本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。

第I卷（选择题 共57分）

注意事项：

1. 答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其它答案。不能答在试卷上。

3. 考试结束，将第II卷答题纸和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 Mg—23 Fe—56

卷I

选择题（共57分）

一、选择题（共24题，1—15题每题2分，16---24题每题3分，共57分，每小题只有一个正确答案）

1．关于氧化剂的叙述正确的是

A．分子中不一定含有氧元素 B．分子中一定含有氧元素

C．在反应中易失电子的物质 D．在反应中不易结合电子的物质

下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A．NH3 → NH4+ B．Fe2+ → Fe C．H2S → SO2 D．Cl－→Cl2

3．将少量氯水注入盛有KI溶液的试管中，再注入适量的汽油，然后用力振荡，静置，产生的现象是

A．溶液呈紫色

B．上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色

C．溶液呈无色

D．下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色

4．2005年3月29日,由山东济宁开往南京金陵石化公司的装有近30吨液氯的罐装车在京沪高速公路淮安段撞上一辆迎面驶来的货车,引起罐装液氯泄漏,造成公路旁3个乡镇的村民重大伤亡。如果你刚好住在公路旁的村子里,当你闻到氯气味时,你的选择是

A.立即关闭大门,躲到床下

B.伏倒在地,观察情况变化

C.冲出家门,向洼地转移

D.用湿毛巾捂住口和鼻子,朝上风口走,迅速离开村子

5．金属钠的用途：①还原出某些金属 ②做高压钠灯 ③制造过氧化钠 ④与钾混合作原子反应堆的导热剂；其中利用钠的物理性质的是

A．①② B．①③

C．②④ D．④

6．用NaCl固体配制1mol/L NaCl溶液250mL，在下列仪器中要用到的是

①托盘天平 ②量筒 ③容量瓶 ④滤纸 ⑤烧杯

⑥玻璃棒 ⑦酒精灯 ⑧试管 ⑨胶头滴管

A．①③⑤⑥⑦ B．②③④⑤

C．①③⑤⑥⑨ D．②③⑤⑥⑧⑨

7．下列物质中，能够导电的电解质是（ ）

A．铝 B．熔融的氯化镁

C．食盐溶液 D．蔗糖

8．对反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2的正确说法是

A．是置换反应 B．CO2是氧化剂

C．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D．氧化产物和还原产物都是O2

9、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A、氧化还原反应：元素化合价是否变化 B、胶体：分散系是否透明澄清

C、强弱电解质：溶液的导电能力大小 D、氧化物：化学式中是否含有氧元素

10．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ）

A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1

11、在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是

A、Ca2＋，Na＋，NO3－，Cl－ B、K＋，Ba2＋，Cl－，NO3－

C、Na＋，HCO3－，CO32－，K＋ D、Na＋，Cl－，K＋，MnO4－

12、证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是

　 A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

　 B．先滴加KSCN溶液，显红色，再加铁粉后褪色

　 C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿色，最后呈红褐色

　 D．只需滴加KSCN溶液

13．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为

A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:3

14．几种微粒具有相同的核电荷数，符合该情况的是

A．可能属于同一种元素 B．一定是同一种元素

C．彼此之间一定是同位素 D．核外电子个数一定相等

15. 下列反应中，离子方程式为H+ + OH－ H2O的是

A．CH3COOH+ NaOH CH3COONa+ H2O

B．HNO3 + KOH KNO3 + H2O

C．H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4↓+ 2H2O

D．2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O

16．下列叙述中，正确的是

A．含金属元素的离子一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

17．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．46g Na与足量水充分反应时电子转移数为NA

B．25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA

C．4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NA

D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA

18．关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述中，正确的是 A．相同物质的量的两种盐与盐酸反应时，后者消耗盐酸多

B．相同质量的两种盐与足量盐酸反应时，前者生成的CO2多

C．相同质量的两种盐与足量盐酸反应时，前者反应剧烈

D．两种溶液与澄清石灰水反应时，均生成白色沉淀

19．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，则该元素

A．在地壳中含量最高 B．单质常用作半导体材料

C．最高价氧化物常温下为气体 D．在自然界主要以单质的形式存在

20、不能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 Ba2++SO42—=== BaSO4↓

B．澄清的石灰水纯碱溶液反应 Ca2++CO32—=== CaCO3↓

C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+2Ag+===Cu2++2Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+===Ca2++CO2↑＋H2O

21．有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如下图所示，根据以上判断在 ①H＋ ②NH4＋ ③Al3＋ ④Mg2＋ ⑤Fe2＋

⑥NO3－ ⑦SO42－ ⑧CO32－中一定存在的离子是

　 A．③④⑧　　　 B．③④⑦　　　 C．①③④⑦　　　 D．①③④⑧

22、有FeO、 Fe2O3的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻0.8 g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1 mol/L 的盐酸的体积为

A．200mL B．100mL C．50mL D．无法计算

23、下列物质中，不属于合金的是

A． 硬铝 B．黄铜 C． 钢铁 D．金箔

24、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al

A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部

卷II

非选择题（共43分）

25．（4分）除去下列括号中的杂质，写出所用试剂的化学式与反应的离子方程式：

①SO42－(CO32－) ，所加试剂 ，离子方程式 。

②Cl－( SO42－) ，所加试剂 ，离子方程式 。

26、（7分）Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：

(1) 写出磁铁矿主要成分的化学式： 。

(2) 写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式： 。

(3) 写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式： ， 。

(4) 写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式： ， 。

27.（共4分）Al2O3是两性氧化物，其与NaOH溶液反应的离子方程式为 。镁是活泼金属，其与二氧化碳反应的化学方程式为 。

28、（6分）（1）请将3种物质：N2O、H2O、HNO3分别填入下面对应的横线上

FeSO4 + → Fe(NO3)3 + + Fe2(SO4)3 + （不必配平）

(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。

29．（7分）为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案。

其实验装置为：

其实验步骤为：

（1）用注射器吸取20 mL左右的氯气。

（2）在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。

（3）加热硬质玻璃管内铁丝约1 min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。可观察到的主要现象是 。

（4）请写出试管中所发生反应的离子方程式： ，

。其中，氢氧化钠溶液的作用是 。

30、（9分）在下图各物质的相互转化关系中：甲、乙、丙为三种金属单质；A、C、D常温下为气体，其中C呈黄绿色；G为白色沉淀；H为红褐色沉淀；B溶液焰色反应显黄色。（图中部分反应条件及生成物未全部标出）

填写下列空格：

（1）已知甲原子的质量数为23，则原子核内的中子数为 。

乙元素原子的结构示意图为 ___ 。

F的化学式 。

写出B与乙反应生成A的离子反应方程式

写出反应①、反应②的化学反应方程式

反应①：

反应②：

31、（6分）把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入
溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。

求：（1）合金中镁、铝各自的质量。

（2）盐酸的物质的量浓度。

答案

27

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

2Mg +CO2 ===2 MgO +C （点燃）

28 （1） HNO3 N2O H2O

（2） 硫酸亚铁 氮

（3） 得到 4