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河北邢台外国语学校2014-2015学年度第一学期月考试题高一化学试题 分值:60分 时间：60分钟 命题人：董付荣 注意事项：请将I卷（选择题）答案涂在答题卡上，第II卷（非选择题）答案用黑色中性笔做在答题卡上，不得出框。 常用相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 I卷（选择题 共32分） 一、选择题。（共16小题，每题2分，共32分） 1、在实验室进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是（ ） A、烧杯 B、分液漏斗 C、温度计 D、铁架台 2、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（ ） 3、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓 度偏高（ ） A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．定容时观察液面仰视 4、在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是( ) A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.盛石灰水后留下的白色固体 D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体 5． 1g O2和1g O3中（ ） A．所含原子数相同 B．所含分子数相同 C．同温同压下，气体体积相同 D．同温同压下，气体的密度相同 6．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④ 7．实验中的下列操作正确的是（ ） A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ） A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量 9．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为（ ） A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3 10．若某原子的摩尔质量为M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是( ) A．M g B. g C. g D. g 11、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ） A．80g SO3 B．16g O2 C．32g H2S D．3g H2 12．下列叙述正确的是（ ） A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 13．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ） A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 14、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA 15．已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( ) A．46∶9 B．32∶9 C．23∶9 D．16∶9 16、鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（ ） A．萃取 B.蒸馏 C.过滤 D.丁达尔效应 II卷（非选择题） 二、填空题。（共3道小题，共28分） 17． (12分)某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol·L－1 Na2CO3溶液，请回答有关问题。 实验步骤 有关问题 计算所需Na2CO3的质量 需要Na2CO3的质量为________g。 (2)称量Na2CO3固体 称量过程中主要用到的仪器是_______。 (3)将Na2CO3加入100mL烧杯中 为加快溶解速率，可采取的措施是_______ (4)将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中 为防止溶液溅出，应采取的措施是________ (5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时应注意的问题是________ （6）你认为按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度是否为0.200mol·L－1，请说明理由 。 18． (8分)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则： (1)该气体的物质的量为________mol。 (2)该气体所含原子总数为________个。 (3)该气体在标准状况下的体积为________L。 (4)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。 19、（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法 （1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物； （2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾； （3） 分离水和苯的混合物； （4） 分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。 高一化学月考答案 选择题: 1-5CABBA 6-10DDACC 11-16DCDCDD 17 (1)10.6 (2)托盘天平、砝码、药匙(“砝码”不填也正确) (3)搅拌、加热 (4)用玻璃棒引流 (5)加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加。 （6）不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒 18. 【解析】 (1)n＝＝mol。 (2)由于该气体为双原子分子，则原子数为 mol×2×NA＝。 (3)根据气体的物质的量，则 V＝22.4L/mol×mol＝L。 (4)c＝＝mol·L－1。 【答案】 (1) (2) (3) (4) 19、F ，C ， D ， E | ||||||||||||||||||||||||||||||
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