可能用到的原子量：H—1 Na—23 O—16 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64

第Ⅰ卷 选择题(共54分)

一．选择题（共18小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）

1．下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是

A．KMnO4——氧化剂 B．Na——遇湿易燃物品

C．浓硫酸——易爆品 D．KOH——腐蚀品

2．下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法，其名称从左到右依次是

A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取

C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤

3．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。下列物质不属于电解质的是

A．Fe B．NaOH C．H2SO4 D．Na2SO4

4．下列电离方程式书写不正确的是

A．CuCl2== Cu2+ +2Cl( B．Ba(OH)2== Ba2++(OH)2(

C．Al2(SO4)3== 2A13++3SO42( D．HNO3== H++NO3-

5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．过氧化钠与水反应，每产生标准状况下1.12 L O2，转移0.1NA个电子

B．1个氢气分子的实际质量约(1/NA)g

C．1 mol Na 原子中约含有NA个电子

D．含NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L

6．取一小块钠，用滤纸擦去掉煤油，放在坩埚里面加热，下列实验现象的描述正确的是 ①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧呈苍白色火焰且火花四溅 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时有黄色火焰 ⑤燃烧后生成淡黄色固体

A．①②⑤ B．①④⑤ C．①②③ D．①②④

7．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是

A．等浓度时水溶液碱性：NaHCO3＞Na2CO3

B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3

C．与盐酸反应的速率(快慢)：NaHCO3＜Na2CO3

D．向饱和 Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出

8．下列物质不属于空气污染物的是

A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．NO

9．下列有关SO2说法错误的是

A．SO2能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．SO2能使沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2具有还原性

C．SO2能使品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性

D．SO2能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2是酸性氧化物

10．在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是 ①大气通过闪电固氮 ②硝酸分解 ③实验室用氯化铵和消石制取氨气 ④二氧化氮溶于水中

A．①②③④ B．②④①③ C．①③④② D．②①④③

11．已知某溶液中存在较多的
，该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．
B．

C．Mg2+、Cl－、Fe2+ D．K+、SiO
、Cl－

12．将过量过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是

A．只有气泡产生 B．生成灰绿色沉淀

C．生成白色沉淀 D．生成红褐色沉淀并有气泡产生

13．下列反应的离子方程式正确的是

A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32? + 2 H+ = H2O + CO2↑

B．硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

C．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

D．用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COO? + H2O + CO2↑

14．下列实验现象和结论相符的是

操作及现象

结论



A

溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

溶液中一定含有CO32-



B

某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀

溶液中一定含有Cl－



C

用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色

溶液中有Na+，无K+



D

向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴适量氯水，溶液变红

溶液中一定含有Fe2+



15．将3.2g铜与过量浓硫酸共热反应，下列叙述中错误的是

A．铜片溶解，生成物冷却后加水稀释溶液成蓝色

B．生成的气体体积为1.12L

C．参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2:1

D．该实验中可用NaOH溶液处理尾气

16．下列除杂的方法错误的是

A．除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉，收集气体

B．除去SO2中的少量HCl：通入饱和NaHSO3溶液，干燥后收集气体

C．除去Fe2O3固体中少量Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥

D．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

17．下列化学实验事实及其结论都正确的是

选项

实验事实

结论



A

将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4

HClO的酸性比H2SO4强



B

铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

铝箔表面氧化铝熔点高于铝



C

SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应

SiO2属于两性氧化物



D

将SO2通入溴水中，溴水褪色

SO2具有漂白性



18．把含有氧化铁的铁丝投入足量的稀硫酸中，直到固体全部溶解。经分析，溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应产生的H2的物质的量之比为4:1。则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为

A．1:2 B．2:5 C．3:2 D．4:1

第Ⅱ卷 非选择题(共46分)

19．（4分）木炭与浓硫酸反应可表示为：C +2H2SO4(浓) ==== CO2↑+2SO2↑+2H2O。

（1）该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的是 。

（2）木炭作 （填“氧化剂”或“还原剂”），硫酸 （填“被氧化”或“被还原”）。

（3）若消耗了1 mol H2SO4，则生成 mol SO2。

20．（12分）氨具有广泛的用途。

（1）工业上合成氨反应的化学方程式是 。

（2）实验室常用如下图所示装置制取并收集氨气。

① 实验室制取氨气反应的化学方程式是 。

② 图中方框内收集氨气的装置可选用 （填字母序号）。

③ 尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是 。

（3）工业上用NH3制取NO反应的化学方程式是 。

21．（8分）为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分，某小组取甲、乙两种饮料瓶，将其剪碎作为样品，分别按下述步骤进行实验：

I．取少量样品于试管中，加入盐酸，充分反应后过滤。

II．取少量滤液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液。

步骤II的实验现象如下：

样品甲

生成白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀消失



样品乙

生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色





（1）样品甲中金属的主要成分是 ，生成白色沉淀反应的离子方程式是

。

（2）样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是 ，白色沉淀变为红褐色反应的化学方程式是 。

22．（16分）某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。

（1）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl(浓) == 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是 ，装置C中生成SO2，反应的化学方程式是 。

（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是 。

（3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，继续如下实验。

① 甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了 （填离子符号）。

② 乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。

乙同学认为Cl2中混有的杂质是 ，洗气瓶中盛有试剂的名称是 。

③ 丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。

溶液X是 （填选项序号）。

a．BaCl2溶液 b．Ba (OH)2溶液 c．Ba (NO3)2溶液 d．品红溶液

SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是 。

23. (8分).在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气，其主要反应为： 2NO2 +2 NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O

NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

(1).NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX ，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为 （填编号）。

a．1.1 b．1.2 c．1.5 d．1.8

若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2。

(2).请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式。

。

(3).现有标准状况下a升NO2（其中N2O4体积分数为20%）和b升NO的混合气恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为： ；

(4).若在标准状况下，2.016 L氮氧化物的混合气和0.896LO2与1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反应生成NaNO3，则混和气体中N2O4与NO2的体积比为 。