可能用到的原子量：H-1 C-12 N=14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Fe-56

一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)

1. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ ）

A．无水硫酸铜、蔗糖 B．食盐、硫酸亚铁 C．生石灰、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐

2．化学概念在逻辑上存在如下图所示关系：对下列概念相互关系的说法中正确的是（ ）

A．非金属氧化物与酸性氧化物属于包含关系 B．化合物与电解质属于包含关系

C．单质与化合物属于交叉关系 D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系

3．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是（　　）

4. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A. 1 mol·L—1 Na2CO3溶液中的CO32－数目为NA

B. 标准状况下，11.2L H2O中含有的电子数目为5NA

C. 1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2失去电子数目均为NA

D. 2.7g金属铝无论与强碱还是强酸作用时失去电子数目均为0.1NA

5．下列离子方程式书写正确的是( )

A.将Na加入到CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B. 向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2 ： CO2 + OH－ = HCO3－

C. 向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++ SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+ H2O

D. 向氯化铝溶液中加入足量氨水： Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－ + 2H2O +4NH4+

6．下列实验操作完全正确的是( )

编号

实验

操作



A.

钠与水反应

用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中



B.

配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL

准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容



C.

证明某溶液中含Fe2+

取少量该溶液先加入氯水，再滴加KSCN溶液



D.

取出分液漏斗中的上层液体

下层液体从分液漏斗下端管口放出，及时关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出



7．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 （ ）

A．H+、Ca2+、Cl-、AlO2- B．K+、H+ 、NO3-、Cl-

C．Na+、Fe3+、I-、SO42- D．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

8．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 （ ） 　　　　　　　

A． Cu2+和SO42- B． Cu2+和Cl- C． K+和SO42- D． Ag+和NO3-

9．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质会出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（ ）

A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀?????????????? B．加入碘水不变蓝

C．加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝

10. 向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（　　）

a

b

c

d



A

Cl—

K+

CO32—

HCO3—



B

K+

CO32—

Cl—

HCO3—



C

K+

CO32—

HCO3—

Cl—



D

K+

HCO3—

Cl—

CO32—





11．将钠、镁、铝各0.3 mol，分别放入100 mL 1 mol·L—1的硫酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（　　　）

A． 1∶2∶3　　 B．6∶3∶2　 　 C．3∶2∶2　 D．3∶1∶1

12．向200ml 0.1mol/L的FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为（ ）

A.1.14g B.1.6g C.2.82g D.4.36g

13．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )

A. CuCl2+NaOH；CuSO4+NH3·H2O B. KHCO3+HNO3；K2CO3+HNO3

C. NaHCO3+ H2SO4； Ba(HCO3)2+ H2SO4 D. Ba(OH)2+HCl；KOH+H2SO4

14．下列表格中除去括号内的杂质，所选试剂和操作方法均正确的是 (　 　)

A

KCl(BaCl2)

加过量K2CO3溶液后过滤，再蒸干滤液。



B

NaNO3(AgNO3)

加足量NaCl溶液后过滤，再蒸馏滤液。



C

NaCl溶液(I2)

加足量酒精后萃取分液



D

KNO3溶液(CCl4)

直接进行分液操作。



15. 现有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)＝0.2mol/L，c（Cl—）＝1.3mol/L，要使Mg2+转化成Mg(OH)2，并使Mg2+、Al3+分离开来，4 mol/L NaOH溶液的最少用量为（ ）

A．140mL B．120mL C．110mL D．80mL

16.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9 (同温同压)，这

时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为(　　)

A.3∶ 4∶ 1 B．3∶ 3∶ 2 C．6∶ 7∶ 3 D．6∶ 9∶ 1

二、填空题

17.(10分)某课外研究性学习小组拟用粗盐(含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4)经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液。他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：

（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为： 。(填选项)

A．多加水配成较稀的溶液。 B.加入适量的水至能溶解的固体溶解即止。

（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为： 。(填选项，多选、少选、错选都不得分)

A.①②③ B.②⑥⑤ C.④⑥① D.①④⑥ E.⑥①④ F.⑥②⑤

将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体。

（3）利用（2）中所得的NaCl固体继续配制所需溶液。在托盘天平上称量 g NaCl固体。配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 和 。

（4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：(填 “偏大”、“偏小”、“无影响”)

①在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会 。

②定容时俯视凹液面，结果会 。

③上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会 。

18.(8分) (1)向某溶液中加入KSCN溶液无明显现象,再滴入数滴氯水后，溶液立即变成红色,则原溶液中一定含有________离子,要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是________(填字母)。

A.加入铜粉 B.加入铁粉 C.通入氯气 D.加入KSCN溶液

根据选用的试剂,写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式

________________________ _______。

(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式____________ __________________________。

(3)向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色,该分散系中微粒直径的范围是___ ______，区别该液体和FeCl3溶液可用 方法。

19.（10分） K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成正三价铬时，颜色变为绿色。据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的检验装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车。这时酒精被氧化为醋酸其反应原理如下：

2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O

请结合上面的描述回答下列问题：

（1）将上述反应改写为离子方程式： 。

（2）如果司机属于醉酒驾车，则检验装置中的硅胶将由 色变为 色。

（3）上述反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，

氧化产物是 ，还原产物是 。

(本题中的四个空都需填写物质的化学式)

（4）在上述反应中当有69g酒精发生反应时

消耗K2Cr2O7的物质的量是

20．（6分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+, Ag+，现用NaOH

溶液、盐酸和Na2CO3溶液将这三种离子逐一沉淀分离。

其流程图如右所示

（1）沉淀的化学式（写出最佳答案）：

沉淀1 ，沉淀3 ；

（2）写出溶液+B的离子方程式：

。

21.（12分）某学生为探究钠与CO2的反应，利用如下装置进行实验。（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）。可供选择的药品有：CaCO3（块状）、Na2CO3（粉末）、盐酸、稀硫酸、钠。

（1）请将上图各装置连接完整：②→ → →①→ 。（填装置序号）

（2）写出装置②中反应的离子方程式：

?????? ?? ?。

（3）检查装置气密性并装好药品后，当观察到??? ?? 现象时再点燃酒精灯；装置④的作用是??????? ?????。

（4）已知CO在潮湿环境中可将PdCl2还原为黑色粉末状的钯（Pd），写出该反应的化学方程式 。

（5）实验过程中CO2足量，装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中反应后固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。据此现象写出Na与CO2反应的化学方程式：??????? ?? 。

22. （6分）准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL某浓度的HCl溶液中(SiO2不溶于HCl溶液)，充分反应后过滤，向

滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质

量m与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示， 求：

（1）原溶液中c（HCl）=??????? mol/L。

（2）若a＝2.6mL，计算各组分的质量：

m（Al2O3）= g；m（SiO2）= g。

高一年级12月月考化学参考答案

一、选择题：1---16 CBCCB DBABC CBDDDA

二、填空题

17.（10分） （1）B （ 1分）

（2）CE （ 2分，多选、少选、错选都不得分)

（3）11.7 （2分） 胶头滴管 （ 1分 ） 500mL容量瓶 （1分，只答容量瓶不得分)

（4）本题每空1分

①偏小 ②偏大 ③无影响

18．（8分）(1) Fe2+　 C　 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (3) 1～100 nm 丁达尔实验

（方程式各2分，其余每空1分）

19. (10分)

（1）2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O 2分

（2）橙红色；绿色 每空1分

（3）K2Cr2O7，CH3CH2OH，CH3COOH，Cr2(SO4)3 每空1分

（4）1mol 2分

20．（6分） (1) AgCl , BaCO3

(2) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ （每空2分）