一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）

1．下列叙述中，不正确的是

A．金刚石和石墨均为碳元素组成的单质

B．硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物

D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH

2．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是

A．化合 置换 分解 复分解 B．置换 复分解 化合 分解

C．置换 化合 复分解 分解 D．置换 化合 分解 复分解

3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．仅由非金属元素组成的化合物可以是离子化合物

B．普通陶瓷、玻璃、水泥是使用量大的材料，其生产都采用含硅元素的原料

C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应

4．下列说法中，正确的是

A．失去电子的物质是还原剂，具有氧化性

B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

C．氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被还原或被氧化

D．在氧化还原反应中，电子不可以在同种元素间转移

5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25oC,1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

D． 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

6．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是

A．NH4HCO3　 B．NH4Cl　 C． (NH4)2CO3 D．NH4NO3

7．标准状况下，16.5g气体X的体积与12gO2的体积相同，则X为　

A．CO B．CH4 C．CO2 D．SO2

8．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

A．所用NaOH已吸潮

B．向容量瓶中加水时液面低于刻度线即摇匀

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内

D．没有洗涤烧杯和玻璃棒。

9．向盛有碘水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是

A．上层橙红色，下层接近无色 B．均匀、透明、紫红色

C．均匀、透明、无色 D．上层接近无色，下层紫红色

10．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是

A．42He原子核内含有4个质子

B．32He和42He互为同位素

C．32He原子核内含有3个中子

D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的还原性

11．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是

A．氧化铁在高温下与一氧化碳反应

B．二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠

C．Zn 粒与稀硫酸反应制取氢气

D．碳酸钠溶液与石灰乳混合

12．反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为

A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1

13．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ge4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ge3＋　① Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋　②

由此可以确定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋　 B．Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋

C．Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋

14．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为

A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol

15．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－

C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+

16．下列离子方程式正确的是

A．钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

B．向NaAlO2溶液中通过量CO2：AlO2 —+ CO2 + H2O＝Al(OH)3↓+CO32－

C．电路板腐蚀液中的反应：Cu + 2Fe3+ ＝ 2Fe2+ + Cu2+

D．小苏打溶液与NaOH溶液混合：HCO3－＋ OH—= CO2↑＋H2O

17．重金属是指相对原子质量大于55的金属，重金属离子具有毒性。实验室有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋。如将甲、乙废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能会有的离子是

A．Cu2＋和SO42－ B．K＋和SO42－

C．Cu2＋和Cl－ D．Ag＋和NO3－

18．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是

选项

实验操作及现象

实验结论



A

向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，

再加盐酸酸化，沉淀不溶解

该溶液中一定含有SO42－



B

向某溶液中加入氨水，产生沉淀以后继续滴加氨水，沉淀溶解

该溶液中一定含有Al3+



C

向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体

该溶液中一定含有CO32－



D

向某溶液中加BaCl2无沉淀产生，加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体

该溶液中可能含有HCO3—





19．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又完全溶解”现象的是

A．向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氨水

B．向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液

C．向硅酸钠溶液中逐滴加入过量稀盐酸

D．向氢氧化钡溶液中缓缓通入过量的二氧化碳

20．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是

①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀硫酸反应

③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

A．只有① B．只有①③ C．只有①②③ D．全部

二、非选择题（请按照要求回答各个小题，并将答案填写在指定位置。共40分）

21．（6分）中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应：A+B→E+F+H2O（未配平）

（1）若A为小苏打，F为气体。该反应的离子方程式为 。

（2）若A为黄绿色气体单质，F是漂白粉的有效成分，则反应的化学方程式为：

________ 。

（3）若A是磁铁矿的主要成分，B是盐酸。写出反应的离子方程式为 。

22．（12分）回答下列关于铁元素及其化合物的知识：

（1）向一支装有FeCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液，现象为 ___________，

反应的离子方程式为___________________ ；

（2）为了检验某未知溶液是否含有Fe2+离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明。

方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；

方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；

则请回答：

①你认为哪个方案较为合理 __________________；

②写出Fe2+与氯气反应的离子方程式 _____________________ ；

③实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时，为了防止Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）______________________________________

④溶液变血红色的原因是（用离子方程式表示）________________________

23．（10分）有四种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应：

①A＋NaOH→D＋H2O， ②BA＋H2O， ③C＋NaOHB＋NaCl，

④在D溶液中通入过量CO2气体又能生成B。

（1）A、B、C、D的化学式分别是：

A ，B ，C ，D 。

（2）写出对应的离子方程式：

① ；

③ ；

④ ；

24．（12分）如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图:

(1)装置A中反应的化学方程式为________ _；

(2)装置B中的反应的离子方程式是___________________ _；

(3)装置D中所装试剂是______ ,作用是___________________________ ；

(4)装置F中发生反应的化学方程式为____________________________ 。

(5)标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为

　　 mol

第Ⅱ卷（共50分）

注意：将第Ⅱ卷的选择题答案按照题号正确填涂在机答卡上

三、选择题（每小题只有1个选项符合题意、每小题4分,共20分）

25．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是

A.(A－N＋m)mol　 B.(A－N)mol

C.(A－N)mol D.(A－N＋m)mol

26．向100 mL 1.0 mol·L－1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线图正确的是

27．已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断中正确的是

A．①中盐酸只做还原剂

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验②中FeCl2被氧化

D．实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应

28．在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为

A．3∶1

B．1∶2

C．2∶1

D．1∶1

29．有a g氧化铜和氧化铁的混合物，加入2 mol·L－1的稀硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为

A．1.6a g B．(a－1.6) g C．(a－3.2) g D．无法计算

四、实验题（共30分）

30．（16分）由于Fe(OH)2在空气中易被氧化，为了观察到白色的Fe (OH)2想了很多方法。

方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备。

（1）氢氧化亚铁被氧化的化学方程式为 ；

（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。

方法二：用图示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时分液漏斗中盛放的是6mol·L－1的硫酸。填写下列空白：

(3)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是 。（填名称）

A中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

(4)实验开始时先应将活塞D ?（填“打开”“关闭”或“无关系”），C中收集到气体的主要成分是　　　　　　　　　　。

(5)简述生成Fe(OH)2的操作过程　　　　　　　　 。

(6)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，将最终得到的物质过滤后在空气中加热的化学方程式为 。

31．（14分）化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质小苏打样品中Na2CO3的质量分数。

【方案一】称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算。

（1）实验中，需加热至恒重的目的是 。

（2）坩埚中发生反应的化学方程式为： ；

【方案二】称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。

（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。

（2）向混合液中（NaHCO3少量）中加足量Ba(OH)2溶液时的离子方程式为

;

【方案三】按如下图所示装置进行实验：

（1）B中盛放的试剂是 D装置的作用是 。

（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重 8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为 。（保留小数点后一位）

稿 纸

福州八中2014—2015学年第一学期期末考试

高一化学 试卷参考答案及评分标准

第Ⅰ卷（共100分）