本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S:32

Al：27 Cu：64 Cl：35.5 Fe：56

第Ⅰ卷（共50分）

一．选择题(1~10题每小题2分，11~20题每小题3分，总共50分，每题只有一个选项符合题意)

1．下列物质的性质或用途正确的是 （ ）

A．二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料

B．硅可以用来做光导纤维

C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多

D．NO是红棕色气体

2．正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是 (　 　)

A．检查装置气密性 B.蒸发 C．加热液体 D．量取液体体积

3．有NaCl、 FeCl2、、 FeCl3 、MgCl2、 AlCl3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是 ( )

A．H2SO4? B．NaOH?? C．BaCl2? 　 　 D．KSCN

4．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2 具有相同的

A．分子数?????? B．原子数 C．质子数?? D．电子数

5．下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是 （ ）

A．加热经SO2漂白的品红试液

B．将少量SO2通入NaOH溶液中

C．将新制的氯水在阳光下照射

D．将打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间

6、胶体区别浊液和溶液的本质是 （ ）

A、 丁达尔效应 B、分散质粒子的直径大小

C、 可以透过滤纸 D、能发生聚沉

7．下列叙述中正确的是 （ ）

A．水玻璃的主要成分是硅酸

B．相同温度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

C．H2O2中H元素的化合价是+2

D．醋酸的电离方程式：CH3COOH
CH3COO－ + H+

8. 下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是 （　　）

A．

常温常压下28克N2所含的原子数目为2NA



　

B．

标准状况下0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA



　

C．

任何条件下0.5mol氨气分子的分子数一定是0.5NA



　

D．

49克H2SO4中含有的原子数目为1.5NA



9.下列叙述正确的是 (　 　)

A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得

B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

10.下列叙述正确的是 （ ）

A．Li在氧气中燃烧只生成Li2O

B．将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

D．将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象

11. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 (　　 )

A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)

C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

12.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，反应后溶液存在较多的阳离子是 (　　)

A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．Fe2＋ D．H＋

13．一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为 ( )

A．1∶2∶1 B．1∶1∶2 C 4∶3∶5 D．6∶7∶14

14．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：① a、c都能与稀硫酸反应放出氢气；② b和d的硝酸盐反应，置换出单质d；③ c与强碱反应放出气体；④ c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是 （ ）

A、Fe Cu Al Ag Mg B、Al Cu Mg Ag Fe

C、Mg Cu Al Ag Fe D、Mg Ag Al Cu Fe

15．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )

A．在含有大量 Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－

B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、 Fe2+、SO42－、NO3－

C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－

D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na＋、NH4＋、S2－、Br－

16. 已知I2+SO32-+H2O===SO42-+2I-+2H+。某无色溶液中只可能含有I-，NH4+,Ba2+, SO32-,MnO4-中的一种或几种，若向该溶液中滴加少量的溴水，溶液仍为无色，下列判断正确的是 ( )

A.该溶液中肯定不含I- B. 该溶液中可能含有Ba2+

C. 该溶液中肯定含有NH4+ D. 该溶液中可能含有MnO4-

17．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含 NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是 ( )

A．定容摇匀后，有少量溶液外流，则NaClO的物质的量浓度偏小

B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小

D．需要称量的NaClO固体的质量为142.8 g

18．下列离子方程式正确的是 (　 )

A．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应 HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O

C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

D．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

19．已知反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。下列说法正确的是 （ ）

A．符合该离子方程式的化学方程式可以是：HClO+HCl= Cl2↑+H2O

B．标准状况下，每生成1.12L Cl2，转移0.05NA电子

C．在无色碱性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存

D．洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好、更安全

20．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，原溶液中Cl- 与SO42- 的物质的量之比为 （ ）

A．1 ：3 B．2 ：3 C．6 ：1 D．3 ：1

第Ⅱ卷（共50分）

二．填空题（共30分）

21、（6分）在 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2反应中，

（1）请在此方程上用双线桥法标出电子转移的方向和数目。___________________ 。

（2） 是还原剂， 是氧化剂。

（3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为 ____ 。

22．（8分）（1）白色的Fe(OH)2在空气中发生的颜色变化为

________________________；

（2）写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式：

____________________________；

（3）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：

；

（4）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：

__________________________________。

23.(10分)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。(提示：铝与氧化铁发生的反应称为铝热反应)

②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol·L－1盐酸中，得溶液C。

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出气体1.12L(标准状况下)，同时生成溶液D，还残留固体B。

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

(1)反应①的产物中的单质B是________。

(2)②所发生各反应的化学方程式是：

_____________________________________________________________。

(3)若溶液D的体积仍为0.15L，则该溶液中

c(Mg2＋)为________ ，c(Fe2＋)为________（保留小数点后两位）

24．（6分）海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：

回答下列问题：

（1）写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式

　　　　　 　　　　　　　；

（2）操作①主要是指 　 　 ；试剂①可选用 　 　 ；

（3）操作②是指　　　　 　　　　 ；经操作③最终可得金属镁。

三．实验题

25．（10分）某学生做浓硫酸性质的实验：

在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。加热试管，观察现象。

回答下列问题：

（1）写出试管中发生反应的化学方程式 。

（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为 ，待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为 。

（3）蘸有Na2CO3溶液的棉花团作用是

。

（4）硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的 来表示。

四．推断题

26.（10分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Ba2+、NO3－、SO42－、Cl－、CO32－，实验如下：

实验步骤

实验现象



①取少量原溶液，加入几滴酚酞试液

溶液变成红色



②取少量原溶液加热浓缩，加入Cu片和一定浓度的H2SO4

有无色气体产生，该气体遇空气变成红棕色



③取少量原溶液，加入BaCl2溶液

有白色沉淀生成



④取③中上层清液，先加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液

有白色沉淀生成



由此判断：

（1）溶液中肯定存在的离子是________________________，肯定不存在的离子是________________，可能存在的离子是________________。

（2）实验②中生成无色气体的离子方程式是

________________________________。

（3）为进一步确定可能存在的阴离子，应该补充的实验设计是

__________________。

23．（10分）(1)Fe（2分）

(2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O（1分）

MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O（1分）

(3)0.67mol·L－1　2.33mol·L－1（每空3分）

25．（10分）(1) Cu+2 H2SO4(浓)
CuSO4 + SO2↑+2H2O（3分）

(2) 蘸有品红溶液的滤纸褪色（1分） 滤纸变红（1分） ，

（3）吸收多余的SO2，防止污染空气。（2分）

(4) A B （3分，都对3分，多选没分，只选一个1分）

方法二：取少量原溶液，加入过量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀。过滤，向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中有Cl－；向滤渣中加稀硝酸，若白色沉淀部分溶解，则证明原溶液中有SO42－。（2分）