时间：55分钟 分数: 100分

有关相对原子质量：

H—1 C—12 O—16 N—14 P—31 S—32 Na—23 He—4 Cu—64 Cl—35.5

I卷 （50分）

一、选择题（只有一个选项符合题意，每题2.5分共50分）

．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 ( )

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是 ( )

A．硅酸钠溶液　　　B．氯化钡溶液　C．石灰水 　D．漂白粉溶液

3．饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是 ( )

A．Cl2 B．HClO C．Cl－ D．H2O

4．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是 ( )

A．稀盐酸???? B．硫酸钠晶体 ??C．硝酸钾晶体???? D．氯化钠晶体

5.下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是　　　　　　　　　　

A.二氧化硅　　　 B.浓硫酸　　　 C.浓硝酸　　　 D.水

6.室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压),取下弹簧夹A,使两烧瓶内的气体接触(如图),容器内的压强由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

编号

①

②

③

④



气体M

H2S

H2

NH3

NO



气体N

SO2

O2

HCl

O2



A.①②③④　　　　　　 　　　　B.②④①③ C. ④①②③　　　 　 　　　　　 D.①④③②

7.我国城市环境中的大气污染物主要是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.CO2,Cl2,N2,酸雨　 　　　　　B.SO2,CO,NO2,烟尘C.NH3,CO2,NO,雾　 　　　　　D.HCl,SO2,N2,粉尘

8．下列关于SO2的叙述，正确的是

A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物

B．SO2是硫酸的酸酐

C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气

D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质

A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪

10. 已知NH3极易溶于水,而难溶于有机溶剂——CCl4?下列装置中不适宜做NH3尾气吸收的是( )

11. 某混合气体可能有CO?CO2?NH3?HCl?H2和水蒸气中的一种或几种,当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)?氢氧化钡溶液(有浑浊现象)?浓硫酸?灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时,则可断定该混合气体中一定有( )

A.HCl?CO2?H2 B.CO2?H2?H2O C.CO?H2?NH3 D. HCl?CO?H2O

12.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配得的溶液变质的是　　　　　　　　　　　

①NaOH;　 ②AgNO3;　 ③Na2CO3;　 ④NaBr;　 ⑤FeCl2

A.只有②④　　　 B.只有④⑤　　　 C.只有②④⑤　　　 D.全部

13．光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是( )。

A．晶体硅 B．二氧化硅 C．硅酸盐 D．铝硅合金

14．一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有( )

① SO2 ② SO3 ③ H2S ④ H2

A．①② B．①③ C．①④ D．只有①

15．下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④ NH3+H2O、( )。

A．① B．② C．③ D．④

16．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是( )。

A．都是常用的干燥剂

B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低

C．都可以储存于铝制槽罐中

D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性

17．下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是

A、Na+、Fe2+、、NO3-、SCN— B、Ca2+、K+、Cl—、NO3—

C、Al3+、K+、OH—、NO3— D、Na+、Ca2+、SiO32—、Cl—

18．将盛有N2和NO2 的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2 的体积比是（ ）

A 1：1 B 1：2 C 1：3 D 3：1

19．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。a和b分别是( )

a(干燥气体)

b(液体)



①

N02

水



②

CO2

4 mol·L—1NaOH溶液



③

C12

饱和食盐水



④

NH3

l mol·L—1盐酸





A. ①和② B. ③和④ C. ①和③ D. ②和④

20．能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A.将足量Cl2通入溴化亚铁溶液： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

B. 氯气通入水中： Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-

C. AlCl3溶液中通入过量的氨水： Al3+ + 3NH3 ? H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

D.碳酸氢钠和稀硫酸反应： CO32-+2H+=CO2↑+H2O

21. （14分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应

① A + H2O → B + C ② C + F → D ③ D + NaOH F + E + H2O

（1）写出它们的化学式：A 、B 、C 、D 、E 、F ；

（2）工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式 。

22．（12分）为了验证Cu和 浓H2SO4反应的产物中有SO2和H2O，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置 . B中有无水硫酸铜、C中有品红、D中有氢氧化钠溶液

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：a接 ， 接 ， 接 ；

(2) 仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2和H2O?

B中 ，C中 ；

若将 B、C装置前后对调，对实验有何影响

。

(3)D中氢氧化钠溶液的作用是 ；

(4)写出A中反应的化学方程式 .

23.(12分)有一瓶无色干燥的混合气体,可能由HCl?NO?NO2?CO2?NH3?H2

?O2?Cl2中的几种混合而成,根据下列实验现象:①把混合气体通过浓硫酸时,气体体积明显减小;②再通过碱石灰时,体积又明显减小;③剩余气体接触空气时,立即变为红棕色?则

(1)混合气体中一定存在________________________________;

(2)一定不存在________________________________________;

(3)可能存在____________________

24、(12分)将19.2gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体11.2L（标准状况），

（1）则反应中消耗HNO3的物质的量为多少摩尔？（2）产生的11.2升气体中NO2和NO各为多少摩尔。（要求写出计算过程只写结果不给分）

一、选择题