（时间90分钟 总分100分）

相关元素的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 C 12 Fe 56 S 32 Cl 35.5

P 31 Na 23 Ca 40 Mn 55

卷Ⅰ（共57分）

单选题(每小题只有一个正确选项 ，本题包括15小题，每小题2分，共30分)

1.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L。表示该体检指标的物理量是

A．溶解度（s）? B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w） D．摩尔质量（M）

2．下列物质属于纯净物的是　　

A．漂白粉 B．盐酸 C．碘酒 D．液氯

3下列物质中属于非电解质的是

A．NaOH B．CO2 C．H2SO4 D． Fe

4下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钾 B．硫酸、空气、纯碱 C．硝酸、食盐水、烧碱 D．氧化铁、胆矾、熟石灰 5.有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，只用下列一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是 A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl2 6.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是 A．所含分子数和质量均不相同 B．含有相同的分子数和电子数 C．含有相同的质子数和中子数 D．含有相同数目的中子、原子和分子

7.下列反应中水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是

A．SO3 ＋ H2O ＝ H2SO4

B．2Na2O2 ＋2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑

C．2F2＋2H2O ＝ 4HF＋O2

D．NaH＋H2O ＝ NaOH ＋ H2↑

8.下列盛放物质的方法错误的是

A. 将金属钠保存在煤油中

B. 液溴盛放在棕色细口的玻璃瓶中，加一些水，并密封置于低温处

C.碘化银盛放在无色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞

D.新制的氯水盛放在棕色细口瓶中，塞紧玻璃塞

9.做焰色反应实验时所用的铂丝，每次使用毕，蘸取下一种试剂前都要A、用水多洗几次

B、先用稀盐酸洗，再用水洗C、放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止

D、用稀盐酸洗 ，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止

10.实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。下列实验问题处理方法不正确的是

①在制取氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡胶塞

②在气体发生装置上直接点燃CO时，必须先检验CO的纯度，最简单的方法是用排空气法收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声。

③分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

④用pH试纸测定溶液的pH时，应用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，待变色后再跟标准比色卡比较

⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火

⑥用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

A. ①⑥?? ???????B. ②③?? ???????C. ②④?????????D. ③④

11标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是

A
B
 C
D

12下列化学方程式中电子转移不正确的是

13.配制一定物质的量浓度的K2SO4溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是

A、容量瓶事先未烘干 B、定容时观察液面仰视

C、定容时观察液面俯视 D、定容，摇匀后有少量液体流出

14下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是 ①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶久存配制好的溶液 ⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液 A．①③ B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③④

15.下列反应中属于氧化还原反应的是

A．CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O B．CuO+2HCl==CuCl2+H2O

C．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ D．(高温下)CO2+C==2CO

单选题(每小题只有一个正确选项 ，本题包括9小题，每小题3分，共27分)

16.特殊的方法把固体物质加工到纳米级（１～100nm,1nm=10-9m)的超细粉末，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是

A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液

17.据下列三个反应的化学方程式：I2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI,2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3,2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 , 有关物质的还原性依次减弱的顺序是

A．I－、Fe2+、Cl－、SO2 B．Cl－、Fe2+、SO2、I－

C．Fe2+、I－、Cl－、SO2 D．SO2、I－、Fe2+、Cl－

18.一氧化碳和另一种气体组成的混合气体的含氧质量分数为50%,则另一种气体可能是

A、N2O 　　　B、CO2 C、NO2 D、NO

19.碘化钾溶液中先加入新制的氯水，再加入足量的CCl4振荡，静置后

A．溶液不分层，但呈褐色

B．分层，上层呈紫红色，下层近于无色

C．分层，上层近于无色，下层呈橙红色

D．分层，上层近于无色，下层呈紫红色

20.下列有关氯气的叙述中，不正确的是

A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体

B．氯气、液氯和氯水是同一种物质

C．氯气能溶于水

D．氯气是一种用于给自来水消毒的有毒气体

21．下列叙述中，正确的是

A．含金属元素的离子一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为单质时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

22.已知K和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 molH2O

A.失去1 mol电子 B．得到1 mol电子

C．失去2 mol电子 D．得到2 mol电子

23.下列叙述正确的是

A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应

C.置换反应一定是氧化还原反应

D.失电子难的原子，容易获得电子

24.同温、同压下将H2、O2、Cl2按9∶4∶1的体积比混合，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后，将产物冷却到室温，所得溶液的质量分数为

A．48.2% B．33.6% C．29.4% D．无法计算

卷Ⅱ 非选择题（共43分）

三．填空题

25：（3分）钙元素在化合物中的化合价都是+2价。则对于下列4种物质：

① SO2 ② CO2 ③ NO2 ④ CaO2

(1)从组成元素的类别来看，有1种与其他3种有明显的不同，它是 （填序号，下同）

（2）从氧元素的化合价来看，有1种与其他3种有明显的不同，它是 。

（3）从在常温下的存在状态看，有1种与其他3种有明显的不同，它是 。

26．(6分)(Ｉ)在 K2Cr2O7 + 14HCl
= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O反应中。

（1） 元素被氧化， 是氧化剂。

（2）在该反应中若有0.5mol K2Cr2O7被还原，则被氧化的HCl的物质的量为 mol。

(II)将2.0gNaOH溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为 g

27（6分)完成下列反应方程式：

（1）工业上制备氯气的化学反应方程式为：

（2）漂白粉在生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。但瓶装漂白粉久置空气中会失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中久置失效的原因：

(3)淡黄色固体过氧化钠可用于防毒面具或潜水中供人呼吸，其中涉及到的化学反应方程式为:

;

28（4分）

（1）用双线桥标出下列反应的电子转移情况

4HCl(浓) + MnO2
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

上述反应中，MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是 ；若有6molCl2生成时，反应中转移 mol电子。

29（6分）某学生设计了如下实验：

回答下列问题：

（1）该同学的实验目的是 ；

（2）上图括号内的操作步骤均为 ；

（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有 (填化学式)杂质，为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的 （填名称）。

（4）写出生成B的化学方程式 。

30（4分) 甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种，将它们两两混合后，观察到如图所示的现象，其中丁与乙产生的是无色气体。

甲

乙

丙

丁



甲

—

↓

↓

—



乙

↓

—

↓

↑



丙

↓

↓

—

↓



丁

—

↑

↓

—



请回答下列问题：

⑴写出丁与乙反应的化学方程式

⑵这四种溶液中溶质的化学式分别是：甲 ，丙 。

31（7分）

如图是化学工作者设计的卤素间置换反应的实验装置示意图。该装置将卤素间的置换反应设计在“两管”中，符合“绿色化学”的实验要求，是十分优秀的微型实验装置。已知高锰酸钾固体能氧化浓盐酸中的HCl生成氯气：

2KMnO4 + 16HCl(浓)==2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O

实验操作如下：向U型管中加入约2 g高锰酸钾固体，按如上图所示安装好。关闭止水夹②。试回答下列问题：

(1）打开分液漏斗活塞，滴加浓盐酸，U型管中出现的现象是 （不考虑滤纸现象）。

(2）4处产生的现象是 。

(3）打开止水夹①、②，使氯气上升到2位置，保持一会儿即关闭止水夹②，不使氯气上升，2处产生的现象是 。取下上节玻璃管斜放，将止水夹①及胶管取下，置于玻璃管2处下端口，将其封住。向2处微微加热，1处产生的现象是 。

(4）此实验中产生的实验现象说明的问题是 。

(5）NaOH溶液棉团的作用是 。

(6）在高锰酸钾固体与盐酸的反应中，HCl的作用是 。

32 (3分)有Na2CO3和NaHCO3的混合固体19.0 g，将其加热至质量不再减少时，冷却，称量，发现固体质量变为15.9 g。求原混合固体中Na2CO3和NaHCO3的质量分别为多少克？

33（4分）状准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，

（1）求所得盐酸的物质的量浓度？

（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？

答案

28 (4分) （1）

（2分）

（2） 1:2 （1分） 12 （1分）

29 (6分) （1） 分离氯化钙和氯化钠固体

（2） 蒸发

（3） Na2CO3 HCl

（4） CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl （2分其余各1分）

30 (4分) （1） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2分其余各1分）

（2） CaCl2 AgNO3

31 (共7分每空各1分) （1） U型管中充满黄绿色气体（2） 滤纸变蓝

（3） 棉花团变黄 棉花团变蓝

（4） 卤素单质氧化性由强到弱的顺序为Cl2 >Br2 >I2 (其他合理答案也可以)

（5）吸收多余的氯气

（6）还原剂 酸性

32 (3分) 碳酸钠 10.6g 碳酸氢钠8.4g

33（4分）(1)4 mol·L－1 （2分） （2）1 mol·L－1 （2分）