一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分共48分。）

1．下列说法中正确的是（ ）

A．化学的主要目的就是制备出大量的人工合成元素

B．向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

C．为了增加食物的营养成分、保质期，可以在安全、合理的范围内使用食品添加剂

D．从自然界中提取元素的单质都必须通过化学反应才能实现

2. 在25℃、1×105Pa时，等质量的H2、Cl2、CO2、C2H2四种气体中（ ）

A. H2分子数最大 B. C2H2原子数最大

C. CO2密度最大 D. Cl2分子间平均距离最大

3. 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（ ）

A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应

B. 两种酸之间一定不能发生反应

C. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

D. 复分解反应一定没有单质参加4. 某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子，向其中加入足量的Na2O2 固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）

A．Na+?? B．CO32－、NH4+?

C．CH3COO－?? D．CH3COO－、Na+

5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）

A．石灰乳与氯气制漂白粉：2OH- + Cl2= ClO- + Cl-+ H2O

B．铁与稀硫酸制氢气：Fe+ 6H+= 2Fe3++ 3H2↑

C．Ba(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3溶液： Ba2++ 2OH-+ 2HCO3-= BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O

D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+ CO2+ H2O= H2SiO3(胶体)+ CO32-

6. 在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b。 下列a与b的组合中，不可能形成喷泉的是（ ）

A．??NO2和H2O

B．SO2和NaOH溶液

C．?NH3和H2O

D．CH4、Cl2混合气和饱和食盐水

7. 某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的相对分子质量(或平均相对分子质量)为45，则发生反应的物质一定不可能是

A．Zn和浓H2SO4 B .Cu和浓HNO3

C．Na2O2和NH4Cl浓溶液 D．C和浓HNO3

8. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）

A．使酚酞变红的溶液：Na+ Cl－ SO42－ AlO2－

B．某无色溶液：CO32－ NO3－ Al3+ Ba2+

C．加入Al能放出H2的溶液中 NH4+、Cl-、Na+、SO42-

D．酸性溶液中： NO3-、SO32-、Na+、Fe3+

9.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项

实验操作

现象

解释或结论



A

过量的Fe粉中加入
，充分反应后，滴入KSCN溶液

溶液呈红色

稀
将Fe氧化为



B

CO2通入BaCl2溶液中

有白色沉淀出现

生成了BaCO3沉淀



C

Al箔插入稀
中

无现象

Al箔表面被
氧化，形成致密的氧化膜



D

用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上

试纸先变红色后褪色

浓硝酸有酸性和氧化性





10. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

11. 下列叙述正确的是（ ）

A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

B．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3

C．将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀

D．既可用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别 CO2和SO2，也可用澄清石灰水鉴别 CO2和SO2。

12. HO2（超氧酸）是一种弱酸，具有极高的活性。一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反应可生成
，下列说法正确的是

A. 上述反应中，O2发生了氧化反应

B. HO2在碱溶液中能稳定存在

C. 上述反应中HO2是还原产物

D. 上述反应的离子方程式为

13. 对于4℃时100mL水中溶解了22．4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是：

A．该溶液物质的量浓度为10moL／L

B．所得的溶液的体积为22．5L

C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得

D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

14. 下列说法或做法正确的是（ ）

A.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性大于碳酸

B. 一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是4.6g

C.铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀

D.正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于5.6

15. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ）

A．Al → Al2O3→ Al(OH)3 → NaAlO2

B．Si → SiO2 → H2SiO3? → Na2SiO3

C．N2 → NO→ NO2 → HNO3

D．S → SO3 → H2SO4 → MgSO4

16. 现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL 1mol·L－1硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为 ( )

A．(m－0.8)g B．(m－1.2)g C．(m－1.6)g D．无法计算

二．填空题（共42分）

17. （8分）已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

① A + B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解

② B + D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色

③ C + D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失

⑴试推断A B C D （化学式）。

⑵写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

①实验②中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式 ，

②C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式 。

18.（共10分） Ⅰ.（6分)实验室配制1mol/L Na2CO3溶液250mL。

（1）需要固体Na2CO3 g；

（2）该溶液中的阳离子数目为 个；

（3）需要物质的量浓度为5mol/L 的Na2CO3溶液 mL；

（4）将该溶液与足量稀硫酸反应，产生的气体在标准状况下的体积为 L。

（5）用固体Na2CO3配制该溶液的操作顺序是(用字母表示,不重复使用) 。

A．称量 B．洗涤 C．定容 D．溶解 E．摇匀 F．转移

（6）没有洗涤这步操作，所配制的溶液浓度 (填偏大、偏小或无影响)

Ⅱ.(4分) 在25℃、101kPa条件下，将15L O2通往10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中，V(CO)＝ L，V(H2)＝ L。

（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中，V(CO)： V(H2)＝ 。

19．（12分）Ⅰ. 已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：

（1）B→D反应的化学方程式为 。

（2）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是 。

Ⅱ. 已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。

试回答：

(1)写出下列物质的化学式Y________ 、C________。

(2) 反应①的离子方程式为____________，反应②的离子方程式为_______________。

20. （12分）某探究性学习小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应，测定通常状况（约20℃，1 atm）下气体摩尔体积的方法。拟选用下列实验装置完成试验：

（1）该组同学必须选用的装置的连接顺序是（用管口字母，可不填满）：

A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）

（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，开始稀硫酸能滴入锥形瓶中，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因__________________。

（3）实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？_______________。

（4）实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验后量筒中液面读数为VmL。则通常状况下气体摩尔体积Vm＝_________。若合金中含铜，测得的Vm将________（偏大/偏小/无影响）。

三．计算题(10分)

21．19.2gCu加入到100mL一定浓度的HNO3溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状态下8.96LNO和NO2混合气体（忽略气体的溶解及转化）。求：

（1）混合气体中NO和NO2的体积比 ？

（2）HNO3溶液的物质的量浓度？

2017届高一上学期期末考试化学试题

答案