一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共80分）

1．下列关于摩尔的叙述正确的是（ ）

A．表示物质的量的单位 B．表示物质数量的单位

C．表示物质微粒的单位 D．表示物质质量的单位

2．下列物质属于纯净物的是

A．雾霾 B．盐酸 C．碘酒 D．液氯

3．物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）

A．HCl B．SO3 C．乙醇 D．硫酸钡

4. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是?（ ）???

?A．KCl溶液 ?B．血液? C．稀豆浆 D．云

5、下列电离方程式中，书写错误的是（ ）

A．Ca(OH)2=Ca2++2OH— B．NaOH=Na++O2—+H+

C．HCl=H++Cl— D．K2SO4=2K++SO42—

6．下列说法中正确的是（ ）

A．H2SO3 的摩尔质量是 82 g B．1 mol H2O 的质量是 18 g/mol

C．Cl－ 的摩尔质量是 35.5 g/mol D．1 mol N2 的体积是 22.4 L

7.在一定温度和压强下的气体，影响其所占体积大小的主要因素是

A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小

C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少

8.下列说法中，正确的是（ ）

A. 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子

B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g

C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数

D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

9．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）

A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol

10. 常温下，四个容积为20 L的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是（ ）

A.H2 B.HCL C.SO2 D.CO2

11．a mol 氢气和2a mol氦气具有相同的（ ）

A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量

12．同温同压下，等质量的NH3和H2S相比较，下列叙述正确的是（ ）

A．密度比为2:1 B．氢原子数之为3:2

C．体积比为1:2 D．氮原子与硫原子质量为7:8

13．下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（ ）

A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g

B．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol

C．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L

D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液

14. 常用的抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5 g，注射时应配成质量分数大约为20%的溶液，则使用时每瓶大约需加入蒸馏水（水的密度近似为 1 g／cm3）（ ）

A.2 ml B.3 ml C.4 ml D.5 ml

15．两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：

含量 成分

编号



KCl



K2SO4



ZnSO4



ZnCl2



①

0.3mol

0.2mol

0.1mol

 0 mol



②

0.1mol

0.3mol

0 mol

0.1mol



两份营养液的成分（ ）

A．只有n(K+)相同 B．只有 n(Cl－)相同 C．完全相同 D．完全不同

16．某气体在标况下密度为1.25 g/L,则其不可能是下面哪种气体（ ）

A. CH4 B.CO C.C2H4 D. N2

17．在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（ ）

A．XY3 B．XY C．X3Y2 D．X2Y3

18．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是 a.CO2，100 mL；b.O2, 200 mL；c.N2, 400 mL；d.CH4 , 600 mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（ ）

A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b

19．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL（蒸发过程中无溶质析出），这80mL溶液的物质的量浓度为（ ）

A．5mol/L B．6mol/L C．6.25mol/L D．6.75mol/L

20．在标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ）

A．
B．

C．
D．100VρM（MV+2240）

II卷（非选择题，共70分）

21.（6分）请填写下表：

物质

摩尔质量

物质的量

质量

分子或离子数目



 SO2



2 mol







 SO42-







6．02×1023



22．（6分）下列三组物质中，每组均有一种物质的类别与其它三种不同

A．MgO、Na2O、CO2、CuO

B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

C．NaOH、CaCO3、KOH、Cu(OH)2

三种物质依次是（填化学式）：A 、B 、C

23．（10分）写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个

（1）CO2+2OH－=CO32－+H2O ____________________

（2）CO32-+2H+=CO2↑+H2O ______________________

（3）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H20 ____________________

（4）Zn+Cu2+=Zn2++Cu __________________________

（5）H++OH－=H2O _____________________________

24.（6分）现有下列物质：

①氢氧化钾固体 ②稀硫酸 ③铜片 ④蔗糖 (C12H22O11) 固体 ⑤熔融的氯化钠 ⑥氨气

用以上物质的序号填空：（1）属于电解质的是___________，（2）属于非电解质的是________________；（3）所给状态下能够导电的是_________________。

25.（8分）下列物质中，（1）物质的量最大的是________，（2）含分子个数最多的是________，（3）含原子个数最多的是________，（4）质量最大的是________。(序号填空)

A. 6g H2 B. 0.8mol CO2 C. 1.204×1024个H2S分子

D. 1.5mol H3PO4 E.27 g水

26.（8分）如图所示为常见仪器的部分结构。

A B C

⑴请写出下列仪器的名称： A ，B ，C 。

⑵仪器B上标记有 （填序号）。

①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积

⑶检验仪器B是否漏水的方法是

27．（16分）实验室配制500 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，实验操作步骤有：

①用天平称量CuSO4，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解

②把制得的溶液小心地注入容量瓶中

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 1～2 cm 处，改用胶头滴管小心滴加少量蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀

请填写下列空白：

(1)在天平上称出CuSO4质量为______ g。

(2)本实验用到的玻璃仪器有________________________________________________。

(3)操作步骤的正确顺序为__________________(填序号)。

(4)若出现如下情况，所配溶液浓度将会偏高，偏低还是无影响：

a．没有进行操作步骤④时，会_______________；

b．加蒸馏水时不慎超过了刻度，会__________________。

c.定容时俯视观察液面，会__________________。

d.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，会__________________。

(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在 容量瓶外面，应________________________________。

28．（10分）某化学课外小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：

Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O  实验室里有已配制好的NaOH溶液500 mL，其物质的量浓度为4.0mol/L。

（1）要将这些NaOH溶液完全反应，求需通入Cl2的体积（标准状况）。

（2）这些NaOH完全反应时，求制得NaClO的质量。

（3）这些NaOH完全反应时，溶液体积仍为500 mL，求此时溶液中Cl－的物质的量浓度



23. 略

24. 15 46 235

(3)12435

(4)偏低偏低偏高无影响

(5)重新配置

28. (1)22.4 (2) 74.5(3)2