命题人：刘二保

相对原子质量：Cu 64 Fe 56 S 32 C 12 N 14 H 1 O 16 Mg 24 Cl 35.5

一、选择题（15ⅹ3分=45分，每小题只有一个正确答案）

1.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(　　)

A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化

B. 物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应

C. 置换反应一定属于氧化还原反应

D. 化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应

2.下列叙述正确的是(　　)

A．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．固体氢氧化钠不导电，所以氢氧化钠是非电解质

D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质

3.下列反应中属于氧化还原反应，伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是(　　)

A. SO3+H2O＝H2SO4 B. Cl2+H2O＝HCl+HClO

C. 2F2+2H2O＝4HF+O2 D. 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

4.下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是(　　)

A.Mg B.Zn2+ C.Fe2+ D.Cl-

5. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)

A. 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

B. 1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NA

C. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA

D. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA

6.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)A． 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B． 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C． 加入足量稀盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-

D． 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+

7.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，通过如下几个实验步可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡；⑤ 过滤，下列操作顺序错误的是（ ）

A．③②①⑤④ B．③①②⑤④ C．②③①⑤④ D．③①⑤②④

8．相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w%的溶液，该溶液的物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是(　　)

A．相对分子质量M＝ B．物质的量浓度c＝

C．溶液的质量分数w%＝
D．溶液密度ρ＝

9. 已知： 2NO＋O2=2NO2。在体积为V L的密闭容器中通入x mol NO和y mo1 O2。反应后容器中的N和O的个数之比是a：b，则x：y数值是 (　　)

A. a：b B. 2a：b C. （2a－b）：b D. 2a：（b－a）

10.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6 NO + 4 NH3 ＝5 N2 + 6 H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的物质的量比是(　　)

A．3∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．2∶3

11.下列离子方程式书写正确的是 (　　)

A．碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液： Ca2＋＋HCO3―＋OH―=CaCO3↓＋H2O

B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

C NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液: 2H+＋CO
==CO2↑＋H2O

D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH) 2溶液：HCO3—+ Ba2+ + OH—= BaCO3↓ +2H2O

12．某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2+?+Cu2++ 2S，其中CuFeS2中Cu为+2价。下列说法正确的是(　　)

A．氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2+ B．氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+

C．当转移1mol电子时，有46 g CuFeS2参加反应

D．氧化剂的氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

13. 下列各组物质中都属于纯净物的一组是 （ ）

A、碳酸钙、水、碘酒、饱和食盐水 B、铁、氯气、氢氧化钠、氯化铁溶液

C、氧化钠、氯化氢、铜、氧气　　　 D、空气、酒精、石墨、硫酸钡

14.两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是( )

A.分子个数比为17∶16 B.原子个数比为17∶16

C.氢原子个数比为17∶12 D.氢原子质量比为17∶12

15.胶体区别于其他分散系的本质特征是(　　)

A．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能

B．胶体能产生丁达尔现象

C．胶体分散质粒子直径在1～100 nm之间

D．胶体在一定条件下能稳定存在

每个空3分，

16.现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态(纯)H2SO4 ③液态的(纯)醋酸 ④汞（金属）

⑤纯蔗糖(C12H22O11) ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：

⑴ 以上物质中能导电的是 ；

⑵ 以上物质中属于电解质的是 ；

⑶以上物质中属于非电解质的是 。

17.某显蓝色溶液中，只可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32—、OH—、Cl—中的某些离子，你认为一定有的离子是 ，一定没有的离是 ，还需进一步确认的是 。

18.在0.5molH2S中，约含有 个氢原子，共有 mol原子，

其质量为 克,在标况下体积为 L。

19.实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为

MnO2 + 4HCl（浓）
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。

（1）用单线桥法表示上述反应电子转移方向和数目。

（2）计算当有73.0克HCl完全参加反时，消耗MnO2的物质的量为

生成的气体在标准状况下的体积多少升？（4分，写出关键的计算式）

20.某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：

（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______________mol/L（保留1位小数）。

（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_____________mL。

（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

A．将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸________mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．将冷却至室温后混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D．_______________________________________________________；

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1~2cm处；

F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧、倒立，摇匀。

（4）如果省略操作D，对所配置溶液浓度有何影响？________（偏大、偏小，无影响？）

C

A

B

C

A



C

D

A

D

D



D

C

C

B

C

















19.

略

0.5mol 11.2L

20. 3.0 1000 295 洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液一并注入容量瓶

偏低