彭泽二中2014～2015学年度下学期期中考试高一化学试卷

命题人：曹华锋 审题人：时海菊

一、选择题（共48分）

1．下列叙述不正确的是 （ ）

A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱

C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强

2．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（ ）

A．原子序数：a＞b＞c＞d

B．离子半径：A(n+1)+＞Bn+＞C(n+1)-＞Dn-

C．离子还原性：A(n+1)+＞Bn+ 离子氧化性：C(n+1)-＞Dn-

D．单质还原性：B＞A 单质氧化性：D＞C

3．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ ）

A．Q1 + Q2 ＞Q3 B．Q1 + Q2 ＜2Q3 C．Q1 + Q2 ＜Q3 D．Q1 + Q2 ＞2Q3

4．如右图将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( )。

A．溶液的pH增大 B．溶液中的Zn2＋浓度增大

C．溶液中的SO42-浓度增大 D．溶液的密度增大

5．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的

气态N4分子，其分子结构如右下图所示。已知断裂1 mol N—N

吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量，根据以

上信息判断，下列说法正确的是 ( )

A. 1 mol N4转变成N2将放出882 kJ热量

B. N4属于一种新型的化合物

C. N4与N2互为同分异构体

D. N4是由极性键组成分子

6．可逆反应3H2＋N2
2NH3达到平衡的标志是( )。

①消耗3 mol H2的同时生成2 mol NH3

②1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成

③H2、N2与NH3的物质的量之比为3∶1∶2

④1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂

⑤1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成

A．①②⑤ B.②④

C．①②③④ D．全部

7．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是( )。

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率

为0.158 mol/(L?s)

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少

了0.79 mol/L

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %

D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)
Z(g)

8．根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是(　　)

A．CO和N2 B．O3和NO2— C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4

9．如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是(　　)

A．三种元素的原子半径的大小顺序是W

B．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性

C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生剧烈反应的单质

10．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知

次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不再能跟D2O发生氢交换。由此可

推断出H3PO2的分子结构是（ ）

11．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)
2C(g)，若2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：

①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)

②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L

其中正确的是(　　)

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

12．下列化学用语书写正确的是（ ）

A．氯原子的结构示意图：

B．作为相对原子质量测定标准的碳核素： 614C

C．氯化镁的电子式：

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

13．下列物质中不含非极性共价键的是：（　　）

①Na2O2 ②CCl4 ③O2 ④NH4Cl ⑤H2O2 ⑥Ca(OH)2

A．①②③④ B．④⑤⑥ C．②③⑤ D．②④⑥

14．下列变化过程，属于放热反应的是（ ）

① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓H2SO4稀释

④ 固体NaOH溶于水 ⑤ H2在Cl2中燃烧 ⑥ 碳高温条件下还原CO2

A、②③④⑤ B、 ②⑤ C、②③④ D、①③⑤

15．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空

心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓

CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中不考虑两球的浮力变化）（ ）

A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低

D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高

16．如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池 工作时，

下列分析中正确的是（ ）

A．如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，

则通H2的电极上发生的反应为：H2－2e－＝2H＋

B．如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，

则通 O2的电极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

C．如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，则通

CH4的电极上发生的 反应为：CH4－8e－＋10 OH－＝CO32-＋7H2O

D．如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则溶液中的OH－离子向b极附近移动

二、非选择题（共52分）

17．（共4分）（1）写出下列物质的电子式： HClO

(2) 用电子式表示下列物质的形成过程：CaCl2

18．（共6分）常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系(反应

条件已略去)：已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子， 乙分子含有18个电子。

(1)写出单质X的结构式是_____________________________；

(2)化合物甲的电子式是_____________________________；

(3)化合物丙中存在的化学键是__________________________。

19．（共11分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有 ;

(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；

(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4

溶液起相似作用的是________；

(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________(答两种)；

(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验

混合溶液　　　

A

B

C

D

E

F



4 mol·L－1 H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5



饱和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20



H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0



①请完成此实验设计，其中：V1==__________，V6==__________，V9==________。

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因

。

20．（共9分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。请回答下列问题：

(1) 元素B在周期表中的位置 。

(2) A2C比A2E沸点高的原因是____________________________。

（3）写出同时含A、B、C、E四种元素的三种盐的化学式 、 、 。

（4）A2C的电子式为 ，C和D形成的一种化合物与A2C发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为

（5）B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式

(6)在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

21．（共12分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g)+3 H2(g)
2NH3(g)

（1）若反应某时刻t时，n t (N2) == 13 mol，n t (NH3)== 6 mol，则a ==__________mol；

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量__________；

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)∶n(平) =__________；

（4）原混合气体中，a∶b =__________；

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)== __________；

（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) ==__________________。

22.（共10分）将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4－8e-+10OH-==CO32-+7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：2O2+8e-+4H2O==8OH-。请完成下列各空：

（1）通入CH4的电极为 极，发生 反应。

（2）该燃料电池的总反应式为 。

（3）若将该电池中的燃料改为氢气，请写出此时正负极的反应式：

正极： ，负极 。

彭泽二中2014-2015下学期期中考试

高一化学答案及评分标准

1．D 2．D 3．B 4．C 5．A 6．B 7．C 8．D

9．A 10．B 11．B 12．C 13．D 14．B 15．C 16．C

17．（共4分，每空2分）

18．（共6分）　(1)N≡N　(2)
(3)离子键、共价键（或极性键）

19．（共11分）（1）CuSO4＋Zn==ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑　（2分）

(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu－Zn微电池，加快了氢气产生的速率（1分）　

(3)Ag2SO4（1分）

(4)升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等(2分)　

(5)① 30 、　10　、 17.5　（各1分）

②当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4

溶液的接触面积，且H2SO4溶液的浓度变得较小（2分）

20．（共9分 每空1分）

（1） 第二周期第VA族

（2） H2O分子之间能形成氢键

（3）NH4HSO3、 (NH4)2SO4 、NH4HSO4 、 (NH4)2SO3 （任写3种）（无顺序）

（4）
，2Na2O2+2H2O==4Na++4OH- +O2 ↑

（5） NH3+H+==NH4+ （6） 减小

21．（共12分 每空2分）

（1）16 mol； （2）8 mol； （3）5∶4；

（4）2∶3； （5）1∶2； （6）3∶3∶2

22．（共10分）

（1）负 氧化 (2）CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H2O

（3）O2+4e-+2H2O==4OH- 2H2－4e-+4OH-==4H2O