注意事项：

1．本试卷分试题卷[含第I卷、第Ⅱ卷)和答题卷两大部分。考生只能在答题卷指定的区域内做答。

满分100分，考试时间100分钟。

2．考生在答卷前，请先将自己的姓名、班级及座号填在答题卷指定的位置。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 C1—35.5 Fe—56 Mg—24 Al—27 K—39 Ca—40

第I卷 (选择题 共44分)

一、选择题（本题共22小题，每题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意。）

1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于KMnO4的分类不正确的是（ ）

A．化合物 B．氧化物 C．无机物 D．钾盐

2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ）

A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰

3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）

A．HNO3 B．C2H5OH C．NH4NO3 D．CO2

4.胶体区别于其它分散系的本质是 （ ）

?A．胶体粒子直径在1－100nm之间? B． 胶体粒子有颜色

?C．胶体是一种混合物 D． 光束通过胶体时有丁达尔效应

5．下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是（ ）

A. 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 B.AgNO3+NaCl=AgCl↓ +NaNO3

C. Cl2+2NaBr2=2NaCl+Br2 D. 2Cu + O2
2CuO

6．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）

A．将40gNaOH固体溶于1L水中

B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合

D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

7．现有四组液体：①水和四氯化碳组成的混合液 ②43％的乙醇溶液 ③单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

8．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（ ）

A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水

B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性

C．发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠

D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水

9．下列微粒既有氧化性又有还原性的是（ ）

A．H+ B． Cu2+ C．Fe2+ D．Al

10．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）

A．MgCl2 B．FeCl2 C． CuCl2 D．FeCl3

11．有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1H216O和2H218O。下列有关说法正确的是（ ）

A．35Cl和37Cl互称为同位素 B．O2和O3是氧元素的两种同位素

C．35和37表示的是质子数 D．1H216O和2H218O的相对分子质量相同

12．从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作（ ）

A．除去CO的CO2 B．萃取时振荡混合液 C．稀释浓硫酸 D．向试管中滴加液体

13．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA

B．标准状况下,22.4L水中含有的原子数目为1.5 NA

C．2g氢气中含有的原子数为2NA

D．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2 NA

14．下列离子方程式中正确的是 （ ）

A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： H++OH-= H2O

B. 硫酸铜溶液与Ba(OH)2溶液反应: Cu2++ 2OH-== Cu（OH）2↓

C.将足量CO2通入偏铝酸钠溶液中： Al3++CO2+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

D.硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液： Al3++3OH-=Al(OH)3↓

15．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO ，下列说法正确的是（ ）

A．氧化剂是Al2O3 B．还原剂是N2

C．碳元素被还原 D．生成1mol CO，转移的电子数为2NA

16．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有X个 电子，则A的质量数为：（ ）

A．2（x＋n） B．2（x－n） C．2x D．n＋2

17．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—

C．加入硫氰化钾溶液，溶液变成血红色，一定有Fe3+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

18．下列有关物理量相应的单位，表达错误的是（ ）　A．摩尔质量：g·mol-1　　　　　　　　B．密度：g·mL-1　

C．气体摩尔体积：L D．物质的量浓度：mol·L-1

19. 向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入 bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣 cg，若已知 a＞b＞c，则 c克滤渣中物质和溶液中存在的阳离子分别是（ ）

A . Fe　, Fe2+ B. Cu　, Fe2+、Cu2+

C .Cu　 Fe , Fe2+、Cu2+ D . Cu　, Fe2+、

20．在水溶液中能大量共存的离子组是（ ）

A．Cu2+、K+、OH— B．Na+、CO32—、OH— C．Ca2+、Cl—、CO32— D．Fe3+、SCN—、SO42—

21．下列有关钠的叙述中，错误的是（ ）

A.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

　B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

　C.钠是一种灰黑色的固体

　D.将少量钠投入足量的氯化铝溶液中，既有气体逸出，同时又有沉淀生成。

22．将标准状况下的a LHCl（气）溶于1000 g水中得到的盐酸密度为b g·cm-3，则该盐酸的物质的量的浓度是（ ）

A．
B．
C．
D．

第Ⅱ卷 (非选择题 共56分)

二、填空题（本题共4小题 共28分）

23.（8分）合理利用化学反应可以造福人类。请写出下列反应的化学方程式。

（1）工业上利用NaOH溶液吸收氯气尾气

请在上述化学方程式中标出电子转移的方向和数目。

（2）利用CO与磁铁矿发生反应冶炼金属铁 ；

（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀液”刻制印刷电路 .

24.(4分)配平下列化学方程式，并指出其中的还原剂：

H2S + HNO3(浓) —— H2SO4+ NO2↑+ H2O，还原剂是 。

25．（8分）中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）。单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。

根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式：单质A_______________，乙_______________。（2）写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　，利用该反应的原理，可用于______________________________。（3）写出反应②的离子方程式：_____________________________________________。

26．（8分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

试回答下列问题：

⑴为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用 ，(填物质名称)反应的离子方程式为 ；

⑵加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 ；

⑶无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式

。

三、实验题（本题共2小题 共20分）

27 （8分）有一瓶溶液只含Cl(、CO32—、SO42—、Na+、NH4+、K+、Mg2+ 七种离子中的某几种。经实验：

① 原溶液 白色沉淀；

② 将①所得溶液 放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；

③ 原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。

④ 原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

回答下列问题：

(1) 试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是

(2) 有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”） ，

并说明理由 。

28．(12分)实验室用固体Na2CO3配制80 mL 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液，试回答下列问题：

(1)若要实施配制，除天平、胶头滴管、________mL容量瓶外，还要用到的玻璃仪器是____________。

(2)容量瓶上除有刻度线外还应标有________和________，配制好的溶液??? ?????? （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。

(3)配制完毕后，教师指出有四位同学进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作中会导致所得溶液浓度偏高的是________(填选项字母)

A．定容时仰视容量瓶刻度线

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后马上进行定容操作

D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线

(4)通过计算得出可用托盘天平称取Na2CO3固体________g。若用4 mol·L－1的Na2CO3浓溶液配制100 mL 0.2 mol·L－1的稀溶液，应用量筒量取________mL该浓溶液。

四、计算题（共8分）

29. （8分）有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与30.0mL盐酸恰好完全反应。试求：(1)原混合物中Na2CO3 和NaHCO3物质的量（2）所用盐酸的物质的量浓度。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



答案

B

B

D

A

A

D

C

B

C

A

A



题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22



答案

B

C

D

D

A

C

C

B

B

C

D



23. （8分）

（1）Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O(2分) 略(2分)

(2)4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2(2分)

(3)2FeCl3 +Cu = CuCl2 +2 FeCl2 (2分)

29. （8分）Na2CO3 0.01mol （3分） NaHCO3 O.O4mol （3分） C（HCl） 2mol/L（2分）