2014年期中测试高中一年级化学试题

本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分。考试用时90分钟。

可能用到的元素的相对原子质量为：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg- 24 Cl-35.5

第Ⅰ卷 （选择题 共60分）

一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）

1、下列变化过程中，只发生物理变化的是 ( )

A．葡萄酿酒 　　　　　 B．酸雨侵蚀建筑物

C．空气液化制取氮气　　 D．钢铁生锈

2、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol /L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )

A．150 mL 1 mol /L的NaCl B．75 mL 3 mol /L的NH4Cl

C．150 mL 2 mol /L的KCl D．75 mL 2 mol /L的CaCl2

3、氧化还原反应的实质是： ( )

(A)氧元素的得失 (B)化合价的升降 (C)电子的转移 (D)原子的重新组合

4、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A．Cl2→Cl－　 B．Zn→ Zn2＋　 C．H2→H2O D．CuO→CuCl2

5、下列离子方程式正确的是 ( )

A．碳酸钙和盐酸反应：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑

B．向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓

C．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe+6H+＝3Fe3+ +3H2↑

D．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：H+ + HCO3- ＝CO2↑+ H2O

6、想一想：氢氧化钡（液态）、硫酸铜（固态）、纯碱（固态）这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类

A．C2H5OH（液态） B．盐酸 C．氯化钠溶液 D．豆浆

7、下列各组离子能在溶液中大量共存的是 （ ）

A．Mg2+、OH—、NO3—、K+ B．H+、HCO3—、Ca2+、NO3—

C．Cl—、OH—、H+、K+ D．Cu2+、SO42—、Na+、Cl—

8、下列叙述正确的是 ( )

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子的过程叫电离

B．凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C．二氧化碳溶于水后能导电，故二氧化碳属于电解质

D．硫酸钡难溶于水，但溶解部分完全电离，故硫酸钡是强电解质

9、下列关于物质分类的正确组合是 （ ）

碱

酸

盐

碱性氧化物

酸性氧化物



A

Na2CO3

H2SO4

NaHCO3

SiO2

CO2



B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO



C

NaOH

CH3COOH

CaF2

SO3

SO2



D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO3



10、据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的 （ ）

A、溶液 B、悬浊液 C、乳浊液 D、胶体

11、现有三组分散系：①汽油和氯化钠溶液 ②碘的四氯化碳溶液 ③碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )

A .分液、萃取、蒸馏 B.分液、蒸馏、萃取

C .萃取、蒸馏、分液 D.蒸馏、萃取、分液

12、下列实验操作中有错误的是 ( )

A．萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

C．蒸馏过程中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出

D．检验SO42－时的操作顺序是先加入BaCl2溶液，再加稀盐酸

13、从海水中提取溴的过程中涉及到反应：Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，下列说法正确的是 ( )

A．SO2在反应中表现还原性 B．Br2在反应中被氧化



C．H2SO4是还原产物 D．1 mol氧化剂在反应中失去2 mol电子



14．根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 ( )①2Fe3++2I-=2Fe2++I2??? ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—③2MnO4—+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

A．Fe3+>C12>MnO4—

B．MnO4—>Cl2>Fe3+



C．Fe3+>Cl2>I2

D．I2>Cl2>Fe3+



15、设阿伏加德罗常数为NA，下列说法不正确的是 ( )

A．71g Cl2所含的原子数为2NA B．18g水中所含电子数为10 NA

C．24g Mg与足量的盐酸反应转移电子数为 NA

D．在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 NA

16、下列说法中，不正确的是 ( )

A．氢氧化铁胶体中分散质微粒直径为1~100nm

B．可用丁达尔现象判断胶体的制备是否成功

C．溶液一定是均一、稳定的混合物

D．长期放置后不会分层的液体，就是溶液

17、关于盐酸的叙述正确的是 ( )

A．盐酸是纯净物 B．盐酸是电解质

C．盐酸是分散系 D．1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1NA

18、0.5molNa2SO4中 （ ）

A.含3.01×1023个SO42- B.标准状况下，体积约为11.2L

C.含0.5molNa+ D.含1mol氧原子

18、在反应有尽有11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，铜元素由反应前的+2价变为反应后的+1价，表现出氧化性，而P元素在反应中表现出 （ ）

A．只有氧化性B．只有还原性 C．既有氧化性，又有还原性D．既无氧化性，又无还原性

19、448 mL 某气体在标准状况下的质量为1.28 g，该气体的摩尔质量约为 （ ）

A、64 g B、64 C、64 g/mol D、32 g/mol

20．下列物质中，能够导电的电解质是 （ ）

A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖

第Ⅱ卷（非选择题 共40分）

二、非选择题（本题包括4小题，共40分）

21、（18分）（1）下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。

①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液

（2）写出下列反应的离子方程式：

①碳酸钠溶液与盐酸反___________________________________________

③实验室制取H2的反应___________________________________________

（3）2mol O3和3mol O2的质量　　　（填相等、不相等或无法判断）；分子数之比为 ；含有氧原子的数目之比为 ；在相同条件下气体的体积比为 。

22、（8分）由反应Cu + 4 HNO3(浓) == Cu (NO3) 2 + 2N02 ↑+ 2H2O，回答下列问题：

①用双线桥法表示该反应电子转移的方向与数目

Cu + 4 HNO3(浓) == Cu (NO3) 2 + 2N02 ↑+ 2H2O

②氧化剂是______；被氧化的物质是 ；氧化产物是 。

23、（6分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+中的几种离子。

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。

（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子 ， 有关的离子反应式为 。

（3）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的（填序号） 。

A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－

24、（8分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分

质量（g）

摩尔质量（g ·mol-1）



蔗糖

50．00

342



硫酸钾

0．50

174



阿司匹林

0．35

180



高锰酸钾

0．50

158



硝酸银

0．04

170



⑴下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是 。

A、蔗糖 B、硫酸钾 C、高锰酸钾 D、硝酸银

⑵“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为 L·mol-1。（只要求写出计算表达式，不需要计算结果）

⑶配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：1000 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、

药匙、 、 。（在横线上填写所缺仪器的名称）

⑷在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是 。

将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解

B、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C、容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理