考试时间 90分钟

可能用到的原子量H 1C12 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 S32 Cu64

第Ⅰ卷（客观题56分）

一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-10题每题2分，11-22题每题3分，计56分）

1、相同状况下，下列气体占有的体积最大的是???? （??? ）

A．64g SO2?????????? B．48g O2 C．5g H2???? ??????D．68g H2S

2、下列物质中，属于能导电的电解质的是

A．无水酒精?? ??B．熔融的氯化钠??? C．纯铝导线??? D．氢氧化钠晶体

3、化学实验中“先与后”的说法中正确的是(?? )

①分液时，先打开分液漏斗上口塞子，后旋开分液漏斗活塞?

②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯

③制取气体时，先检查装置气密性后装药品?

④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃

⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2??

⑥使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码

A．①②③⑤?????? B．①②④⑤⑥???????? ?C．①②③④⑤????????????????? D．全部

4、下列变化属于化学变化的是????

A．过滤法除去水中的泥沙??? ?? B．分液法分离汽油与水

C．蒸馏法除去酒精中的水??? ? ? D．沉淀法除去钠离子中的钙离子

5、?若二氧化碳和一氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体中二氧化碳和一氧化碳的物质的量之比是

A．1∶3??????????????? B．1∶2???????? C．2∶1????????? D． 3∶1?

6、?胶体区别于其它分散系的实质是（??? ）

A．胶体可发生丁达尔效应??????????????? B．胶体粒子直径在1nm－100nm之间

C．胶体能发生电泳现象 ??????? D．胶体粒子能够发生布朗运动

某温度下，在密闭容器中有适量的Cl2和NH3完全反应后只生成N2和NH4Cl，则容器中反应前后的压强之比为 （ ）

A.1：11 B.11:7 C.11:1 D.7:11

8、今有下列三个氧化还原反应：

??? ①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2? ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3?

???③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 (??? )

? A. Cl2???????????? B. KMnO4??????????? C. FeCl3??????????? D. HCl

9、下列离子中最不易给出电子的是?????????????????????????????????? (??? )

A. Cl-?????????????? B. Cu2+??????????? C. Fe2+???????????? ???????? D. F-

10、椐最新报道，科学家发现了如下反应：O2 ＋ PtF6?O2(PtF6)，已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是

A．在此反应中，每生成1molO2(PtF6)，转移1mol电子

?B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂

?C．O2(PtF6)中氧元素的化合价是＋1价

?D．反应生成物在熔融态下不能导电

11、硝酸铵在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是?

A．N2O、H2O ? ? ? ?B．N2O、HNO3、H2O ? ? ? ?C．N2、H2O? ? ? ?D．NH3、NO2、H2O

12、下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是?( )

A．在接触室中使用铁粉作催化剂?

??B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源?

??C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率?

??D．该反应采用450℃~500℃主要是因为该温度下催化剂活性好

13、下列反应的离子方程式书写正确的是????????? （??? ）

A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3?H2O??? AlO2-+4NH4++2H2O

B．硫化钠溶液与少量盐酸反应S2－+2H+??? H2S↑

C．硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3++H2S??? Fe2++S↓+2H+

D．碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液HCO3－+CH3COOH?? CH3COO－+H2O+CO2↑

14、下列离子一定能够大量共存的是（??? ）

A．无色溶液中：Fe3+、Na+、NO3－、Cl－

B．含MnO4―的溶液中：Fe2+、Cl－、NO3－、Mg2+

C．pH=0的溶液中：Fe2+、SO42-、Cl－、Na+

D．与铝作用生成氢气的溶液：Mg2+、NO3－、K+、Cl－

15、物质的量为0.10?mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为( )??

A．3.2g??????????B．4.0g??????????C．4.2g???????D．4.6g

16、下列物质中不能用化合反应的方法制得的是( )

①SiO2　②H2SiO3　? ③Fe(OH)3　? ④FeSO4??? ⑤FeCl2　 ⑥ CaSiO3

A．②③ B．②⑥ C．②③④⑤ D．②

17、现有Al2(SO4)3和MgCl2的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量（W）与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为（?? ）

A. 1:1????? ??B. 3:2??????? C. 2:3?????? ??D. 2:1

18、下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（ ）

A． Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 C． H2S D． BaCl2

19、用下图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是(　　)

气体

a

b

c



A

NO2

浓硝酸

铜片

NaOH溶液



B

SO2

浓硫酸

Cu

酸性KMnO4溶液



C

CO2

稀盐酸

CaCO3

浓硫酸



D

NH3

浓氨水

生石灰

碱石灰





20、将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有足量浓硫酸、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是(　　)

A．CO2和NO ????????????????????????? B．O2和 NO2??

C．NO和 NO2??????????????????????????? ??? D．NO2

21、将18.0g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L(标况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成8.96L(标况)NO，向反应后的溶液中加入过量的氨水，得到沉淀的质量是

A．40g?? B．38.4g????? C．35.4? g ? ????D．33.3g

22、将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L-1的HC1溶液，滴加过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸溶液体积为V2L。将溶液在HCl气流下蒸干充分灼烧得到固体W2g。下列关系式中正确的是????? （?? ）

?????? A．35.5a＝（w2－w1 )V2 B． n（A1）＞w1/50mol

C．n（Na）+3n（A1）=V1/11.2?? D．aV2=V1/22.4

第Ⅱ卷（主观题44分）

二、填空题（28分）

23、（16分）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：

（1）生成的黑色（单质）物质是?___________（填化学式）。

（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_________（填化学式），这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为___________________________________。

（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_________（填序号）。

A．酸性??????? B．吸水性?????? C．脱水性?????? D．强氧化性

（4）将实验②产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液________说明这种气体具有__________性；将②中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式 。

（5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_________（填“能”或“不能”）若不能请填写两种能鉴别的试剂__________________________________________。

24、（12分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3? →? Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考虑2NO2
N2O4）。

?? （1）硝酸在该反应中表现出__________________。

?? （2）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是______________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是_____________mol，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为_______mL；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是___________mol/L （结果保留三位小数）。

?? （3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式________。

三、实验题

25、Ⅰ、（9分）某研究性学习小组用食盐、二氧化锰和浓硫酸共热反应制备氯气，并进行氯气性质实验．其中部分实验装置如图所示：

请填写下列空白：

（1）上图中，氯气制备装置正确的是______，尾气处理装置可能是______．（填标号字母）

（2）在取用浓硫酸时，如果不慎将少量浓硫酸溅在手上，应立即采取的处置方法是：______．

（3）某同学做了两个实验：①将氯气通入到含有淀粉的碘水溶液中，蓝色消失（生成了碘酸）．

②停止通入氯气后向溶液中加入一定量的过氧化氢，又出现蓝色，并有气泡产生．请用化学方程式表示上述变化：① ；② ．

（4）实验完毕，可选用______（填标号字母）清洗附着在烧瓶内壁上的固体残留物．

A、氯化钠溶液????????B、稀硫酸 ????C、浓盐酸????D、酒精溶液．

Ⅱ、（7分）下列物质为中学化学常见的物质，转化关系如图所示，其中B、C、D分别与X反应的生成物，除E外均已略去。B、E在常温下为气态单质。

根据以上转换关系回答

（5）判断物质名称：B C D E X

（6）写出A与X反应的化学方程式：

2014-2015学年度下学期高一年级选拔性考试

化学参考答案及评分标准

1-22 CBCDA BCCDA BADCD DCDCA BC

23、?（16分）

24、（12分）

??25、（16分）

I（1）A（1分） DF（2分）

（2）迅速用抹布擦试，再用大量的水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液（1分）

（3）①5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl （2分）