可能会用到的相对原子质量 H1 N14 O16 Al 27 S32 C12 Na23

Mg24 P31 K39 Ca40 Cl 35.5 Cu64

第Ⅰ卷（选择题，共60分）

1、下列气体易液化且遇挥发性酸时冒白烟，宜作制冷剂的是( )

A.N2 B.NH3 C.NO D.NO2

2、下列物质中，既有离子键又有共价键的是( )

A.CaCl2 B.KCl C.H2O D.NH4NO3

3、下列有关氨及氨水的说法中，正确的是( )

A. NH3是10电子分子，具有还原性 B. 液氨、氨气、氨水是同一种物质

C. 氨气是非电解质，氨水是电解质 D. NH3·H2O是混合物

4、下列表达方式正确的是(　 　)

A．CCl4的电子式： B．MgCl2的电子式：

C．S2－的结构示意图： D．中子数为20的氯原子：20Cl

5、下列说法中不正确的是(　 　)

A．H2O的沸点比较高，是由于水分子间存在氢键的原因

B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸

C．若ⅡA族某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA族元素的原子序数可能为m＋11

D．由于分子间作用力比化学键弱得多，所以干冰升华容易，而CO2气体分解却不易

6、下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )

A. Na+、H+、CO32-、Cl- B. H+、Fe2+、Cl-、NO3-

C. Na+、Al3+、OH-、Cl- D. NH4+、H+、OH-、NO3-

7、某粒子M的结构示意图为 下列，有关该粒子的说法中不正确的是(　 　)

A．x值有6种以上的可能

B．M粒子的符号可能是O2－、Ne、Al3＋等

C．M粒子表示的阴离子中还原性最弱的是N3－

D．取含有M粒子的溶液进行焰色反应，若为黄色，则M的符号是Na＋

8、二氧化氮与水的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比是( )

A.3:1 B.1:3 C. 2:1 D. 1:2

9、下列指定微粒的个数比为2:1的是( )

A.Be2＋离子中的质子和电子 B．
H原子中的中子和质子

C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D. Na2O2固体中的阴离子和阳离子

10、在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是( )

A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O

B．Cu +4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

C．CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

D．4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O?

11、YBa2Cu8Ox(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法正确的是(　 　)

A．钇在周期表中的位置是第4周期ⅢB族 B．属于非金属元素

C. Y和Y是两种不同的核素 D．中子数为39

12、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是( )

A.V1＞V2＞V3??????????????? ??B.V1＞V3＞V2

C.V2＞V3＞V1?????????????????? D.V3＞V1＞V2

13、分离氯化铵和氯化钠的最佳方法是( )

A．加入烧碱??? ?B．加热法

C．加入AgNO3溶液?? D．利用溶解度不同，采用结晶法

14、下列说法正确的是( )

A. AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH

B.铜片与浓HNO3：Cu+2NO+2H+=Cu2++2NO2↑+H2O

C.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH+OH-
NH3↑+H2O

D. 一水合氨的电离:NH3·H2O=NH4++OH-

15、某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列有关叙述正确的是(　 　)

A．R一定是第4周期元素

B．R的气态氢化物化学式为H2R

C．R的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定

D．R的气态氢化物的水溶液显碱性

16、学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。 另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是( )

A

B

C

D



纸蝴蝶上的喷洒液

酚酞

石蕊

酚酞

石蕊



小烧杯中的溶液

浓氨水

浓盐酸

氢氧化钠溶液

浓硫酸



A．A B. B C.C D.D

17、已知短周期元素的离子
、
、
、
都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )

A．原子半径 A>B>D>C B．原子序数 d>c>d>a

C．离子半径 C>D>B>A D．单质的还原性 A>B>D>C

18、氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则这种氮的氧化物是( )

A、N2O B、NO2 C、NO D、N2O5

19、四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是( )

A．原子半径Z＜M

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

20、如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )

A.原子半径：Z＞Y＞X???

B.气态氢化物的热稳定性：W＞R

C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应

第II卷

21、(9分)按要求填空，回答下列问题。

(1) 第三周期中，原子半径最小的元素是（稀有气体元素除外）_____________；?

ⅦA族中，非金属性最强的元素是_____________。?(填写元素符号)

(2) 铷、氯、锗三种元素中，适合做半导体材料的是 （填元素名称）

(3) X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为 ，其气态氢化物的化学式 ，最高价氧化物的化学式为 ，该元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应产物的化学式为_ _。

(4)氮化铝（A1N）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，工业将氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得AlN和CO，请将下列的化学反应方程式配平。

Al2O3 + N2 + C — AlN + CO

22、(9分)

某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空气的注射器。

请回答有关问题：

(1)设计装置A的目的是 ；为达到此目的，应进行的操作是

。

(2)在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是__________________________；B中反应的离子方程式为：__________________________。

(3)装置E和F的作用是 ；实验现象是_____

__ _。(用化学方程式及必要文字简要描述)

(4)装置D的作用是 。

23、(9分)

一种常用融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为 ，

X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

(1) m＝________，该融雪剂的化学式为________。

(2) W元素的名称为________，H2Z的结构式是______ __

(3)下列说法正确的是________。

A．XY2和WZ2都为离子化合物 B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键

?C．H2Z比HY的稳定性强 D．X的阳离子比Y的阴离子半径大

(4)Y元素的单质与H2Z水溶液反应会将Z单质置换出来，请写出该反应的化学方程式 ，氧化性比较：Z Y2(填“>”或“<”)

24、(13分)

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与 D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18 个电子。请回答下列问题：

(1) A元素单质的化学式为 ，D元素的离子结构示意图为_ __。

(2) 写出C、D、E最高价氧化物对应水化物的化学式 、 、 (用化学式表示)

(3) 由B元素形成的单质的结构式可表示为 ___。

(4) 由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为 ___，这种化合物中所含的化学键类型有 。

(5) 比较D、E的气态氢化物与HF的稳定性的由强到弱的顺序为 (用化学式表示）

高一理科化学4月月考参考答案

1—20 BDACB BCDAB CBBAB ACCBD

21、

(1) Cl F

(2) 锗

(3) 第二周期第ⅤA族 NH3 N2O5 NH4NO3

(4) 1 1 3 2 3

23、

(1) 20，CaCl2

(2) 碳， H—S—H

(3) B

(4) Cl2＋H2S==2HCl＋S ＜

24、

(1) H2?；

(2) NaOH、 H2SO4?、 HClO4；

(3) O=O

(4) 离子键、共价键

(5) HF>HCl>H2S