命题老师： 陈意群

本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl：35.5 Mn:55 Cu:64

第一部分 选择题（共45分）

一、单项选择题（共15小题，每小题2分，共30分。）

1.关于现行的元素周期表的说法正确的是（　　）

A．元素周期表有7个周期 B．元素周期表有8个主族

C．短周期是指第一、二周期 D．IA族的元素全部是金属元素

2.我国酸雨形成的主要原因是( )

A．汽车排出的大量尾气 B．自然界中硫化物的分解

C．工业上大量燃烧含硫的燃料 D．制硝酸厂排出的大量尾气

3.下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是( )

A.SiO2 B. HCl C. FeCl2 D. NO

4．将过量的CO2通入下列溶液中，最后能产生沉淀的是( )

A．硅酸钠溶液 B．石灰水 C．氯化钡溶液 D．氯化钙溶液

5．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( )

A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色

C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

6.Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述中不正确的是（ ）

A、NO可以是某些含低价N物质氧化的产物 B、NO难溶于水

C、NO可以是某些含高价N物质还原的产物 D、NO是红棕色气体

7. 用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，药品不会产生明显变质的是( )

A．石蕊 B．硝酸银 　 C．亚硫酸钠 　 D．氯化铝

8.在制造玻璃和水泥都用到的原料是( )

A．石灰石 B．纯碱 C．黏土 D．石英

9．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物

A．NH3 B．N2 C．N2O3 D．HNO3

10．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl

③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是( )

A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 B．BrO3- ＞Cl2＞C1O3-＞IO3-

C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-

11．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( )

A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪

12．下列关于SO2的叙述，正确的是( )

A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物

B．SO2是硫酸的酸酐

C．SO2可用于杀菌、消毒等，因此可以放心食用用大量SO2加工过的食物

D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

13．在下图所示的实验装置中，实验进行一段时间后，

对观察到的现象叙述不正确的是( )

A．苹果块会干瘪

B．胆矾晶体表面有“白斑”

C．小试管内有KNO3晶体析出

D．蓝色石蕊试纸变红

14．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是( )

A．K＋、Na＋、CO32－、NO3－ B．NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－

C．NH4＋、K＋、MnO4－、SO42－ D．Ca2＋、Na＋、NO3－、HSO3－

15．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 ( )

A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子

C．14g氮气中含有7NA个电子

D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷(CH4)的质量比为7︰4

二、双项选择题（共5小题，每小题3分，共15分。每小题有2个选项正确，少选且正确得1分，错选、未选不得分）

16．下列叙述中，正确的是 ( )

A. Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应

B. 待测溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子

C. 在用AgNO3溶液检验Cl-时，一般先在被检测的溶液中滴入少量的稀硝酸使其酸化，以排除干扰离子。

D. 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质不活泼，是光导纤维的主要成分

17. 不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装的溶液是( )

A．NaOH溶液 B．CuSO4溶液 C．AgNO3溶液 D．Na2SiO3溶液

18．下列化学反应的离子方程式正确的是( )

A、氯气与水反应：Cl2 + H2O =2 H+ + Cl- + ClO-

B、往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

C、硅酸钠与盐酸反应：SiO32- + 2H+ = H2 SiO3↓

D、三氧化硫与氢氧化钙溶液的反应：SO3　+ 2OH— = SO４2—+ H2O

19．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有 ( )

A．加热浓氨水 B．加热NH4Cl固体

C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 D．加热H2SO3溶液

20．关于硝酸的说法正确的是( )

A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子

B．浓HNO3与浓HCl按1∶3的体积比所得的混合物叫王水

C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2

D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

第二部分 非选择题（共55分）

三．填空题（两小题，共24分）

21.（10分）短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如右图所示，

X元素的名称是___________。

Y在元素周期表中的位置是__________,它形成单质的化学式是_________。

（3）Z元素的原子结构示意图为_____________。

写出Z单质与铁反应的化学反应方程式：_______________________________________。

22.（14分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：

MnO2 + 4HCl(浓) ==== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（1）在该反应中，氧化剂是 ，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是

mol，转移电子的物质的量是 mol；

（2）将制得氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)2 ]中即可制得漂白粉，其反应的化学方程式是

；在某温度下，将Cl2通入浓NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，此反应的化学方程式是 ；

进行有关氯气的性质实验时，需2.24 L的氯气（标准状况），理论上需要MnO2固体的质量为

g。（浓盐酸足量）

（4）前段时间，报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示） 。

四．实验题（两小题，共25分）

23．（14分）下图为喷泉实验装置图。

（1）若大烧瓶内充入的为干燥NH3，要使喷泉形成表中的各种颜色，请写出A溶液里溶质（如能用有关离子表示，请写出离子符号）的名称或离子符号。

实验编号

A溶液颜色

B溶液颜色

A溶液中溶质



①

无色

红色





②

黄色

红褐色浑浊





③

紫色

蓝色





④

无色

乳白色浑浊





（2）（4分）分析实验①中B溶液变红色的原因（结合方程式说明）_______________

。

实验②反应的离子方程式为________________________________________。

24．（11分）某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4 + SO2↑+H2O。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：

①溴水 ②浓H2SO4③品红试液 ④紫色石蕊试液 ⑤澄清石灰水 ⑥NaOH溶液

回答下列问题：

（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入 中（填物质编号），观察到

的现象是 ；

（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入 中（填物质编号），观察到的

现象是 ；

（3）为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是 （写化学反应方程式）；

（4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入 中（填物质编号），

反应离子方程式为 ；

（5）有一实验小组发现，SO2产生缓慢（不考虑SO2在溶液中的溶解，实验中也不存

在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：

① ，

② 。

五、计算题（共6分）

25．（6分）浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状况）。

试计算：

（1）反应后生成硫酸铜的物质的量。

若将反应后的溶液稀释至500mL，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。

(2014-2015)学年度（下）黄岐高中第一次质量检测

高一级化学科（理科班）参考答案

二、双项选择题（每题3分，共15分，漏选得1分）16-20 AC AD BC AC AB

三、填空题（每空2分，共24分）

21.（10分）(1）氦 ? (2）第二周期第VIIA族 F2 ?????(3）
Fe+S＝FeS

22.（14分） （1） MnO2 2 2

（2） 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4Cl2 +8NaOH === 6NaCl + NaClO3 + NaClO + 4H2O

（3） 8.7g Cl-+ClO-+2H+ == Cl2↑+ H2O

实验题（共25分）

23．（14分）（1）①酚酞 ②Fe3+（FeCl3等） ③石蕊 ④Al3+或Mg2+（AlCl3、MgCl2等） （每空2分）

（2）（4分）NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH—，溶液呈碱性，遇酚酞显红色

（2分）Fe3+ + 3 NH3·H2O = Fe ( OH )3 ↓ + 3 NH4+

（11分） （1）③（1分） 品红试液褪色（1分）

（2）①（1分） 溴水的橙色褪去（1分）

（3）2H2S+SO2=3S↓+2H2O（2分）

（4）⑥（1分）SO2+2OH—=SO32—+H2O（2分）

（5）硫酸的浓度过小（或过大）或Na2SO3部分变质等（任写一项即得2分）

五、计算题（本题包括1小题，共6分）

25．（6分）由题意得：

Cu+ 2H2SO4（浓） CuSO4 + 2H2O+SO2↑（2分）

1mol 22.4L

n（CuSO4） 4.48L

n（CuSO4）=
（2分）

c（CuSO4）=0.2mol÷0.5L=0.4mol/L（2分）