相对原子质量：H：1 C：12 N：14 He:4 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27

S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Cu：64 Ba：137

选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）

1．下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误的是（ ）

A．铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可以用嘴吮吸铅笔，以免引起铅中毒

B．CO有毒，生有煤炉的居室放置数盆清水，这样可有效的吸收CO，防止煤气中毒

C．汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用

D．纯碱又名烧碱，成分是氢氧化钠

2．下列实验操作不能用于分离混合物的是（ ）

3．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 （ ）

A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤

4．下列物质中属于电解质的是（ ）

A．氢氧化钠固体 B．二氧化碳气体 C．铜丝 D．氨水

5．下列实验能达到预期目的的是（ ）

A．通过电泳实验证明胶体带电

B．通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体

C．渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜

D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体

6.下列变化过程需加入氧化剂的是（ ）

A．HCl→H2 B．Mg→Mg2＋

C．Cl－→AgCl D．CuO→Cu

7．向物质M的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，则物质M可能是（ ）

A．MgSO4 B．FeCl2

C．AlCl3 D．NaAlO2

8.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

A．常温下，1molCH4中含有的氢原子数为4NA

B． 18g水所含质子数为10NA

C． 2g氦气所含有原子数为0.5NA

D． 0．1mol/L的硫酸铝溶液中含SO42-数为0.3NA

9．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 （ ）

①I2+SO2+2H2O
H2SO4+2HI ② 2FeCl2+Cl2
2FeCl3 ③2FeCl3+2HI
2FeCl2+2HCl+I2

A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－

C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－

10．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）

A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3( B．Cu2+、K+、SO42-、NO3(

C．Na+、K+、Cl(、 NO3( D．Fe3+、K+、SO42-、Cl(

11．某溶液含有①NO3- ②HCO3- ③SO32- ④CO32- ⑤SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（ ）

A．① B．①②④ C．①③⑤ D．①③④⑤

12．下列离子方程式书写正确的是 ( )

A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

B．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：OH(＋H+ ＝ H2O

C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：2Fe3++Cu=2Fe+Cu2+

D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2(

13．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（ ）

A．200 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液 B．1000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液

C．250 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液 D．300 mL 5 mol·L－1 KClO3溶液

14.某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO3-，已知K＋、Fe3＋的个数分别为3a和a，则溶液中K＋与NO3-的个数比为（ ）

A．1:4 B．1:2 C．3:4 D．3:2

15．在5KCl+KClO3+3H2SO4
3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为 （ ）

A．5:1 B．1:5 C．1:1 D．3:1

16. 24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）

A．＋2价 B．＋3价 C．＋4价 D．＋5价

二、实验题(共27分)

17.用18mol·L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1.8mol·L-1的H2SO4，其操作可分为以下各步：

a．用量筒量取10.0ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌

b．用约30mL蒸馏水，洗涤烧杯和玻璃棒三次，将每次洗涤液都倒入容量瓶里

c．将稀释后H2SO4冷却到室温后小心转移入容量瓶里

d．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏

e．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1－2cm处

f．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液

g．用 向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切

填写下列的空白

（1）步骤Ｃ中玻璃棒的作用是 步骤g中空白处所用仪器名称为

（2）正确的操作顺序是（字母填写）

（3）经计算，需浓H2SO4的体积为 mL

（4）①该实验中应选择下列那种规格的容量瓶：

A.150ml B.100ml C.250ml

②容量瓶所不具备的功能有 （填序号 多选）。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．用来加热溶解固体溶质

（5）误差分析,对所配溶液浓度的影响(填偏大,偏小或无影响)

①定容时,俯视刻度线：____________

②摇匀后液面低于刻度线后又加水 : ____________

③配制前,容量瓶壁上有少量水: ____________

④未洗涤烧杯和玻璃棒: ____________

(6) 取用任意体积的所配1.8mol·L-1的H2SO4溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母 多选） ( ) ；

A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液中H+的数目 D．溶液的密度

(7)写出下列反应的离子方程式：

A．向NaHCO3溶液中滴加盐酸

B．向氨水中滴加AlCl3溶液

三、推断题（共18分）

下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应，则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。

(1)写出下列物质的化学式：A ，M ，H 。

(2)写出下列反应的化学方程式，并描述反应现象

G→H

现象：

(3)写出下列反应的离子方程式：

A+水→B+C 。

沉淀K→D 。

19.（共7分）将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。

求：(1)原合金中Mg的质量是 克

(2)原合金中Al的质量是 克

(2)HCl的物质的量浓度为 mol/L

高一下学期学前考试 化学试卷 答案

二、非选择题（52分）

（2）d a c b e g f（3分）

（3）10mL（2分）

（4）①B （2分） ②B、D（2分）

（5）① 偏大 （2分） ②偏小（2分） ③无影响 （2分） ④偏小（2分）

（6）B、D（2分）

（7）A: HCO3-+H+=H2O+CO2↑（2分）

B：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ （2分）

18（18）、（1）A: Na （2分） M:Al2O3 （2分） H:Fe(OH)3 （2分）

(2) G→H: 4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3 （3分）

现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色 （3分）

（3）①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ （3分）

②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O （3分）