新津中学高一化学12月月考试题

注意：1 本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间60分钟

2 请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Al-27 Mg-27

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）

A．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

C．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

2. 利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是( )

3．下列说法正确的是（ ）

A．被氧化的物质是氧化剂 B．可以利用酒精将碘水中的碘提取出来

C．化合反应一定不是氧化还原反应 D．铝抗腐蚀是外层氧化膜致密的缘故

4．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )

A．同温同压下，28g的CO与N2组成的混合气体中含有原子数一定为2NA

B．0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA

C．56克铁在氯气中完全燃烧,共转移2NA个电子

D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子

5．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是

①Al(OH)3　②Al2O3　③Al　④NaHCO3　⑤Mg(OH)2

A．①③④⑤ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②④⑤

6．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d（3）c与强碱反应放出气体,e的一种氧化物具有磁性。由此判断a、b、c、d、e依次为　　(　　)

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe

C．Al、Cu、Mg、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

7. 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1 mol·L-1，SO42－浓度为0.3 mol·L-1，则混合溶液中Na+的浓度为 （ ）

A．0.3 mol·L-1 B．0.15 mol·L-1 C．0.6 mol·L-1 D．0.45 mol·L-1

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：(　　)

A. 在水溶液中： H＋、I―、NO3―、SiO32－ B.水溶液中： Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

C. 将足量CO2通入时：H＋、NH4＋、AlO2-、SO42－ D．碱性溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋

9.下列叙述正确的是（ 　）

A．待检液逐滴加入NaOH溶液，有白色胶状沉淀产生后来沉淀逐渐消失，则原溶液中可能含有Al3＋

B．待检液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水溶液显血红色，则待检液中一定含有Fe2＋

C．将某化合物进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色，证明含K＋

D．向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO32－

10.下列物质之间的转化都一步能实现的是（ 　）

A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

C. Na→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 D．Cu→CuO→Cu（OH）2→CuSO4

11. 关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：（ 　）

① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火

② NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯

③ Ca(HCO3)2、Ba(HCO3)2、Mg(HCO3)2的溶解度都比其正盐的溶解度大，因此，NaHCO3的溶解度也应该比Na2CO3的大

④Na2CO3固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可

⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用

⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，Na2CO3溶液中的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性。

A．①③ B． ③⑥ C．②④ D． ②⑤

12. 新型净水剂—高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①

②
。下列说法不正确的是（ 　）

A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

B．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为2:9

C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒

D．若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol

13. 对Fe、Al2O3、SiO2、NaClO、NaAlO2的分类正确的是（ 　）

A．能与碱反应的物质是Al2O3、SiO2 B．能与盐酸反应的物质是Fe、Al2O3、SiO2

C．能与水反应的物质是Fe、Al2O3 D．具有两性的物质是Al2O3、SiO2、NaAlO2

14．下列除杂质的操作中不正确的是 ( )

A. 铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应、过滤

B. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体

C.CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液

.D. NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4 ，振荡，静置，分液

15．在右图点滴板上有四组溶液间反应的小实验，其对应的离子方程式书写不正确（ ）

A．a反应：Fe3＋ + 3SCN－＝Fe(SCN)3 B．b反应：HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O

C．c反应：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O D．d反应：Fe2＋+ 2H＋+ H2O2＝Fe3＋+ 2H2O

16. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、

HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H＋) >0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是：( )

A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42－ C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋

第Ⅱ卷（共52分）

二、填空题（本大题包括3小题，共52分）

19. (22分) 现有下列九种物质：

①H2 ②铝 ③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

分类标准

能导电

非电解质

电解质



属于该类的物质











（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－
H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。

（3）⑨在水中的电离方程式为 ，

34.2g⑨溶于水配成250mL溶液， SO42-的物质的量浓度为 。

（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为: 。

（5）将②加入NaOH的溶液中反应的离子方程式 。

（6）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，该反应的氧化剂是 （填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为 。

20．(20分)某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：

已知：Si+2NaOH+ H2O =Na2 Si O3+2H2↑，H2Si O3是不溶于水的弱酸。

（1）固体A的成分是：____________，溶液M中的阴离子有：____________________

（2）步骤③中生成沉淀的离子方程式为：_____________________________________

（3）步骤④中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及

（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，观察到的现象是? ,反应的化学方程式是 ，

（5）该样品中铝的质量分数是：_______________________________（用a、b表示）。

（6）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是___________

A．第①步中加入NaOH溶液不足 B．第②步中加入盐酸不足时

C．第④步中的沉淀未用蒸馏水洗涤 D．第④步对沉淀灼烧不充分

21．I.（6分） 右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标

签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制100 mL　1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有： ①胶头滴管； ②烧瓶；③烧杯；④?药匙；⑤量筒；

⑥托盘天平；⑦玻璃棒； ⑧100mL容量瓶。请回答：

（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号）。

（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 　 mL。

（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是（ ）

A．量取浓H2SO4时，俯视刻度线 B．定容时，俯视容量瓶刻度线

C．配制前，容量瓶中有水珠 D．定容后摇匀发现液面下降，但未向其中再加水

II．（4分）把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：

(1)金属铝的质量为________g

(2)a的取值范围是________ ml。

新津中学高一化学12月月考试题

答 案

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

A

D

D

A

C

B

A

B



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

B

C

C

B

A

C

D

D





第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、填空题（本大题包括3小题，共52分）

19. （22分）（1） (每空2分)

分类标准

能导电

非电解质

电解质



属于该类的物质

②⑦⑧⑨

④

③⑤⑥⑨





（2） Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O 。(2分)

（3） Al2(SO4)3= 2Al3++3SO42- (2分) ， 1.2mol/L (2分) 。

（4） Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O (2分) 。

(5 ) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ↑ (2分)

（6） HNO3 （填化学式）(2分) 1︰1 (2分) ， 0.6mol (2分)。

20．(20分)

Mg、Cu、Fe (3分) OH－、AlO2－、SiO32－ (3分)

Al3＋+ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4＋ (2分)

坩埚、泥三角、（坩埚钳） (2分)

白色絮状沉淀迅速转化成灰绿色沉淀最后转化成红褐色沉淀。(2分)

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl (2分) 4 Fe(OH)2+O2+2 H2O = 4 Fe(OH)3 (2分)

(2分) (6) C D (2分)

21．I、（6分） (1) ② ④ ⑥?；（2分） （2）5.4（2分） （3）B（2分）

II、（4分） （1）0.27g（2分） （2））0≤a＜50ml （2分）