1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）

A B C D

2．下列情况会对人体健康造成很大危害的是（ ）

A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌

B．用SO2漂白食品

C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)

D．用小苏打发酵面团制作馒头

3．下列物质中能与水反应的是（ ）

A. CuO B. CaO C. Fe2O3 D. Al2O3

4．下列实验操作或装置能达到实验目的的是（ ）

5．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是( )

A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶

6．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是 ( )

A．盐酸 B．氢氟酸 C．烧碱 D．纯碱

7．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )

A．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

B．气体摩尔体积就是22.4L/mol

C．1molH2O含有的氢原子数目为2NA

D．0(5NA个Cl2的物质的量是0.5mol

8．金属在我们生活当中随处可见，可以说人类的生存离不开金属。地壳中含量最丰富的金属元素是（ ）

A.Fe B.Cu C.Al D.Si

9．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，形成的分散系中分散质粒子大小为（ ）

A．小于1nm B．1～100nm C．大于100nm D．无法确定

10．下列离子方程式中，正确的是（ ）

A．金属钠与水反应：Na+2H2O = Na++2OH－+H2↑

B．.氧化铝溶于盐酸：Al2O3+3H+ = Al3++H2O

C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Cu+2Fe3+ = 2Fe2++Cu2+

D．氯气与水反应：Cl2+ H2O = 2H++ Cl－+ClO－

11．下列有关实验操作错误的是（ ）

A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B．用胶头滴管滴加少量液体

C．给盛有2/3体积液体的试管加热 D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心

12. 下列物质的鉴别方法不正确的是（ ）

A．用焰色反应鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液

B．用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体

C．用盐酸溶液鉴别Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液

D．利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaOH溶液

13．能在无色溶液中大量共存的一组离子是 ( )

A.Cu2+、SO42—、OH—、K+ B.Fe2+、NO3—、Cl—、H+

C.K+、CO32—、Cl—、H+ D.H+、Na+、Cl—、SO42—

14．与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl－浓度相同的是( )

A．150mL 0.2mol/L FeCl2溶液 B．90mL 2mol/L NaCl溶液

C．60mL 1mol/LAlCl3溶液 D．30mL 0.5mol/L CaCl2溶液

15．将溶液中的Al3+完全转化为Al(OH)3,最合适的试剂是（ ）

A.NaOH B.HCl C.NH3·H2O D.KOH

16．下列物质中属于纯净物的是（ ）

A.液氯 B.浓硫酸 C.纯净的食盐水 D.碘酒

二、非选择题（每空2分，共52分）

17．现有 A．二氧化硅 B．三氧化二铁 C． 二氧化碳?D．三氧化二铝。 请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：

（1）主要的温室气体是 ； （2）光纤制品的基本原料 ；

（3）属于两性氧化物的是 ； （4）红棕色固体是 。

18． Na2CO3的摩尔质量是 ，1.06gNa2CO3溶于水配成200ml溶液，其溶液的物质的量浓度为 ，往该溶液中加入足量的稀盐酸，产生标准状况下气体的体积为 mL。

19．实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：

2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O

此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

(1)该反应中，氧化剂是__________，还原剂是_________。

(2)当电子转移的数目为6.02×1023个时，生成的氯气的物质的量为 mol

20．实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液450mL，回答下列问题：

（1）应用托盘天平称取NaOH固体的质量为 。

（2）容量瓶上标有 （填序号）

①温度 ②浓度 ③容积 ④压强 ⑤刻度线。

（3）配制时应选用托盘天平、烧杯、胶头滴管、药匙，还要用到的仪器有 mL的容量瓶和 。

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为________(填选项)

A．②①③⑧⑤⑥⑦④ B．②①③④⑤⑧⑥⑦

C．②①③⑧⑥⑤⑦④ D．①②③⑧⑤⑦⑥④

（5）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。

21．（1）物质的量相同的两种不同气体只有在标准状况下体积才相等。（ ）

（2）1 L 0.1 mol·L－1 硫酸铁溶液中含有SO42－离子数目为0.2NA。 （ ）

（3）1mol任何物质在标准状况下的体积均为22.4L。（ ）

（4）．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，最好将固体溶质直接倒入容量瓶，再加水至刻度线，这样可以减少误差。（ ）

（5）常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA （ ）

（6）常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2 NA （ ）

22．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 ；漂白粉的有效成分是（填化学式） 。

漂白粉失效的原因：（写出化学方程式）

1）

2）

第二卷能力测试（50分）

三、选择题（只有一个选项符合题意，每小题4分，共20分）

23．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（ ）

A. 仅有Fe2+ B. 有Cu2+ 、Fe2+ 和Fe3+

C. 仅有Cu2+ 和Fe2+ D. 仅有 Fe3+ 和Fe2+

24．VmL Al2(SO4)3溶液中含有agAl3+， 取V／4mL溶液加水稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度为（ ）

A．
mol·L(1 B．
mol·L(1 C．
mol·L(1 D．
mol·L(1

25．能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是（ ）

①NaOH溶液 ②H2S溶液 ③Ba (NO3)2酸性溶液 ④CaCl2和氨水的混合液

A．①②③ B．②③④ C．全部 D．①③④

26．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）

A．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－+OH－==CO2↑+H2O

B．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O

C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32－==CaCO3↓

D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO42－+2OH－+Ba2+==BaSO4↓+Cu(OH)2↓

27．盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是

（ ）

A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2

四、非选择题（共30分）

28．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为 。

（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试写出C与水反应的化学方程式 。

（3）若C是红棕色气体，则A的化学式可能为 。

30. 某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：

（1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质__ 、___ ____。

（2）反应开始后，B、D两试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两试管加热，现象分别为：B ， D_____ _。

（3）装置C的作用是_____________ __________________。

（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液

几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液 随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名名同学的实验结果回答问题。

①甲同学实验过程中品红溶液不褪色的原因：

。

②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？

。