湖北省白水中学2015年3月高一月考化学试题

考试时间：90分钟；总分：100分

注意事项：

答题前填写好自己的姓名、班级、学号等信息

一、选择题

1．下列元素位于第ⅥA族，且非金属性最强的元素是

A．F B．Cl C．O D．S

A．提倡绿色生活，使用公共交通

B．大力发展火电，缓解用电紧张

C．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源

D．研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度

5．下列微粒间的作用力中，不属于化学键的是

A．分子间作用力 B．金属键 C．共价键 D．离子键

6．镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是(　　)。

A．镭的金属性比钙弱 B．单质能与水反应生成H2

C．镭在化合物中呈＋2价 D．碳酸镭难溶于水

7．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是

A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr

C．还原性：As3?＞S2?＞C1? D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

8．在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是

A．干冰升华——共价键 B．二氧化硅熔融——分子间作用力

C．氢氧化钠熔融——离子键、共价键 D．硫酸氢钠溶于水——离子键、共价键

9．打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧（3O2=2O3），使空气变得更加清新。下列有关说法中正确的是

A．该变化是物理变化 B．O2与O3都是单质

C．O2与O3是相同的物质 D．O2与O3的性质完全一样

10．甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+ 乙 + H2O —— HRO3 + HZ（未配平）。下列说法正确的是

A．R原子最外层电子数为5 B．单质的氧化性：甲>乙

C．原子半径：R>Z D．HRO3与HZ之计量数比为5:1

11．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是

A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似

C．钠原子，钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

12． X、Y、Z、R分别代表四种元素，如果aXm+、 bYn+、 cZn-、 dRm- 四种离子的电子层结构相同，则下列关系式正确的是

A、a-c=m-n B、a-b=n-m C、c+d=m+n D、b-d=n+m

13．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是

元素代号

A

B

C

D

E



原子半径/nm

0.186

0.143

0.089

0.102

0.074



主要化合价

+1

+3

+2

+6、-2

-2



A．最高价氧化物对应水化物的碱性A>C

B．氢化物的沸点H2D> H2E

C．单质与稀盐酸反应的难易程度A

D．C2+与A+的核外电子数相等

14．下列说法中，正确的是

A.IA和VIIA族元素间可形成共价化合物

B.第二周期：从左到右最高价从+1到+7

C.同主族的单核阴离子：还原性越强，离子半径越小

D.同周期金属：原子失电子能力越强，最高化合价越高

15．已知M、W、X、Y、Z为短周期元素，M为形成化合物最多的元素，W、Z同主族，X、Y、Z 同周期，Z元素的原子序数为W的2倍，Z的最外层电子数为Y的最外层电子数的2倍，Y的电子层数和最外层电子数相等，W和X能形成X2W和X2W2两种常见化合物，下列说法错误的是

A．W、X、Y形成的简单离子半径大小关系为W > X >Y

B．M、W元素形成的简单氢化物的沸点：W>M

C．X金属元素是同周期中金属性最强的元素

D．Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与Y在常温下剧烈反应

16．下列说法正确的是（ ）

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．化学反应只生成新物质，没有能量的变化

二、填空题

17．(7分)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）已知拆开1mol H—H键、1mol I—I、1mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会________(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量。在化学反应过程中，是将______转化为________。

（3）某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。

（1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）实验②中，该小组同学在烧杯中加入5 mL 1.0 mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，该反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应。

18．（10分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：

元素

A

B

C

D

E



性质

或结

构信

息

室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同

D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同

A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，甲有强氧化性

单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体

E的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，C、D和E三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分



试回答以下问题

（1）B在周期表中的位置是 ，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是 （填化学式）。

（2）D3B可与水反应生成2种碱性物质，请写出这一化学方程式 。

（3）写出丙的电子式为 。丙在水溶液中的电离方程式 。

（4）由B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈中性。将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成蓝色溶液，写出该反应的离子方程式 。

19．（13分）下表为元素周期表的一部分，根据表中所列出的元素回答下列问题

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



2



















3



















（1）最不活泼的元素是 （填元素符号），最活泼的非金属元素是 （填元素符号）

（2）可做半导体材料的元素是 （填元素名称）

（3）氧离子结构示意图为 ，①、②、③原子半径从大到小的顺序是

（4）与水反应最剧烈的金属单质是 （填元素符号），其反应的化学方程式是

（5）既能与强酸又能与强碱反应的金属单质是 （填元素符号）

（6）最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是 （写化学式）

（7）气态氢化物的稳定性：H2S HCl(填“＞”、“＝”或“＜”＝；

（8）Al2O3中氧元素质量分数为 。

20．（10分）有短周期元素A、B、C、D、E，已知： ???

① 常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜

B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的4/3倍

E与B同主族，C原子的原子半径最小，C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如下图所示的反应。

?

请用化学式或相应的符号回答下列问题：

（1）写出A元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式???????????????????????????????????????????????????????????????????????????；

（2）B元素在元素周期表第? ?????? ?周期第 ?????? 族；B的氧化物中化学键类型是??????????????????????????????????? ??；

（3）D元素的原子结构示意图是：?????????????? ?????；

（4）B元素与E元素氢化物的稳定性强弱 ????????????? ??＞?? ?????? ；

（5）请用化学方程式表示C和D元素的单质在工业上的一种重要用途：?????????????????????????????????????????????????????????????? 。

21．（12分）X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，一般情况下X与Y可以形成YX2和YX3两种化合物。

(1)写出实验室制取W2反应的化学方程式 。

(2)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究YX2和W2的性质。

分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同(填“相同”或“不相同”)　 　；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时D中反应的化学方程式为　 ??????? 　；若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，当通入YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为　 ??????? 　；

② 若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，则该反应的化学方程式为　 ????????????????????? 　。

(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量(填字母)　 ，可以看到白色沉淀生成。

A.氨水 B.稀盐酸 C.稀硝酸 D.氯化钙

(4)若由元素Y和X组成－2价酸根Z2-，Z中Y和X的质量比为Y∶X＝4∶3，当W2与含Z2-的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出W2与Z2-的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式　 ???????????????????????????????????

湖北省白水中学2015年3月高一月考化学试题

参考答案

(3) Na+[ O Cl ]- (2分)

NaClO=Na++ClO-(2分)

(4)3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)

19.(1) Ar(1分) F(1分)

(2)硅(1分)

(3)
 (1分) ①②③(1分)

(4)Na(1分) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2分)

(5)Al(1分)

(6)HClO4(1分)

(7)＜(1分)

(8)47.1%(2分)

21.(1)MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑(2分)

(2)①相同(1分) 2Fe+3Cl2=2FeCl3(2分)

2SO2+O2 2SO3 (2分)

②I2+6H2O+5Cl2=2HIO3+10HCl(2分)

(3)AC(1分)

(4) +Cl2+H2O =S↓++2Cl-+2H+(2分)