高中2014级第一学期末教学质量测试

化学参考答案和评分标准

说明：

1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。

2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。

3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。

4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

1.?D 2.?B 3.?A 4.?C 5.?D 6.?A 7.?C 8.?D 9.?B 10.?A 11.?C 12.?D 13.?C

14.?A 15.?B 16.?B 17.?C 18.?A 19. D 20.? C 21. B 22. D 23. C 24. A 25. B

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

二、（本题包括2小题，共14分）

26.（共8分，每空1分）

（1）焰色 丁达尔 SiO2（或二氧化硅）

（2）5.6 SO2、NO2（或二氧化硫和二氧化氮）

（3）氯气泄漏处冒白烟

（4）受热易分解 NH＋HCO＋2OH－==NH3↑＋CO＋2H2O

27.（共6分）

（1）4Mg＋10HNO3(稀)=== 4 Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O（3分）

（2）NH4NO3（1分） 氧化性，酸性（1分） （3）0.125 mol（1分）

三、（本题包括2小题，共16分

28.（共9分）

（1）①CO2（1分） ② HCO＋OH－==CO＋H2O（1分） ③?（2分）

（2）① Cl2＋2Fe2+==2Cl－＋2Fe3+（1分）

②?FeCl2＋2NaOH==2NaCl＋Fe(OH)2↓（1分）

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3（1分）

③取C溶液少量于试管中，滴加少量KSCN溶液，无明显变化，再滴加少量氯水，溶液呈红色（2分，其他合理答案均给分）

29.（共7分）

（1）13.6（1分） （2）500 mL容量瓶、胶头滴管（2分）

（3）0.50?mol/L H2SO4(aq)（1分） 0.25 mol/L（1分） （4）BE （2分）

四、（本题包括1小题，共12分）

30.（共12分）

（1）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）

（2）红色褪去（1分） SO2漂白是与有色物质化合，受热会分解恢复颜色；过氧化钠漂白是将有色物质氧化，不能恢复颜色（2分）

（3）氧化（1分） 溶液变浑浊（产生乳白色或浅黄色沉淀）（1分）

（4）还原（1分） Cl2＋SO2＋2H2O==2HCl＋H2SO4（1分）

（5）干燥管（1分） 吸收尾气时防止溶液倒吸（1分）

（6）CaSO4（1分）

五、（本题包括1小题，共8分）

31. 解：（1）设混合粉末中Cu的物质的量为x，Fe的物质的量为y。

Fe ＋ 2FeCl3 === 3FeCl2 ?

1?mol 2?mol 3?mol

y 2y ?3y

Cu ＋ 2FeCl3 == 2FeCl2 ＋ 2CuCl2 ………………………………（1分）

1?mol 2?mol 2?mol

x 2x 2x

据题意得：

64 g·mol-1?x＋56 g·mol-1?y＝17.6?g

2x＋2y＝3.0 mol/L×200×10-3 L＝0.6?mol

解方程组得：x＝0.1?mol，y＝0.2 mol

（1）原混合物中m(Cu)＝64?g·mol-1×0.1?mol＝6.4?g ………………………（2分）

（2）n(FeCl2)＝3y＋2x＝0.8 mol

c(FeCl2)＝＝4 mol/L ……………………………………………（2分）

（3）常温下，铁遇浓硝酸钝化，只有铜反应：

Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O? …………………………（1分）

1?mol 2?mol

0.1?mol 0.2?mol

V(NO2)＝0.2?mol×24.5 L/mol＝4.9 L ………………………………………（2分）

答：混合粉末中铜的质量为6.4?g，反应后溶液中FeCl2的浓度为4 mol/L，最多可反应生成气体4.9 L。

（总的评分标准是：方程式2分，计算每问2分）