一、选择题：（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分。）

1．下列说法中正确的是( )

A．化学的主要目的就是制备出大量的人工合成元素

B．向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

C．为了增加食物的营养成分、保质期，可以在安全、合理的范围内使用食品添加剂

D．从自然界中提取元素的单质都必须通过化学反应才能实现

2．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )

A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2 D．X2YZ3

3．下列关于元素周期表的说法正确的是 ( )

A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族

B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

4．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是( )

A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

5．医学研究证明，用放射性135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I叙述正确的是( )

A．135 53I是碘的一种同素异形体

B．135 53I是一种新发现的元素

C．135 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

D．135 53I核内的中子数与核外电子数之差为29

6．已知：2Fe+3Br2＝2FeBr3 2Fe3＋+2I—＝2Fe2＋+I2 3Fe2＋+NO3-+4H+＝3Fe3＋+NO(+2H2O,现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是 （ ）

A．只有②③ B．①②③ C．②③④ D．全部

7．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是( )

A．非金属性比硫强 　　B．氢化物比HBr稳定

C．原子序数为34 D．最高价氧化物的水化物显碱性

8. 关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是( )

A．金属铯的熔点比金属钠高 B．CsOH比NaOH的碱性强

C．Cs与H2O能剧烈反应，但没有钠剧烈 D．碳酸铯难溶于水

9. 有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl-与SO42-之比为（ ） A．2∶3 B．1∶3

C．3∶2 D．2∶1

10．13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是( )

A．13C与15N具有相同的中子数 B．13C与C60是同一种物质

C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同

11．下列关于元素周期律的叙述正确的是( )

A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现

B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现

C．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化

D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化

12．现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL 1mol·L－1硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为 ( )

A．(m－0.8)g B．(m－1.2)g C．(m－1.6)g D．无法计算

13．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是( )

A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子

B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA 族

C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同

D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色

14．把7.4 g Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是( )

A．3.18g B．2.12g C．4.22g D． 5.28g

15．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是( )

A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．a原子电子层数比b原子的电子层数多

C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H＋生成的H2多

D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能

16．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是( )

元素代号

L

M

Q

R

T



原子半径/nm

0.160

0.143

0.089

0.102

0.074



主要化合价

+2

+3

+2

+6、-2

-2



A．L2+与R2-的核外电子数相等

B．M与T形成的化合物具有两性

C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R

D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L

17．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是C

A．X可能是第二周期非金属元素 B． X可能是第三周期金属元素

C．Y可能与X同主族 D．Y一定是金属元素

18. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是( C )

A.(A－N)mol B.(A－N)mol

C.(A－N＋m)mol D. (A－N＋m)mol

二、填空题(本题共4个小题，共46分)

19．（10分）按要求回答下列问题。

写出除去下列物质所含杂质（括号内为杂质）所用的试剂或方法：

①Na2CO3固体(NaHCO3) ②FeCl3溶液(FeCl2)

③Mg粉（Al） ④CO2(SO2)

⑤ Cu(CuO)

20. （6分）中学常见的某反应的化学方程式为A＋B―→C＋D＋H2O(未配平，反应条件

略去)。请回答下列有关问题：

(1)若A是铁，B是稀硝酸(过量)，且A可溶于C溶液中。则A与B反应的离子方程式为

。

(2)若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为

。

(3)若该反应是实验室制取C气体的反应。已知C是黄绿色刺激性气味的气体，其水

溶液呈酸性写出该反应的化学方程式 。

21．（15分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0



2







①

②



③





3



④

⑤





⑥

⑦

⑧



4

⑨











⑩





（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。

（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。

（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式 。

（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。

（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。

（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

实验步骤

实验现象与结论









22．（15分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：

（1）A与E形成的化合物的化学式是 。

（2）B的最高价氧化物化学式为 ，

C的元素名称为 ，

D的单质与水反应的方程式为_ 。

（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是

，

有关反应的离子方程式为　　　　　　　　

。



19.（每空2分，共10分）

①加热 ②Cl2 ③NaOH溶液（或KOH溶液）

④KMnO4(H+)溶液（或饱和NaHCO3溶液）

⑤稀盐酸或稀硫酸

20. （每小题2分，共6分）

21．（15分）

（1） （1分）

（2）Al（1分）， 2Al+ 2KOH+2H2O === 2KAlO2+3H2↑ （2分）

（3） （2分）

（4）HClO4 （2分）

（5）26 （2分）

（6）（4分）

实验步骤（2分）

实验现象与结论（2分）



将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡

若加入氯水后溶液呈黄色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈棕色，证明单质氯比单质溴氧化性强。



（其他合理答案均给分）

22．（15分）

（1） Al2O3 （1分）

（2） P2O5 （1分）， 硫 （1分）， Cl2＋H2O＝HCl＋HClO （3分）

（3）先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清 （2分）

Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ 　　 （3分）

Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O　　 （3分）