可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Si—28

第Ⅰ卷（共48分）

一、选择题部分（每题只有一个正确选项，共48分）

1.19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（ ）A．提出了原子学说 B．发现了元素周期律C．提出了分子学说 D．制定了科学完整的元素周期表

2. 下列各组粒子，核外电子总数和质子总数均相同的是(　　)

A．S2－和HS－　　　　　B．H3O＋和OH－ C．Na＋和NH D．K＋和Ne

3.X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，这三种元素原子的最外层电子数之和为19，且原子序数之和为41，则X、Y、Z的元素符号分别为(　　)

A.N、O、S　　　　　　　B.Cl、S、O C.Si、P、N D.S、Cl、F

4.下图是周期表中短周期的一部分。已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是（ ）A．原子半径的大小顺序是W＞Y＞ZB．X的氢化物没有Z的氢化物稳定

C．常见的X的氢化物具有正四面体结构D．Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键

5.下列各组元素性质的递变情况错误的是(　　)

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正价依次升高

C.N、O、F原子半径依次增大 D.Na、K、Rb的电子层数逐渐增多

6.下列各组物质的性质顺序，不正确的是（ ）A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞HBr＞HIC．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4 D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2

7. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为( )

A. H2XO3 　　B. HXO3 　　C. H3XO4　　D. H2XO4

8.下列各化学式中，所有原子（或离子）都满足最外层为8电子结构的化合物是（ ）A．D2O　　　 B．NH3　　 C．Cl2　　　　 D．NaCl9.砹（At）是原子序数最大的ⅦA元素，试根据同族元素性质的相似性和递变性分析，下列各个推论，其中错误的是（ ）A．HAt很稳定 B．AgAt既不溶于水也不溶于硝酸C．砹单质易溶于有机溶剂 D．砹单质在常温、常压下是固体

10.下列各组物质，属于同分异构体的是（ ）A． 与 B． 和C．
H2和
H2 D．H2O与H2O2

11.构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（ ）A．K2S B．Na2O2 C．MgCl2 　 D．SO3

12.要使下列物质（①金刚石、②食盐、③干冰、④水晶、⑤金属铝）熔化，需要克服微粒间的相互作用，其中克服的相互作用属于同种类型的是（ ）A．①④　　　 B．②③　　 C．③④　　　　 D．①⑤

13. 根据下表中给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法错误的是( )

NaCl

MgCl2

AlCl3

SiCl4

单质硼



熔点/℃

810

710

180

-68

2300



沸点/℃

1 465

1 418

160

57

2 500



A.SiCl4是分子晶体 B.单质硼可能是原子晶体

C.AlCl3加热能升华 D.NaCl的键的强度比MgCl2的小

14.下图中A、B、C、D各图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数，其中x为37的是(　　)

A B C D

15.某金属氧化物化学式为R2O3，相对分子质量为102，电子数为50，已知氧原子核内有8个中子，R原子核内中子数是(　　)

A.10 B.13 C.21 D.14

16. 下列实验不能达到预期目的的是(　　)

序号

实验操作

实验目的



A

Cl2、Br2分别与H2反应

比较氯、溴的非金属性强弱



B

MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3

比较镁、铝的金属性强弱



C

Na2S溶液中加入碘水

比较碘、硫的非金属性强弱



D

Fe、Cu分别与盐酸反应

比较铁、铜的金属性强弱





第Ⅱ卷（共52分）

二、非选择题部分（共52分）

17．（18分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

元素编号

元素性质

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩



原子半径（10－10m）

1.52

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

0.71



最高价态

+1

＋1

－

＋3

＋4

＋5

＋7

＋1

＋5

－



最低价态

－

－

－2

－

－4

－3

－1

－

－3

－1



(1) 用元素符号标出它们在元素周期表中的对应位置:

（2）在上面的元素周期表中,用斜线标出通常寻找催化剂材料的区域。

（3）以上10种元素的原子中，最容易失去电子的是 （填元素符号）；与H2最容易化合的非金属单质是 （写物质名称）。

（4）用电子式表示元素③形成的氢化物过程_____________________________；

（5）写出上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的分子式 。某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于 。

（6）写出④的最高价氧化物的水化物分别跟⑦和⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________________；________________________________。

18.（8分）已知：A、B、D、E为四种短周期元素，它们的核电荷数A

（1）写出AB2的电子式 ；

（2）写出A与E形成的共价化合物的结构式_____________ ；

（3）写出E－的结构示意图 ；

（4）D元素和B元素也能形成DB2型共价化合物，但它与AB2相比，在物理性质却有着巨大反差。请你从结构上给予合理的解释 。

19.（9分）现有①BaCl2、②金刚石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：

（1）熔化时不需要破坏化学键的是 ，（填序号，下同）熔化时需要破坏共价键的是 ， 熔点最高的是 ，熔点最低的是 。

（2）属于离子化合物的是 ，只有离子键的物质是 ，晶体以分子间作用力结合的是 。

（3）①的电子式是 ，③的电子式是 。

20．(12分)A、B、X、D、E为五种短周期元素，其中A、B、X位于同一周期，A元素有多种气态氢化物，其中一种是广泛应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂。B元素可分别与A、X、D、E组成RB2型化合物。已知在DB2中，D与B的质量比为7:8，在EB2中，E与B的质量比为1:1。根据以上条件回答下列问题：

(1)请写出X单质分子的电子式：________；DB2有多种重要的用途，请你写出其中的一种：________。

(2)X的气态氢化物易液化，原因是____ ____。

(3)X和D结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是________。

①有润滑性　②易磨损　③抗腐蚀　④强还原性

(4)E元素的一种氧化物可与过氧化钠及氯水发生氧化还原反应。该氧化物与氯水反应的离子方程式为__________ __。

(5)B元素可分别与A、E形成多种阴离子。某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：

①第一份溶液中加入足量盐酸，只产生无色气体；

②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，白色沉淀的质量减少。

由此得出的结论是_______ _____。

21（5分）某金属重2.4 g，其原子核外有1.2 mol 电子，核内共有7.224×1023个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2 mol电子发生转移，生成了6.02×1022个阳离子。

（1）该金属元素符号是____________，摩尔质量是____________。

（2）原子核内有________个质子，________个中子。

（3）写出该金属与盐酸反应生成的氯化物的电子式 。

参考答案

一、选择题部分

D C B C C A D D A A B A D B D B

二、非选择题部分

17 （1）(2)







Li







C

N

O

F





Na





Al



P



Cl





K























































































































































（3）K 氟气

（4）

（5）PCl3或CCl4

(6) Al(oH)3+3H+==Al3++3H2O；Al(oH)3+OH-==AlO2-+2H2O

21、（1）Mg；?24g/mol；??（2）?12；?12??

（3）[:Cl:]-?Mg2+[:Cl:]-