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| 简介：
1．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是( ) A．煤炭 B．石油 C．天然气 D．氢气 2．下列不属于可逆反应的是( ) A． Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O， B．2SO2＋O22SO3 C．Cl2＋H2O HCl＋HClO D．2NO2 N2O4 3．（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关的说法正确的是（ ） 质子数为6 B． 电子数为13 C． 中子数为6 D． 质量数为6 4． 金刚石与石墨是碳元素的两种结构不同的单质，彼此互称同素异形体。在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石要吸收1.895 kJ的热能。据此判断在100 kPa压强下，下列说法正确的是( ) A．金刚石比石墨更稳定 B．石墨比金刚石更稳定 C．1 mol金刚石比1 mol石墨的总能量低 D．1 mol金刚石转变为石墨需要吸收1.895 kJ能量 5． 已知反应A+B= C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是( ) A． 该反应是放热反应 B． 只有在加热条件下才能进行 C． 反应物的总能量高于生成物的总能量 D． 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 6．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下： 实验 装置 部分实验现象 a极质量减小b极质量增加 c极有气体产生 b极质量减轻 d极溶解c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是( ) A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D. a>b>d>c 7．下列措施能减慢化学反应速率的是( ) A．用Zn和2 mol·L－1 H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液 B．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中 C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气 8．下列反应中不需加热的吸热反应是( ) A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 9． 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( ) A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 10． 右图为铜锌原电池示意图，按该装置进行实验下列说法正确的是( ) A．锌片逐渐溶解 B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色 C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．该装置能将电能转变为化学能 11． 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO3（g）。下列说法不正确的是( ) A． 改变反应条件可以改变该反应的限度 B． 达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存 C． 达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零 D． SO3、SO2、O2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了平衡状态 12．可逆反应A+3B ? 2C+2D（各物质均为气体）在不同条件下测得的下列4种反应速率，其中反应最快的是( ) A．υD=0.4mol/（L?s） B．υC=0.5mol/（L?s） C．υB=0.6mol/（L?s） D．υA=0.22mol/（L?s） 13． 最近，科学家研制是一种新的分子，它具有类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是( ) A．C60是一种新型化合物 B．C60和金刚石都是碳的单质 C．C60含离子键 D．C60中含极性共价键 14． 下列化学用语的书写，正确的是( ) A．氯原子的结构示意图： B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12C C．氯化镁的电子式： D．用电子式表示氯化氢的形成过程： 15． 下列各组中的性质比较，正确的是( ) ①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ②碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 ③还原性：F－＞Cl－＞Br－ ④稳定性：HCl＞H2S＞PH3 A．都正确 B．①②③ C．②③④ D．①②④ 16．在密闭容器中进行X2（气）+2Y2（气）? Z（气）的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，当反应达到其最大限度（即化学平衡状态）时，各物质的浓度有可能的是 ( ) A．c（Z）=0.45mol/L B．c（X2）=0.3mol/L c（Z）=0.1 mol/L C．c（X2）=0.5mol/L D．c（Y2）=0.5mol/L
第Ⅱ卷（共52分） 二、非选择题 17．（8分） 某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示： (1)X的转化率是________； (2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为________________； (3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)＝________； (4)当反应进行到第________min，该反应达到平衡。 18 （6分）（1）能源是现代社会发展的支柱之一。化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。 下列反应中，属于放热反应的是___________（填序号）。 a． Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl混合搅拌 b． 高温煅烧石灰石 c． 铝与盐酸反应 (2)某同学进行如下图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是_________________________。 （6分）（1） 已知断开1 mol N≡N键需要946 kJ的能量，断开1 mol H—H键需要436 kJ的能量，生成1 mol N—H键放出391 kJ的能量，试计算生成2 mol NH3时会________(填“放出”或“吸收”)________kJ能量。 当在相同的条件下向容器中充入1 mol N2和3 mol H2时，它们反应对应的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)你所计算出的值， 原因是__________________________。 20．(12分) (1)将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池。该电池中负极发生________反应(填“氧化”或“还原”)；溶液中的H＋移向________(填“正极”或“负极”)材料 （2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。 下图所示的原电池装置中，其负极是_____________________，正极上能够观察到的现象是____________________________，正极的电极反应式是_________________________。原电池工作一段时间后，若消耗锌6．5g，则放 出气体__________g。 (3)利用下列反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，设计一个化学电池(给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选)：①画出实验装置图；②注明正负极材料和电解质溶液；③标出电子流动方向。 21．(9分)把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1盐酸溶液的烧杯中， 该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题： (1)曲线O→a段不产生氢气的原因，用化学方程式解释为 (2)曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是
(3)向溶液中加入下列物质，能加快上述化学反应速率的是 蒸馏水 B．改用铝粉 C．饱和氯化钠溶液 D．浓盐酸 E．少量硫酸铜溶液 22．（11分）在短周期元素中，A元素M电子层上有7个电子，C元素与A元素同主族，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。 （1）画出B元素的原子结构示意图 。 （2）C、B两元素形成化合物的化学式是 ，其形成过程用电子式表示为 。 （3）写出B的两种氧化物的电子式： (4)比较A元素的氢化物与C元素的氢化物稳定性： （填化学式及“﹤ 或 ﹦)原因为：
化学参考答案 1---5DAABD 6---10CBDDA 11---16 CBBCDD 答案： (1)30% (2)3X＋Y2Z (3)0.05 mol/(L·min) (4)2 (1) c (2) 放热 H++OH-=H2O 19.答案：放出 92 小于 20.答案：(1)氧化 正极 (2)Zn 铜片表面产生无色气泡 H++2e_=H2 (3)
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