出题：梁春林 审题：龚道富

相对原子质量 H—1、C—12、O—16、Na—23、Mg—24、Al—27、Fe—56、Zn—65、Cu--64

一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共80分）

1．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 ( )

A．H2SO4、Na2CO3、CaCl2 B．HCl、NaOH、CuSO4

C．H2CO3、CaO、Na2SO4 D．HNO3、Ca(OH)2、NaOH

2．“纳米材料”是直径从几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 ( )

A．所得分散系极不稳定 B．具有丁达尔效应

C．不能透过滤纸 D．以上性质都不具有

3．同温同压，相同体积的CO和 C2H4具有相同的 ( )

①分子数 ②原子总数 ③碳原子数 ④质量

A．①②③④ B．②③④ C．①④ D．①②③

4．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 ( )

A．CH4 + 2O2 === CO2 +2H2O B．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

C．2KClO3
2KCl + 3O2↑ D．CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )

A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA

B．23克Na常温与空气反应，失电子数为NA；若在空气燃烧，失电子数为2NA

C．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA

D．常温常压下，32 g O2和32 g O3所含原子数均为2NA

6．下列所配溶液浓度为1mol/L的是 ( )

A．将31克 Na2O溶于1升水中

B．常温下，将22.4升HCl溶于水中，形成1升溶液

C．将100 mL 5mol/L的KNO3溶液加水称释至500 mL

D．将10 mL 10mol/L的H2SO4溶液与90 mL水混合

7．下列溶液中，Cl-的浓度与200 mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl-浓度相同的是 ( )

A．300 mL 0.2mol/L的MgCl2溶液 B．200 mL 0.5mol/L的NaCl溶液

C．100 mL 0.1mol/L的FeCl3溶液 D．400 mL 0.3mol/L的CuCl2溶液

8．下列有关金属钠的叙述正确的是 ( )

A．将一小块钠置于空气中，最终生成NaOH

B．实验室可将钠保存于煤油中，也可保存于汽油中

C．金属钠着火后，可用水扑灭

D．金属钠在化学反应中只能作还原剂

9．将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能得到的产物是 ( )

A．Cu B．H2 C．Cu(OH)2 D．Na2SO4

10．下列关于Na2O、Na2O2的说法正确的是 ( )

A．它们都是碱性氧化物

B．两种物质中，阳离子与阴离子微粒数目比都是2 : 1

C．它们都能与水发生氧化还原反应

D．将它们分别投入酚酞试液中，具有相同的实验现象

11．下列方法不能用于Na2CO3与KHCO3两种溶液的鉴别的是 ( )

A．分别加入BaCl2溶液 B．向两种溶液中分别逐滴加入盐酸

C．分别加入Ca(OH) 2溶液 D．分别取两种溶液，进行焰色反应

12．Na2CO3溶液中含有少量的NaHCO3，除杂质的最好方法是 ( )

A．加热 B．通入少量的CO2

C．加入适量的NaOH D．加入适量的盐酸

13．下列有关焰色反应的说法正确的是 ( )

A．焰色反应是金属单质表现的性质

B．焰色反应为黄色时，不能确定原物质中是否含有钾元素

C．焰色反应是因为发生了化学变化而产生的

D．所有的焰色反应都必须通过蓝色的钴玻璃进行观察

14．某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是 ( )

A．NH4+、Na+、NO3－、Cl－ 　 B．Na+、K+、Cu2+、SO42－

C．K+、Ca2+、HCO3－、Cl－ D．Mg2+、Fe3+、Cl－、OH－

15．实验室需用到480mL 0.1mol/L 的稀盐酸，拟用量筒取用5mol/L的浓盐酸在容量瓶中进行配制。下列有关说法正确的是 ( )

A．应量取的浓盐酸的体积是9.6mL

B．若开始时洁净的容量瓶中有少许蒸馏水，对实验没有影响

C．量取浓盐酸时，仰视量筒将使所配溶液的浓度偏低

D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，应立即加少量蒸馏水补齐

16．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.35mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，则c(SO42-)为 ( )

A．0.10mol/L B．0.15 mol/L C．0.20 mol/L D．0.25 mol/L

17．在碱性环境下，50mL 4mol/L的KMnO4溶液能将150mL 2mol/L Na2SO3氧化为Na2SO4。试问：KMnO4被还原后的生成物是 ( )

A．K2MnO4 B．MnSO4 C．Mn2O3 D．MnO2

18．下列反应中，H2O只作氧化剂的是 ( )

①NaH + H2O === NaOH + H2↑ ②2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑

③3Fe + 4H2O === Fe3O4 + 4H2 ④ 2H2O === 2H2↑ + O2↑

A．①③ B．②④ C．①④ D．①②③

19．两种金属的混合物15g，溶于足量稀H2SO4，生成氢气0.5mol。则混合物不可能是 ( )

A．Cu和Mg B．Zn和Fe C．Na和Al D．Al和Fe

20．在一恒压密闭容器中，将CO2与N2的混合气与足量Na2O2充分反应，体积变为原来的4/5，则原混合气中CO2与N2两种气体物质的量之比为 ( )

A．1 : 1 B．1 : 2 C．1 : 4 D． 2 : 3

二．填空题

21．(9分) 下列物质是电解质的有______________，是非电解质的有__________，在本题指定状态下能导电的有____________。（以上各空均填序号）

①CO2、②液态HCl、③稀硝酸、④Al2(SO4)3晶体、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦单质铁、⑧乙醇

22．(12分) 完成下列离子反应方程式

(1)．将铁粉投入到CuSO4溶液中____________________________________________________

(2)．将Al2O3溶于稀盐酸中________________________________________________________

(3)．将金属铝投入到NaOH溶液中__________________________________________________

(4)．将Ba(OH) 2溶液与H2SO4溶液混合_____________________________________________

23．(18分) 完成下列关于氧化还原反应的题

(1)．已知：①H2SO3、②HI、③FeCl2、④NO四种物质均具有还原性。试根据下列反应判断它们还原性由强到弱的顺序是 ________________________________（请填序号）

H2SO3+I2+H2O ==H2SO4+2HI 3FeCl2 + 4HNO3== 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3

2FeCl3+2HI== 2FeCl2+2HCl+I2

(2)．配平该反应，将系数填入横线上

①. _____FeCl3 + _____KI== _____FeCl2+ _____KCl + _____I2

②. _____Na2S + _____HNO3 == _____NaNO3 + _____NO + _____SO2 + _____H2O

(3)．有如下氧化还原反应

K2Cr2O7 + 14HCl == 2KCl +2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O

①.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是_________

②.该反应的氧化产物是__________，

③.当生成标况下的气体67.2升时，反应中转移电子的量为__________mol

三．实验题

24．(21分) 在呼吸面具和潜水艇中可利用“Na2O2与CO2”的反应作供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用下图中的实验装置进行实验，证明“Na2O2与CO2”的反应作供氧剂。

(1). A是利用盐酸与CaCO3固体反应制取CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程式：

_______________________________________________________________。

(2). 仪器组装完成后，在实验开始前应进行的一项操作是_____________________。

(3). 从A装置中出来的CO2气体中还含有少量的HCl气体和水蒸气。欲除去这些杂质气体，B装置中盛有饱和NaHCO3溶液，其作用是__________________________________。C装置中可盛装的试剂是___________，其作用是____________________________________。

(4). 写出D装置中Na2O2与CO2反应的化学方程式：_________________________________。

(5).如何检验试管F中所收集的气体_______________________________________________。

四．计算题

25．(10分) 将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况）。冷却后将剩余固体溶于水中配成溶液。

(1). 写出加热时的化学反应方程式_________________________________________________

(2). 原混合物中Na2CO3的质量是多少克？（请写出简要计算过程，下同）

(3). 向最后所配溶液中，逐滴加入500mL 0.4mol/L的盐酸溶液，最终得到标况下的气体多少升?



(3) 1：6 Cl2 6

24. (1)略