满分：100分 考试用时：90分钟 命题人：凌慧 审题人：刘南

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O: 16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137

选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个选项符合题意。

1．下列说法中不正确的有

①火灾现场有大量活泼金属存放时，用水灭火

②铝盐、铁盐有净水作用，向浑浊的水中加入少量明矾或硫酸铁溶液，搅拌，过一段时间，

水的底部会出现很多絮状不溶物，水变澄清透明

③地球上存在的天然二氧化硅形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石

④常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的漂粉精

⑤氯化物在化学工业领域有重要应用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗和钛

的重要中间物质

A．0项 B．1项 C．2项 D．3项

2．实验室制备Al(OH)3沉淀，最适宜的方法是

A．AlCl3溶液中加入NaOH溶液 B．AlCl3溶液中加入足量的氨水

C．NaAlO2溶液中加入浓盐酸 D．Al2O3溶于足量的热水中

3．某溶液中含有HCO
、SO
、CH3COO
、CO
四种离子，若向其中加入Na2O2后，溶液

中离子浓度基本保持不变的是

A．HCO
B．SO
C．CH3COO
D．CO

4．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

　? A．H+、Fe2+、NO
、SO
B．Al3+、NO
、SO
、AlO

　? C．OH－、HCO
、Cl－、K+　　　　　 D．Fe3+、K+、SCN－、Cl－

5．为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液

B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体

C．CO2气体(HCl气体)，通过饱和的Na2CO3溶液

D．SiO2(H2SiO3)，加热

6．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加

入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为

A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙＝丙 C．甲＝丁<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙

7．下列各种叙述中，正确的是

①Cl－和Cl2的性质相同　②ClO－具有氧化性　③Cl－比Cl多一个电子　④盐酸兼有酸性、氧

化性、还原性　⑤Cl－具有酸性　⑥Cl2的氧化性比MnO2的强　⑦Cl2只有氧化性而没有还原性

A．①②⑤⑥ B．仅②④⑥ C．仅②③④ D．②③④⑥

8．下列离子方程式或化学方程式中正确的有

①向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO

②向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO

③将CO2气体通过过氧化钠固体：2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2

④将SO2气体通过过氧化钠固体：2SO2+2Na2O2===2Na2SO3+O2

⑤氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O

⑥在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

⑦硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

⑧硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3

A．2项 B．3项 C．4项 D．5项

下列判断正确的是

A．K＋、AlO
和SiO
一定存在于溶液X中 B．HCO
和SO
一定不存在于溶液X中

C．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 D．溶液中一定存在大量CO

10．下列各物质中，不能够按照
(“→”表示一步完成)关系相互转化的有

物质

编号　　

a

b

c



1

Na

Na2O2

NaCl



2

NaOH

NaHCO3

Na2CO3



3

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3



4

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2



5

FeO

Fe(NO3)2

Fe(OH)2



6

MgCl2

Mg(OH)2

MgO



7

CuO

CuSO4

Cu(OH)2



8

Si

SiO2

H2SiO3



9

C

CO

CO2





A．1项 B．2项 C．3项 D．4项

11．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末

与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)

有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量

大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是

①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3

②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

③粉末中一定不含有Na2O和NaCl

④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl

A．①②　　　 B．②③　　　 C．③④　　　 D．①④

12．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是

A．Ⅰ图：若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完

B．Ⅱ图：证明新制氯水只具有酸性

C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾

D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性

13．在硫酸铁溶液中，加入a g铜完全溶解后再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，下列

说法中正确的有

①若a>c，则残余固体是铁和Cu的混合物 ②若a>c，则最终溶液中一定有Fe2+、和Cu2+

③若a>c， 则最终溶液中一定没有Fe3+ ④若a

⑤若a

A．0项 B．1项 C．2项 D．3项

14．向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中，加入120 mL 4 mol·L
的稀硝酸，恰好使混合物完

全溶解，放出1.344 L(标准状况)气体，往所得溶液中加入KMnO4的酸性溶液，无明显现象，

若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．0.21 mol B．0.14 mol C．0.16 mol D．0.24 mol

15．浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量

的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与

所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是

A．通入CO2后，A烧杯中的溶质成分是Na2CO3

B．B烧杯中通入的CO2体积为448 mL

C．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L

D．通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶2

16．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓

度相等），下列分析推理正确的是

100mL 盐酸

100mL 盐酸

100mL 盐酸



m（混合物）

14.2g

25g

27.6g



V（CO2）

3.36L

4.48L

4.48L



 A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L

B．加入混合物14.2g时盐酸不足

C．加入25g混合物时盐酸过量

D．根据表中数据计算出混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比是

二、非选择题:本题包括5个题，共52分

按要求写方程式：

（1）A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：_________________________

（2）F在空气中转化为G的化学方程式：___________________________________

（3）C转化为I的离子方程式：_______________________________________

（4）E转化为K的离子方程式：______________________________________

18．（14分）硅单质及其化合物应用范围很广。制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：







（1）第①步制备粗硅的化学方程式为________________________________。

第④步由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式为___________________________________。

（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去)：

①装置B中的试剂是________，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是________。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是________，装置D不能采用普通玻璃管的

原因是________。

③SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：

________；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是________；整个制备过

程必须严格控制_____________。

（3）下列有关硅材料的说法正确的是________(填字母)。

A．碳化硅硬度大，可用于生产砂纸、砂轮等

B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维

D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

19．（8分）在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部

分产物已省略）

（1）若A为金属单质，B、C为常温下气态非金属单

质，D为黑色晶体，A和E在一定条件下反应生

成D的化学方程式为 ．

（2）若A为金属单质，B、C为非金属单质，C为黑

色固体， A和E在一定条件下反应生成D的化

学方程式为 ．

（3）若A为非金属单质，B为金属单质，C为D的水溶液，图示中所有反应均为化合反应，A和E在水溶液中反应生成D的离子方程式为____________________________，B和C在水溶液中反应生成E的离子方程式为_______________________________________。

20．（11分）下图为中学化学实验中的常见实验装置

A B C

（1）装置A可用于制备多种气体，请写出用A装置制备下列气体时，圆底烧瓶和分液漏斗

中应装的化学试剂

气体

O2

CO2

HCl



试剂









 （2）装置B可用于收集多种气体,若要用于收集Cl2,则进气管为________；若要收集CO，简

述用装置B收集CO的方法________________________________

（3）现要用上述装置制取Cl2,并设计实验比较Cl2和I2的氧化性强弱,请在表格内依次填上所

需的装置和试剂（可不填满）

装置

该装置中反应的离子方程式





























21．（11分）向1 L BaCl2、A1Cl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶

液B。产生沉淀的物质的量n和加入溶液的体积的关系如右图所示，回答下列问题：

（1）加入B溶液280 mL 时，溶液中的沉淀是_____________________________________，

溶液中的溶质是_____________________________________________。（填化学式）

（2）加入B溶液240 mL 至260 mL之间时，发生的离子反应方程式是

_____________________________________________________________________

（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：

溶质

Na2SO4

A1Cl3

FeCl3



物质的量浓度mol/L











华师一附中2014—2015学年度第一学期期末检测

高一年级化学 参考答案

18.（14分）（1）SiO2＋2CSi＋2CO↑（2分） 　 SiHCl3＋H2Si＋3HCl（2分）

（2）①浓硫酸（1分）　使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化（1分）　

②有固体物质生成（1分）　在此反应温度下，普通玻璃会软化（1分）　

③SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑；（2分）高温下H2与O2混合发生爆炸（1分）

无水无氧（1分）

（3）A、B、C（2分）

19.（8分） （1）3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2 （2分）

（2）2Mg＋CO2 2MgO＋C （2分）

（3）Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl－ （2分） Fe+2Fe3+===3Fe2+ （2分）

20.（11分）（1）

气体

O2

CO2

HCl



试剂

Na2O2+H2O （1分）

或MnO2+H2O2

CaCO3+HCl （1分）

浓HCl+浓H2SO4

（1分）



（2）a （1分）在B中装满水，CO气体从b口进入排水集气（1分）

（3）

装置

离子方程式（每空离子方程式写对才给2分，仅写对装置不给分）



A

2MnO4－+10Cl－+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O （2分）

氯酸盐、次氯酸盐都可和浓盐酸在常温下反应，此问不能填MnO2和浓盐酸



B

Cl2+2I－===2Cl－+I2（2分）



B或C

Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O（2分）





21.（11分）（1）BaSO4 和Fe(OH)3 （2分） NaCl、Na2SO4、NaAlO2 （2分）

（2）Ba2++SO42－===BaSO4 （2分） Al(OH)3+OH－===AlO2－+2H2O （2分）

（3）

物质的量浓度mol/L

10（1分）

0.4（1分）

0.4（1分）