监利县柘木中学2014-2015学年高一年级第二次月考试卷化学试题

满分100分 考试时间100分钟

第I卷（选择题，共16题，每题3分，共48分）

可能用到的相对原子质量：

Na:23 Cl:35.5 Mg:24 Al: 27 H:1 S:32 O:16 C:12 N:14

一、选择题（下列各题的四个选项中只有一个选项符合题意）

1．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（ ）

2．下列说法中，正确的是 （ ）

A．SO2水溶液能导电，所以SO2是电解质

B．Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐

C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低

D．NaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质

3．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后 （ ）

A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色

C．上层为褪色，下层为紫红色 D．下层褪色，上层紫红色

4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）

A．1 mol氦气中有2NA个氦原子

B．14 g氮气中含NA个氮原子

C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋

D．18 g水中所含的电子数为8NA

5． 将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液，取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是 ( )

A．2 mol/L B．1 mol/L C．0.1 mol/L D．0.05 mol/

6．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

A. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑ B. CH4 + 2O2==CO2 + 2H2O

C. KClO3==2KCl + 3O2↑ D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

7.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）

A．非金属氧化物均属于酸性氧化物

B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

C．根据电解质的水溶液导电性的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质

D．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

8.下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是（ ）

A．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱

B．用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

C．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

9． 下列溶液中c(Cl-)最大的是（ ）

A 65mL1mol/L的KCl溶液 B 25mL3mol/L的NaCl溶液

C 20mL2mol/L的MgCl2溶液 D 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液

10.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A．Al3+、Na+ 、Cl－、SO42- B．Cu2+、Ca2+ 、CO32- 、Cl－

C．NH4+、 Ba2+ 、NO3－、HCO3－ D．K+ 、Fe3+、Cl－ 、NO3－

11.下列离子方程式正确的是（　　）

A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．碳酸钙与醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++ CO2↑+H2O

C. 盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2O

D．铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+＝Cu2++Ag

12.已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2；还原性：I－>Fe2＋>Br－，则下列反应能发生的是(　　)

A．I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－ B．2Br－＋I2===Br2＋2I－

C．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2

13.当溶液中XO42- 和SO32- 的离子数之比为1∶2时，恰好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为 （ ）

A、 +1 B、+2 C、+3 D、+4

14．下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是(　　)

①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；5∶1 ②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1∶2

③4HC1（浓）+MnO2
MnC12+C12↑+2H2O；1∶2 ④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1

A．①②③　　　　　B．②③ C．②④ D．①④

15． 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1．5 mol/L，Mg2＋为0.5 mol/L，则SO42-的物质的量浓度为 （ ）

A．0．1 mol/L B．0．5 mol/L C．0．15 mol/L D．0．25 mol/L

16． 同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是（ ）

第 II卷 （非选择题，共52分）

17.（10分）欲用98%的浓硫酸(p＝1.84g·cm－3 )配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。?

(1) 选用的主要仪器有：?

①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。

(2) 请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。?

A．用量筒量取浓H2SO4? B．反复颠倒摇匀?

C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线? D．洗净所用仪器?

E．稀释浓H2SO4? F．将溶液转入容量瓶?

其操作正确的顺序依次为__________ __________________。?

(3)简要回答下列问题：?

①所需浓硫酸的体积为____________mL。?

(4)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了______________________________________________________________________。

18.（7分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空

（1）在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为 L。

（2）1.5mol H2SO4的质量是 ，所含分子数目为 。

（3）配制500mL 1mol/L HNO3溶液，需16mol/L HNO3溶液的体积为 mL.

（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl—，此氯化物的摩尔质量为 ；

该金属元素的相对原子质量为 。

(5)在一定的温度和压强下，1体积X2 (g)跟3体积Y2 (g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是___________

19.（8分）（1）根据化学方程式，写出对应的离子方程式：

① BaCl2+H2SO4=BaSO4↓＋2HCl

② CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O

（2）写出一个能实现下列离子反应的化学方程式：

① Fe+Cu2+=Fe2++Cu

② CO32-+2H+=CO2↑＋H2O

20.（8分）在 2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O反应中。

（1） 元素被氧化， 还原产物是 ；氧化剂和还原剂的物质的量之比为

（2）用双线桥法表示该反应的电子转移情况。

2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

（3）当反应过程中有6.02x1023个电子发生转移，则生成的Cl2在标况下的体积V=

21.（10分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）判断BaCl2已过量的方法是 。

（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）

（3）若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

(4)在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中都用到玻璃棒，请写出步骤⑦使用到玻璃棒的作用__________ __

22. （9分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：

检测次数

溶液中检测出的物质



第1次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl



第2次

KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3



第3次

Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl





柘木中学2014-2015学年高一年级12月份月考试卷

化学试题答案

第I卷（选择题，共16题，每题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6[]

7

8



 答案

 A

 B

 C

 B

 A

 B

 D

 C



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

 D

 B

 A

 C

 C

 B

 B

 B





17、（1）量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶（500ml） 胶头滴管 （各1分）

（2）AEFDCB （2分）

（3）13.6 （1分）

（4）玻璃棒 保证溶质完全转移 （各1分）

18（1）11.2L

（2）147g 9.02×1023个

（3）31.25

（4）95g/mol 24

（5）XY3

19 略

20略

21.

22. （10分）（1）不正确的是 第二次

（2）检测顺序是 CO32-、SO42-、Cl-

（3）①试剂是 Ba（NO3）2 ； ②过量原因是除去CO32-避免干扰SO42-的检验

③离子方程式是 Ag+＋Cl-=AgCl↓