0.143

0.089

0.102

0.074



主要化合价

+2

+3

+2

+6、-2

-2



A．L2+与R2-的核外电子数相等

B．M与T形成的化合物具有两性

C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R

D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为L＜Q

1７．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是

A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．a原子电子层数比b原子的电子层数多

C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H＋生成的H2多

D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能

1８．下列关于元素周期律的叙述正确的是

A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现

B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现

C．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化

D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化

19. 锗（Ge）是第四周期第 Ⅳ A 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是

A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能

C．锗化氢（GeH4）稳定性比CH4强 D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸

20．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是( )

A．(A－N＋m)mol B．(A－N)mol

C．(A－N)mol D．(A－N＋m)mol

第II卷

二、填空题

21．（6分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用化学用语填空回答以下问题：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0



二









①



②





三

③

④

⑤

⑥





⑦

⑧



四

⑨











⑩





（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是 　 　 化学性质最不活泼元素原子的原子结构示意图为 　 ；

（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；

（3）最强碱的电子式为：_____________①的气态氢化物的电子式：_____________________

22．（1０分）已知：某原电池的总反应为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2 ＋。

则:⑴ 该原电池的负极材料为_______________，该电极上所发生的反应是___________________;

⑵ 该原电池的正极材料可为______________，该电极上所发生的反应是___________________

⑶ 若负极质量减少 1.28 克，那么电路中转移的电子数为___________________。

23．（6分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请回答下列问题：

（1）Y 元素的名称______________；

（2）W 在元素周期表中的位置是第____________周期第____________族；

（3）X2M2 中存在的化学键有___________、____________；

（4）Z、W氢化物的稳定性顺序为__________________；

三、实验题（12分）

24．某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

实验步骤

实验现象



① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液

A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。



② 向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水

B．有气体产生，溶液变成浅红色



③ 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．



④ 将镁条投入稀盐酸中

D．反应开始不十分剧烈；产生无色气体。



⑤ 将铝条投入稀盐酸中

E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失



⑥ 向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

F．生成淡黄色沉锭。



请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式）

实验内容

①

②

③

④

⑤

⑥



实验现象（填A~F）















实验② ，

实验③ ；

（2）实验结论： 　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　 。

四、完成下列各小题（6分）

25．工业合成氨的反应N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量变化如下图所示，请回答有关问题：

（1）．合成 1 mol NH3(l) ____________（填“吸收”、“放出”）_____________kJ的热量。

（2）．已知：拆开 lmol H—H 键、lmol N－H 键、lmol N≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。则上图中的 ａ＝_______________kJ；1 mol N2(g) 完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为 ______KJ。

（3）．推测反应 2NH3(l) ＝ 2N2 (g)＋3H2(g) 比反应2NH3(g) ＝ 2N2 (g)＋3H2(g)_____________（填“吸收”、“放出”）的热量____________（填“多”、“少”）。

参考答案

（4）Cl2 2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2 （2分）

22、（10分）

（1） C Na （2）2Na2O2＋CO2＝2Na2CO3＋O2

（3）共价 （4）C＋2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

23．(1) 硅 (2) 三 ⅦA (3) 离子键 共价键 (4) HCl ＞H2S

(5)

三、24（12分）

（1）（每空1分，共6分）

实验内容

①

②

③

④

⑤

⑥



实验现象

B

F

A

C

D

E



实验②：Na2S＋Cl2 =2NaCl＋S↓ 　 　（2分）

实验③：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ （2分）

（2）金属性：Na＞Mg＞Al（1分），非金属性Cl＞S（1分）

或：同周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（2分）