命题：范照彬 审题：高晓军

时间：90分钟 满分：100分

注意：请将答案填涂在答题卡上，写在试卷上一律无效。

相对原子质量：K-39 Na-23 Mg-24 Zn-65 Fe-56 Cu-64 H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5

第I卷 选择题（共40分）

每小题有且只有一个正确答案，每小题2分。

1. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是

A． B． C． D．

2.现有三组实验：①除去混在植物油中的水　②用CCl4萃取碘水中的碘并回收碘　③从混有泥沙的食盐水中回收固体食盐。分离以上各混合液的正确方法依次是

A．d、bc、cd B．b、bd、 ac C．b、bc、ac D．d、bd、c

3．下列物质按照纯净物、化合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是

A．盐酸、天然气、硫酸、醋酸、干冰

B．白酒、空气、苛性钠、硫酸、三氧化硫

C．苯、硝酸、硫酸钡、二氧化碳、氧气

D．冰水混合物、胆矾、氯化钾、碳酸、乙醇

4．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）

A．11.2 L一氧化碳中含有的分子数等于0.5NA

B．0.5mol氦气含有的氦原子数为NA

C．32g臭氧所含电子数目为16NA

D．2mol/L盐酸0.5L中含有的HCl分子数为1NA

5．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－ 三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是

① 滴加Mg(NO3)2溶液；② 过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①

6．足量的镁、锌、铁与含等物质的量HCl的稀盐酸反应，下列图像正确的是??

7．如果a g某气体在标准状况下的体积为bL，则c g该气体中含有的气体分子数是

A． ??? B． C． ??? D. ?

8．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．H+ 、K+、SO42-、CO32? B．Cu2+、K+、SO42-、NO3?

C．Na+、 K+、Cl?、 NO3? D．Mg2+、K+、OH?、Cl?

9．将40mL1.5mol/L的CuSO4溶液与30mL3mol/L的NaOH溶液混和，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH-浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为

A．Cu(OH)2 B．CuSO4·Cu(OH)2 C．CuSO4·2Cu(OH)2 D．CuSO4·3Cu(OH)2

10．体积相同的某营养液两份，其配方如下：

KCl

K2SO4

ZnSO4

ZnCl2



(1)

0.3 mol

0.2 mol

0.1 mol

／



(2)

0.1 mol

0.3 mol

／

0.1 mol



两份营养液中各离子浓度

A．完全相同 B．完全不同 C．仅c(K＋)相同 D．仅c(Cl－)相同

11．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

12.下列实验能达到预期目的是

A．通过电泳实验证明胶体带电

B．通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体

C．过滤实验说明胶体粒子不能透过滤纸

D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体

13．下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应 HCO3－+OH-===CO2↑+H2O

B．硫酸和氢氧化钡溶液反应 Ba2++SO42－===BaSO4↓

C．氢氧化钠溶液和FeCl3溶液反应 3OH－+Fe3+===Fe(OH)3 ↓

D．铁钉放入硫酸铜溶液中 2Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu

14.今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。 若某

溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是

A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl

15．在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA↑＋2B↑＋4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是

A．11.43 B．22.85 C．80.01 D．160.02

16．在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中正确的是

A．两种气体A与B的相对分子质量比为n：m

B．同质量气体A与B的分子个数比为ｎ：ｍ

C．同温，同压下，A与B气体的密度比为n：m

D．相同状况下，同体积A与B质量比为n：m

17．某元素R的氯化物溶液10mL，其浓度为0.05mol/L，能恰好与0.1mol/L的 AgNO3溶液15mL完全反应，则R氯化物的化学式为

A．RCl B．RCl2 C．RCl3　 D．RCl4

18．以下关于化学实验中“先与后”的说法正确的是

①加热试管时，先均匀加热，后局部加热 ②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 ③制取气体时，先检验装置气密性后装药品 ④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃 ⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2 ⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞。

A．①②③⑤ B．①②④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．全部

19. 一定量14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数变为28%，体积为125mL，

则浓缩后的KOH的物质的量浓度为

A．2.2mol/L B．4mol/L C．5mol/L D．6.25mol/L

20. 常温下，在下列溶液中发生如下反应

①16H++10Z-+2XO4-＝2x2+十5Z2+8H2O ②2A2++B2＝2A3++2B- ③2B-十Z2＝B2+2Z-

由此判断下列说法错误的是

A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。

B.Z元素在①③反应中均被还原

C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+

第II卷 非选择题（共60分）

21.(12分)分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）

物 质

需加入的试剂

有关离子方程式



HNO3(H2SO4)







Cu(Fe)







ZnSO4(CuSO4)







NaCl(Na2CO3)









22.（15分） 某学生欲配制3.6 mol/L的H2SO4溶液 500 mL，探究硫酸的性质。实验室有两种不同浓度的硫酸可供选用： ① 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)； ②98%的硫酸 (ρ＝1.8 g/mL)。请回答下列问题：

(1) 配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______ mL。

(2) 需本配制实验所选用硫酸的体积为_____ _mL(保留1位小数)。

(3) 取所配硫酸溶液100mL，往其中加入BaCl2溶液，观察有白色沉淀出现。试回答：如何证明溶液中的硫酸根离子沉淀完全？

。

（4）将所配稀硫酸逐滴加入Fe(OH)3胶体中，观察到的现象是

，反应的离子方程式为 。

（5）将标号为②的浓硫酸与等体积水混合，其质量分数 49﹪（填“大于”、“小于”、“等于”、“无法确定”）。

（6）经探究知 Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O ，试用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目 ，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

23.(12分) 现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤NaHSO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色含氢氧化铁的液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3

（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－
H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。

（2）⑩ 在水中的电离方程式为 ，17.1g ⑩溶于水配

制成250mL溶液，SO42-的粒子数为 ，SO42-的物质的量浓度为 。

（3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 。

（4）将⑤的溶液逐滴加入到⑥的溶液中，溶液恰好呈中性的离子方程式为

。

24．（9分）有一瓶溶液只含Cl
、CO
、SO
、Na
、K
、Mg
六种离子中的某几种。经实验：

①原溶液
白色沉淀；

②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

回答下列问题：

（1）试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子

是 ，可能含有的离子是 。

（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”） ，

说明理由 。

25.（8分）在25℃，101kPa条件下，将15L氧气通入10L一氧化碳和氢气的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15L，则原 CO和 H2的混合气中V(CO)= _______ _ L， V(H2)=____________L。

（2）若剩余气体的体积是 aL，则原 CO和 H2的混合气中V(CO): V(H2)=_____ _。

（3）若剩余气体的体积为 aL，则 a的取值范围是______ _ 。

26.（4分） 现将标准状况下的HCl 11.2L完全溶解在50g水中，再往所得溶液中加入足量的锌粒。计算：（计算结果保留1位小数）

(1)所得溶液中溶质的质量分数。

(2)生成的气体在标准状况下的体积。



1~20 DBDCB DACDA CBCCC BCDBB

21．（12分） 第1列每空1分，第2列每空2分，其他合理答案也给分。

物 质

需加入的试剂

有关离子方程式





Ba(NO3)2溶液

Ba2++SO42-====BaSO4↓





稀盐酸（稀硫酸）

Fe+2H+===Fe2++H2↑





Zn

Zn+Cu2+===Zn2++Cu





稀盐酸

CO32-+2H+====CO2↑+H2O



22．（15分）(1)500(1分) (2)100.0(2分) (3)静置，往上层清液中继续滴加氯化钡溶液，如无白色沉淀产生，则说明硫酸根离子沉淀完全。（2分，其他合理答案也给分）

（4）先产生红褐色沉淀，后逐渐溶解。（2分）Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O (2分)

（5）大于（2分）

（6）

(2分) 1︰1（2分）

24. （9分）

（1）Mg2+、Cl-（2分） CO32-、SO42-（2分） Na+、K+（2分）

（2）是（1分） 排除了碳酸根和硫酸根，阴离子只剩氯离子，根据电荷守恒原理和离子共存条件，氯离子必然存在。（2分）

25．(8分)（1）5（2分） 5（2分） （2）(a-10 )/(20-a) （2分）

(3)10﹤a﹤20（2分）

26.（4分）算式和结果各1分。

（1）26.7﹪（2分）

（2）5.6L （2分）