2014-2015学年度第二学期八县(市)一中期中联考

高中 一 年 化学 试卷

一、单项选择题：（共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是(　　)

A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

B．在过渡元素中寻找优良的催化剂

C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4

2．铀是自然界中能够找到的最重元素。地球上存量最多的是92238U，关于92238U下列说法正确的是（ ）

A．铀原子的中子数为238 B．铀原子的中子数与质子数之差为142

C．铀原子的电子数为92 D．92235U与92238U互为同素异形体

3．已知aXn＋和bYm－的电子层结构相同，则下列关系式正确的是 (　　)。

A．a＝b＋m＋n B．a＝b－m＋n

C．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n

4．下列关于化学键的叙述正确的是(　　)

A．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

B．单质分子中均存在化学键

C．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

D．含有共价键的化合物不一定是共价化合物

5．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）

A．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 D．非金属性：F＞O＞S

6．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（　　）

7．下列化合物中既有离子键又有共价键的是（　　）

A．CaBr2 B．Na2O2 C．HBr D．N2

8．已知第3周期某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是（　　）

A．该元素的原子最外电子层上有6个电子

B．该元素最高正价氧化物的化学式为RO2

C．该元素一定是非金属元素

D．该元素最高价氧化物的对应水化物的化学式为H2RO4

9．某溶液能与铁片作用产生H2，则该溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）

A．NO3-、K+、Cl-、I- B．NH4+、Na+、SO42-、Ba2+

C．Na+、SO42-、HCO3-、K+ D．Mg2+、Cl-、SO42-、Na+

10．下列说法正确的是（ ）

A．浓硫酸可做为H2、NH3等气体的干燥剂

B．胆矾遇浓硫酸变白是因为浓硫酸的脱水性

C．足量的锌与一定量的浓硫酸反应会生成氢气

D．可用铝罐储运热的浓硫酸、浓硝酸

11．下列表示对应的离子方程式正确的是（ ）

A．纯碱与醋酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

B．等物质的量的SO2和Cl2通入水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl-

C．NH4HCO3溶液与过量的浓NaOH溶液反应：NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O

D．锌与稀硝酸反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

12．①Cl2比S容易与H2化合； ②Cl2能从Na2S溶液中置换出S； ③HClO3酸性比H2SO3的酸性强；④与Fe反应时Cl2能生成高价铁化合物，S只能生成低价铁化合物；

⑤Cl2熔沸点比S的低。能说明Cl比S的非金属性强是( 　）

A．只有④ B．①②④ C．①②③④ D．①②③④⑤

13．原子电子层数相同的三种非金属元素A、B、C，已知最高价氧化物对应水化物的

酸性HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是（　　）。

A．非金属性：A＞B＞C B．原子序数：A﹤B﹤C

C．原子半径：A

14．下列物质的化学式能表示分子式的是（ ）

A．NaCl B．SiO2 C．Ar D．Na

15．常温下，将四份质量相同的铝片分别投入下列足量的酸中，产生同等条件下气体最多的是（ ）

A．浓硫酸 B．稀硝酸 C．浓硝酸 D．稀盐酸

16．某气体中可能含NH3．HI．Cl2．CO2中一种或几种。将该气体通入硝酸银溶液

产生黄色沉淀；将该气体通入澄清石灰水未观察到白色沉淀，则该气体（ ）

①一定含有HI ②一定不含CO2 ③可能含有CO2

④一定不含NH3 ⑤一定不含Cl2

A．①②④ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤

17．确定某溶液中含有SO42-，下列方案中正确的是（ ）

A．先加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解

B．先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀

C．先加入足量稀硝酸无沉淀，再加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀

D．先加入Ba(NO3)2溶液无沉淀，再加入足量稀硝酸产生白色沉淀

18．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，

已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是 （　　）

A．X的金属性比Y的金属性强

B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢

C．Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性强

D．X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低

19．下列各组所有的元素组合，既可以构成离子晶体，又可以构成分子晶体的是（ ）

A．S．O．K B．Na．C．O

C．H．O．S D．H．N．O

20．下列说法正确的是（ ）

A．因为水分子间存在氢键，所有水分子较稳定

B．碘固体升华过程中吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C．溴化氢溶于水能电离出H+．Br-，所以溴化氢是离子化合物

D．纯碱和烧碱的熔化均破坏了离子键

21．能鉴别CO2和SO2的试剂是（ ）

A．紫色石蕊试液 B．氯化钡溶液

C．酸性高锰酸钾溶液 D．澄清石灰水

22．下列溶液颜色的变化不是因为化学反应而引起的（ ）

A．实验室的浓硝酸通常显黄色

B．Fe(NO3)2溶液中滴入稀盐酸

C．NO2气体遇湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．将活性炭加入红墨水中褪色

23．足量的锌加入100mL18mol/L的浓硫酸中充分反应，则被还原的H2SO4的

物质的量为（ ）

A．1.8mol B．﹤0.9mol

C．0.9mol D．在0.9mol和1.8mol之间

24．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为

打开状态），下列说法中不正确的是( )

A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处

B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率

C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行

D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明

该气体为NO

25．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，

其中不合理的是（ ）

A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强

B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性

D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO

二、填空题（本大题共3小题，共50分）

26．（4分）下列各组物质中互为同位素的是 ，互为同素异形体的是 ，互为同分异构体的是 ，属于同一种物质的是 。（填序号）

①CH3CH2OH和CH3OCH3 ②D和T ③16O2和18O2

④干冰和CO2 ⑤白磷和红磷 ⑥H2O和H2O2

⑦CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和CH2﹣CH2

∣ ∣

CH3 CH3

27．（30分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中10种元素用元素符号

或化学式填空回答以下问题：

族

周期

ⅠA

ⅡA

IIIA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

VIIA

0



1

①







2









②

③

④





3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩







Ⅰ．填写下列空白：

（1）．非金属性最强的元素是 　 （填元素符号），其离子结构示意图为

　 。

（2）．写出②的氢化物的电子式： ，该氢化物的水溶液显______

（填“酸性”、“碱性”或“中性” ），该溶液与少量AlCl3溶液反应的

离子方程式： 。

（3）．最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 ，写出该物质与

⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：

。

（4）．写出由③⑤⑩三种元素组成、且暴露空气中易变质的化合物化学式：

　　　 ；该化合物含有化学键类型有： ；

写出该物质暴露空气中变质的化学方程式： 。

Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中

A是一种淡黄色固体，可作供氧剂。X是一种氢化物,常温下为液体。则：

?（1）．写出A的晶体中存在的作用力有： ；

（2）．气体Y是一种大气污染物，无色、有刺激性气味的，直接排放会形成酸雨。

写出气体C与气体Y反应的化学方程式： ；

（3）．在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生

气体的体积为11.2 L（标况下），则反应过程中转移的电子数为 。

28．（16分）某课外活动小组探究镁与CO2、NO2的反应。

I、实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体分别是C和

MgO；该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测：

写出Mg在NO2中燃烧的化学方程式： 。

反应产生的固体中可能存在 物质（填化学式）。

II、设计实验验证以上猜测（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）

资料信息：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O

（1）写出A中发生反应的化学方程式： ；

（2）装置B中盛装的干燥剂是（填序号）___________________；

①．浓硫酸???? ?②．无水CaCl2???????? ????③?．碱石灰?????

（3）实验开始时正确的操作步骤是___ ___；

a．打开A装置中分液漏斗的旋塞滴入浓硝酸制取NO2

b．打开活塞K

c．点燃C处酒精灯

d．当C处硬质玻璃管内充满红综色气体后，关闭活塞K

（4）D中NaOH溶液盛的很满，这样做的目的是____________ _____________；

（5）本实验中存在明显缺陷，改进措施是____________________________________。

2014—2015学年第二学期八县（市）一中期中联考

高一年化学科参考答案

一、选择题：（每小题2分，共50分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

D

C

A

D

A

D

B

B

D

C



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

B

B

B

C

D

C

B

C

D

D



题号

21

22

23

24

25













答案

C

D

D

A

C













二、填空题：

(方程式书写配平错或没有配平不得分，条件漏写扣一分)

26．（4分） ② ， ⑤ ，① ，④⑦ 。(每空1分，错选、漏选不得分)

27．（30分）Ⅰ．（1）． F （1分），　 （2分）。

（2）． （2分）， 碱性（1分），

Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ （3分） 。

（3）． NaOH （2分） ； Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O （3分） 。

（4）．Na2SO3（2分）； 离子键、共价键（2分）；2Na2SO3+O2 =2Na2SO4（3分）。

Ⅱ．（1）．共价键、范德华力、氢键 （3分） ；

（2）． （3分）。

（3）．NA 或6.02×1023 （3分） 。

28．（16分） 点燃

I、 4Mg + 2NO2 = 4MgO + N2 （3分）； Mg3N2 （2分）。

II、（1）Cu + 4HNO3（浓） = Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+ 2H2O（3分）；

（2）②（1分）； （3） badc （3分，错一个都不得分）；

（4）使剩余NO2气体被NaOH溶液完全吸收（2分）；

（5）在活塞K处接一吸收NO2的尾气处理装置（2分）。

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