注意：

1．本卷所需相对原子质量：H—1；N—14；O—16；S—32；Cu—64；Br-80

2．本卷考试时间为90分钟。

3．本卷满分为100分。

4．在答题卷相应的位置填写考生姓名，并准确填写考号和用铅笔涂黑考号。

5．答题结束时，请将答题卷交回。

第Ⅰ卷（选择题 36分）

一、单选题(每题2分，共12分)

1．下列实验操作正确的是（ ）

A. 固体碘与NH4Cl的混合物可以用加热升华的方法分离

B. 过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。

C.可以用米汤检验含碘食盐中的碘元素。

D. 水银洒落时，可在其表面覆盖一层硫粉进行处理。

2．关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（ ）

A．硅是良好的半导体材料，可以与NaOH 溶液和氢氟酸反应

B．二氧化硅与石灰石反应：SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO↑

C．用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2＋2CSi＋2CO2↑

D．工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，CO2可作为冷却气体.

3．下列试剂可用带玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（ ）

A．氢氟酸?? B．碳酸钠溶液????? C．硫酸?????? D．氢氧化钠溶液

4. 下列各组气体,通常情况下能共存，并且能用浓硫酸和碱石灰干燥的是（）

A. H2、O2　 　 　B. SO2、H2S C. NO、O2 　 　 　　D. HCl、NH3

5．对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是：（ ）　

A．溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则说明溶液中含有Cl-

B．溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红，说明溶液中一定含有Fe2+

C．溶液中加入浓NaOH溶液，加入后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推断该溶液中含有NH4+

D．向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO32-

6．下列表述正确的是（ ）

对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中可减少酸雨的产生；②镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化 ③氧化镁、氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等 ④建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ⑤高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯：

A．①②④⑤ B．①③④⑤ C．②③④ D．全部

二、多选题（每题有1到2个正确答案。每题4分）

7．下列说法中错误的是（ ）

A．SO2气体通入石蕊试液中，溶液先变红后退色。

B．在KI－淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

C．标准状况下，22.4 L任何气体中都含有6.02×1023个分子

D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

8．下列各图所示实验设计不能达到相应实验目的的是（ ）

A．用图①比较KMnO4、Cl2、S的氧化性

B．用图②所示实验可比较硫酸、碳酸、硅酸的强弱

C．用图③所示实验从碘水中萃取碘

D．用图④所示实验装置排空气法收集CO2气体

9.将3.2g铜与过量硝酸（8mol/L，30ml）充分反应后，硝酸的还原产物为NO2和NO ，反应后溶液中含a mol H+ ，则此溶液中所含NO3-的物质的量为（ ）

A.(0.2+a)mol B.(0.1+a)mol C.(0.05+a)mol D.amol

10．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）

A．铁与稀盐酸反应： 2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2↑

B．铝粉投入到NaOH溶液中： 2Al+2OH－ + 6H2O ══ 2[Al（OH）4]－+3H2↑

C．氯化铁溶液中加入铁粉： 2Fe3+ + Fe══3Fe2+

D．AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓

11．3Cu+ 8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O下列有关说法中不正确的是（ ）

A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性

B．每生成22.4 L NO（标准状况）有3 mol电子转移

C．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原8 mol的HNO3

D．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原2 mol的HNO3

12．加入Al能产生H2的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A． K+、Na+、Br-、SO42- B．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

C．Ca2+、Cl-、HCO3-、K+ D．NH4+、K+、OH-、SO42-

第II卷（64分）

13．（6分）按下图装置进行如下实验，请用你所学知识完成下题：

先关闭K，使A中反应进行，加热玻璃管C，

可观察到C管中发生耀眼白光，产生白烟，管壁上附有淡黄色物质。实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。

(1)停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是 。

(2)C中全部反应产物有 、 、 (填化学式)。

14.（14分）现有0.1mol/L的AlCl3溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液，进行下面的实验。

（1）在试管中取AlCl3溶液10mL，向其中逐滴加入NaOH溶液，请画出产生白色沉淀物质的量随NaOH溶液加入量变化的趋势图。

（2）向盛有10mLNaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液，边滴加边震荡，产生的现象是_ _；当加入 毫升AlCl3溶液时开始出现沉淀；当加入 毫升AlCl3溶液时，产生的沉淀量最多。写出上述过程中所涉及到的的相关离子方程式_ ___。

15.(13分)下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（1）写出下列各物质的化学式：

X： ；B： ；F： ；G： 。

（2）写出下列变化的反应方程式：

A→D： ； G→E： 。

（3）实验室里，常用加热 的混合物的方法制取气体C，常采用 法来收集，可否用无水CaCl2干燥气体C (填“否”或者“可以”)。

16.（13分）为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：

A 接______，______接______，______接______；

(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中_________，丙中______________；

(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；

(4)写出甲中反应的化学方程式_________________________________。

17.（10分）工业上从海水制取溴时，是以氯气氧化海水中的Br-，然后用空气将溴吹出，以碳酸钠溶液吸收。再用硫酸酸化得到单质溴。

(1)写出各步反应的化学方程式 。

(2)把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后即得淀粉碘化钾试纸。将试纸润湿后，放在盛有溴气的集气瓶口，观察到的现象是 ，原因是（用化学方程式和必要的文字说明） 。

18.（8分）将标准状况的NO2、NH3、N2组成的混合气体10L，通过稀HNO3溶液，溶液的质量增加了12.5g，气体的体积缩小到3.28L。求混合气体各成分的体积。

2014-2015学年第一学期期末考试试卷

高一化学试题参考答案

选择题答案（36分）

题号

1

2

3

4

5

6



答案

D

A

C

A

D

B



题号

7

8

9

10

11

12



答案

AB

C

B

BC

C

A





14.（14分）

（1）作图（4分）

30 40 NaOH溶液体积（ml）

（2）（每空2分）

现象为：有白色沉淀生成，振荡后沉淀马上消失.

开始沉淀时，需加入AlCl3的体积为2.5(mL)

沉淀最多时，需加入AlCl3的体积为
0.11000+2.5=
（mL）

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O, 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

15.（13分）

（1）(每空1分)X：NH4HCO3或(NH4)2CO3； B：H2O； F：NO2； G：HNO3。

（2）(每空2分)

A→D：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

G→E：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（3）(每空2分)铵盐和碱【或NH4Cl和Ca(OH)2】；向下排空气法，否（1分）

16（13分）

(1)(每空1分) F、E、C、D、B

(2)(2分)乙中出现白色沉淀．丙中品红未褪色

(3)(2分)吸收SO2

(4)(2分)C+2H2SO4(浓)== CO2↑+2SO2↑+2H2O

18.（8分）

解：稀硝酸吸收氨气和NO2，同时放出NO气体。

设NH3为x mol, NO2 为y mol,则生成NO y/3 mol.

17x + 46y - 30×y/3 = 12.5

10- 22.4(x +y) = 3.28 – 22.4×y/3

解得： x =0.1 mol; y= 0.3 mol

所以：混合体中NO2为6.72（L） NH3为2.24（L）N2体积为1. 04（L）